❶ 同为无机化合物固体,怎么判断硬度大小，我想知道硒化镉与三硒化二砷的硬度大小对比，谢谢了
有好几种硬度表示的方法，有一种是矿石方面常用的，把金刚石定为10，滑石定为1，还有几种物质分别是2到9。让其他物质跟他们比硬度。定出硬度的值。还有一种跟铅笔的硬度表示方法类似，有2b，2h之类的，测定的时候拿笔划痕，看看硬度是多少。还有一种比较准确的是邵氏硬度，这个多用于材料方面。
❷ 通常化合物的硬度、塑性和脆性怎一样
金属材料的强度和硬度有一致性,强度高的其硬度也高；
一般来说,同种材料根据热处理工艺不同,性能会有差别,其强度高时塑性会降低,是互补的关系；
脆性和塑性是相反的概念；
韧性是材料强度和塑性的综合指标,韧性是个能量的概念,代表性的指标有冲击功、断裂韧性,只有当材料的强度和塑性都比较好时,其韧性就很好.
强度越高硬度越高，塑性和韧性越差，强度和硬度在一定条件下有线性关系，脆性一般情况下是强度越高脆性越大，但分钢种，有些钢种有回火脆性，在该温度区间回火则脆性最大最危险。
1.脆性相对塑性而言，一般指材料未发生塑性变形而断裂的趋势。材料的FATT即表征材料的这种随温度变化塑脆转变趋势。塑性指的是材料发生永久变形的能力，一般用A-延伸率和Z断面收缩率表征。
2.从工程角度讲，特定材料的强度一般指材料的屈服强度。总体上材料的强度越高，抵抗塑性变形能力越强，硬度越高，在特定条件下存在一定的线性关系。材料强度越高，塑性一般较差。
3.韧性是体现材料强度与塑性的一个综合指标，韧性好的材料有着较高的强度和较好的的塑性，可以认为是有着较高的屈服强度的同时又有较高的延展性。
❸ 化学选修三：离子晶体的硬度如何比较
基本上要靠的东西就这些：
一般来说（就是在一般的情况下比较，没说“一定”）原子晶体，分子晶体，离子晶体，金属晶体，非金属晶体，的熔沸点高低比较一下排成队列应该是：原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的"非金属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体,混合晶体(如:石墨)
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。
③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
（3）常温常压下状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
定义：把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。
作用：对物质的熔点、沸点等有影响。
①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。
分子间相互作用
②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）
③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及表示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氢键。
⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。
定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。
非极性分子
双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。
举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等
分子极性
多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）
极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。
举例
双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等
多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子
如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2
❹ 无机化学_元素之最
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
一、化学史之最
1．最早应用湿法炼铜的国家是中国。
2．最早利用天然气的国家是中国。
3．最早发现并制得氧气的科学家有瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里。
4．最先提出分子概念的是意大利科学家阿伏加德罗。
5．最先提出近代原子学说的是英国科学家道尔顿。
6．最早运用天平作为研究化学的工具的是法国化学家拉瓦锡。
二、元素之最
1．地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝，含量最少的元素是砹。
2．空气中含量最多的元素是氮。
3．人体中含量最多的元素是氧。
4．形成化合物最多的元素是碳。
5．相对原子质量最小的元素是氢。
三、化合物之最
1．相对分子质量最小的氧化物是水。
2．自然界中最简单的有机物是甲烷。
3．人体中含量最多的物质是水，水占人体重的2/3。
4．含氮量最高的化学肥料是尿素。
四、单质之最
1．密度最小的单质是氢气，最重的气体是氡。
2．天然物质中硬度最大的单质是金刚石。
3．熔点最高的非金属物质是碳（碳的熔点是 ），熔点最低的非金属是氦。
4．最易燃的非金属是磷，白磷的着火点仅 。
5．人工制得纯度最高的单质是硅，其纯度达到12个“9”，即99.9999999999%。
6．地球上最硬的金属是铬，其硬度仅次于金刚石；最软的金属是钠，用刀就可以把它切开。
7．地球上最重的金属是锇和铱，最轻的是锂。
8．熔点最高的金属是钨，为 ；熔点最低的金属是汞，为 。
9．导电性最好的金属是银。
10．用量最大、用途最广的金属是铁。
11．延展性最好的金属是金，380克金拉成细丝，可以由北京沿铁路延伸到上海，由金压成的薄片五万张叠加在一起才有1mm厚。
12．最贵的金属是锎，1克锎价值1千万美元，为黄金价格的50多万倍。
❺ si和b硬度比较
考点： 硅和二氧化硅 专题： 碳族元素 分析： A．原子晶体决定熔沸点、硬度的因素是共价键的强弱，原子晶体中原子半径越小，共价键键能越大，熔点越高，硬度越大；B．碳族元素的化合价主要有+4和+2，硅和碳都有-4价；C．在已经发现的3000多万种物质中，90%以上是有机物；D．硅是亲氧元素，没有天然存在的单质硅； A．原子晶体中原子半径越小，共价键键能越大，熔点越高，硬度越大，原子半径：C＜Si，所以键能：C-C＞Si-Si，则金刚石晶体硅的熔点降低，硬度减小，故A正确；B．碳族元素的化合价主要有+4和+2，硅和碳都有+4价、+2价，如+4价：SiO2、CO2、+2价CO、SiHCl3中硅是+2价，碳有-4价，如SiC，SiH4中硅显-4价，故B正确；C．含有碳元素的化合物属于有机物，有机物的种类繁多，达到了几千万种，远远多于无机物的种类，故C错误；D．碳在自然界都既能以游离态存在，又能以化合态存在，硅是亲氧元素，没有天然存在的单质硅，故D错误；故选AB． 点评： 本题考查原子晶体性质、碳、硅的性质，掌握原子晶体性质与共价键键能有关是解题的关键，题目难度不大．
❻ 生活中用什么比较物质的硬度
硬度相差很大的物质,密度却相差很小
比如:铁和钢!钢比铁硬很多
所以感觉密度不太好
二楼说得更垃圾
因为平时接触的都是合金什么的,就是混合物,怎么测啊
❼ 离子化合物中离子键强度怎么比较
离子化合物中离子键强度怎么比较
共价化合物
共价化合物之一
像氯化氢那样，以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。
共价化合物之二
共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。
当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子。
由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性。
比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。
共价化合物一般硬度小，熔沸点低。
某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子。由于同种原子吸引电子能力相仿，电子对不偏向任何一方。
❽ 怎么比较单质的硬度啊
单纯的比较的话 把两种物质相互摩擦，出现划痕的物质比不出现划痕的物质硬度低
❾ 同是分子晶体,硬度怎么比较
分子晶体的硬度是看那个分子晶体的摩尔质量，哪个大哪个的硬度就大。比如HI 》HBR。
离子晶体是根据离子间的距离，即半径大小，半径小，即距离小，硬度大。
原子，金属也和离子一样。
❿ 如何比较离子晶体之间的硬度
如何比较离子晶体之间的硬度
分子晶体的硬度是看那个分子晶体的摩尔质量,哪个大哪个的硬度就大.比如HI
》HBR.离子晶体是根据离子间的距离,即半径大小,半径小,即距离小,硬度大.原子,金属也和离子一样.追问：那MgF2和OMg那个硬度大补充：应该是MgF2和MgO吧?分子之间硬度的大小与式量有关
,式量越大,沸点越大,硬度越大.所以MgF2的硬度大