❶ 化学能怎样转化为电能
以最简单的铜锌原电池为例:
正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),
负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)
两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.
那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动.不知道你学过标准电极电势的概念没有,这个值是可以通过实验测到的,由于单质锌和锌离子构成的氧化还原电对的标准电极电势比单质铜和铜离子构成的氧化还原电对的标准电极电势小是个负值(规定标准氢电极的电极电势是0),而铜电极是个正值,所以当用导线将两个电极连接起来时,由于两个电极之间电势差的存在,电子会从负极流向负极,而电流的方向是正极流向负极,与电子流动的方向相反,就像我们常说的水往低处流,就是由于高地势与低地势之间存在高度差(地势差),是个自发的过程.
利用标准电极电势还可以知道金属的活泼性,电极电势越小那么金属单质的活泼性越强,我们在化学课上学过,金属有个活动顺序表:钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅,氢,铜,汞,银,铂,金;这个表就是根据标准电极电势的值来排列出来的,我们从这个表中可知在氢前的金属单质可以将氢从溶液当中置换出来,刚才说过规定标准氢电极的电极电势是0,所以在氢之前的金属与其阳离子构成的氧化还原电对的标准电极电势是小于0的,而在氢之后的金属其标准电极电势是大于0的.
❷ 物质的化学能通常可以转化为哪些形式的能量请举例说明
热能、光能、电能,燃烧发光发热就证明了前两个,将氧化还原反应设计成原电池就证明了后者.
❸ 什么样的化学反应才具备将化学能转化为电能
什么样的化学反应才具备将化学能转化为电能
根据电流的热效应 电阻越小 热效应越小,盐桥增大回路电导减小电阻 所以化学能转化成电能效率高了 .而且热能是自然界中最低级的能量.根据热力学第二定律 热能不能100%转化成其他形式的能量而不引其他环境的变化（example：汽车发动机烧油（热机）的能量不可能完全利用,必有一部分热能散失）,但反过来电能可以100%转化成热能（example：纯电阻电路）.所以转化电能条件是尽可能减少热效应,即减小回路电阻.转化成电能需要一个回路,因为形成电流才有电能,故必须有电荷定向移动,需要搭建一定的装置,而转化热能则简单多了直接放一块儿就行了.也可以理解这样 转化热能过程 先转化电能 此时因接触面积很大则电流无限大（瞬间）而电阻固定存在 所以瞬间转换成热能了.个
❹ 已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是（ ） A．CH4+
选A，
CH4 是天然气的主要成分，也就是 甲烷 ，是一种很常见的燃料，许多家庭都用它来烧水做饭，
所以，它燃烧一定会放热，所以能量的转化形式是由化学能转化为热能。
B选项从反应条件就可以看出该反应是吸热反应，该反应是用来高温煅烧石灰石制生石灰的反应，所以是热能转化为化学能，所以不选。
C选项是水的电解，由于该反应要 通电 ，所以是 电能转化为化学能 。
D选项的反应是铅蓄电池的充放电原理的反应方程式，所以 不是 化学能转化为热能。
该反应的负极反应是：Pb — 2e- + SO4 2- =PbSO4
正极反应是：PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ = PbSO4 + 2 H2O
总反应式为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
铅蓄电池是正负极材料均被消耗的可充电电池。
❺ 举出化学能转化为其他形式的能的实例,并说明有什么意义
举两个实例：
1 通过燃烧产生热能,通过热机转换成机械能,从而产生电能：各种以化学燃料燃烧发电的电厂,内燃机.提供了动力,品质改善人类生活.
2 原电池产生电流.燃料电池,防腐.
❻ 举出化学能转化为其他形式的能的实例，并说明有什么意义
举两个实例：
1 通过燃烧产生热能，通过热机转换成机械能，从而产生电能：各种以化学燃料燃烧发电的电厂，内燃机。提供了动力，品质改善人类生活。
2 原电池产生电流。燃料电池，防腐。
❼ 化学能和其他形式的能相互转化的途径是什么
根据其他能量形式的不同,转换的途径也不同,举例说明：
1.化学能与电能的相互转换：原电池-----将化学能转换为电能
电解池------将电能转换成化学能
2.化学能转换成热能：各种化石燃料燃烧装置（煤气炉、重油燃烧炉.）
3.化学能转换成光能：化学发光（冷光）-----荧光棒等
4.化学能转换成机械能：机动车辆中的气缸（间接转换）
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❽ 化学能与其他形式的能相互转化的途径是
做功或者热传递吧
因为任何形式的能量转换的途径都是这两种方式