温度怎么改变化学平衡常数

A. 温度改变，化学平衡常数一定改变么

当然要变了。K的取值，就是生成物的浓度幂的乘积比反应物的浓度幂的乘积，升高温度，反应向吸热方向移动，浓度变了，K值当然也要变了。

B. 影响化学平衡常数的因素是温度 具体情况是 温度是如何影响的

①正反应是吸热反应，升高温度，平衡往吸热方向移动，也就是正向移动，那么K值将变大
②正反应是放热反应，升高温度平衡，平衡逆向移动，K值减小。

C. 化学平衡常数和温度的具体关系

那就看这个反应是吸热还是放热了.
如果正反应时吸热,那么升温就向正方向移动,化学平衡常数增大,降温,平衡常数减小.
如果正反应时放热,就得到相反的结论……
作者：谢雨桐
链接：https://www.hu.com/question/22005965/answer/26825079
来源：知乎
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为何化学平衡常数只与温度有关
对于一个反应前后体积变化的可逆反应，如2SO2+O2=2SO3，平衡时平衡常数为K，如果增大压强，平衡向正方向移动，根据公式，那么此时K'不应该大于K吗？

增大压强，在此题应为缩小体积，这时平衡正向移动，即生成更多的SO3，SO3浓度升高，但由于缩小体积，SO2和O2的浓度也会增大（勒下特列原理），虽然由于平衡移动，SO2和O2的浓度增大的倍数小于SO3，但SO2和O2的连乘幂数3大于SO3的连乘幂数2，因此平衡常数K还是不变的。
举一个例子，你就明白了
假设1L的容器，达到平衡时，SO2，SO3，O2，的浓度分别为1mol/L,2mol/L,1mol/L,计算可知，K=4.相同温度下，压缩该容器，体积缩小为0.5L，由平衡常数不变，列式如下（单位：mol/L）
2SO2 + O2 = 2SO3
起始浓度 2 2 4
变化浓度 2X X 2X
平衡浓度 2-2X 2-X 4+2X
K=(4+2X)^2 /（2-2X )^2*(2-X ) =4
解得，X=0.19 >0
证明，平衡确实正向移动了，且平衡常数不变
理论支持：这是大学化学的内容，不过高中也有介绍
根据热力学关系：
RTlnK=△Gθ （θ为上标，表示热力学标态） K是平衡常数
由于对于特定的反应，标准自由能变△Gθ仅是温度的函数，因此平衡常数K也只是温度T的函数，也即K只与温度T有关。
希望对你有帮助！！！

D. 温度改变，化学平衡常数一定改变么

一定会变。
鉴于你应该是高中生，这么跟你说吧:就目前人类已经发现的所有反应都伴随着热量的变化，对于一个可逆反应，要么是正向吸热逆向放热，要么就是正向放热逆向吸热。假设一个可逆反应已经达到平衡了，有了一个平衡常数，当你升高温度，反应就朝着吸热的方向进行;当你降低温度了，反应就朝着放热的方向进行;总之，改变温度，平衡就会移动，那么生成物与反应物一边增大一边减小，按照平衡常数的算法，平衡常数是一定会变的。
我今年刚刚大一，在我们的书本里面关于平衡常数有这样一个公式:-△Gm=RTLnK
△Gm表示吉布斯自由能的变化，R是常数，T表示温度，K表示平衡常数，从这里面就可以看出其中的关系。其实高中应该是会学到:△G=△H-T*△S的，△H表示反应的焓变，△S表示熵变。具体的一些东西还是有待于以后的学习。
但是不管怎么说,高中的知识还是可以大致解决这个问题的

E. 放热反应,若温度升高,还反应的化学平衡常数怎么变急

平衡常数是反应平衡时候的转化程度的表现,对于放热反应,温度上升,生成物开始像初始反应物方向转化,平衡常数就会变小.（平衡转化率降低了）
一般情况下,理想状态,平衡常数只是温度的函数,只和温度有关,吸热反应,温度上升常数增大,放热反应就反之.
特殊的情况一般不做讨论.

F. 温度升高或降低，化学平衡常数有什么改

化学平衡常数是温度的函数，只要温度变化，平衡常数就会变化。对于吸热反应，温度升高，平衡常数会增大，对放热反应，温度升高，平衡常数会减小

G. 化学平衡常数随温度的改变问题

降低温度k值增大反应物转化率也增大，但反应速率减小，到达平衡状态所需时间变长，所以你会错误的感觉降低温度后，二氧化碳转化率减小

H. 温度升高可以增大化学的平衡常数

不一定。
要看反应的焓变值，也就是反应是吸热还是放热。
如果是放热反应，焓变小于零，升高温度，平衡向左移动，平衡常数就减小。
如果是吸热反应，焓变大于零，升高温度，平衡向右移动，平衡常数增大。

I. 温度越高，反应的标准平衡常数怎么变化，为什么

反应的吸热放热有关，温度可以看作一个平衡发生改变的参与量。吸热反应，温度升高，平衡常数变大，放热则相反。

J. 为何化学平衡常数只受温度影响

浓度平衡常数和压强平衡常数。由于总压强增加。再次达到平衡时，用于计算平衡常数的，反应物与生成物的分压都增加了，所以这样并不能说明K一定增大。

平衡常数只与温度有关，这是通过化学热力学得到的结果ΔG=-RTlnk一定温度下的吉布斯自由能ΔG是不变的，因此，平衡常数k只与温度有关。

使用化学平衡常数的注意事项

化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作“1”，不计入平衡常数表达式中。

化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变，若化学反应方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。