怎么看固态液态和气态的化学势

‘壹’ 不同种相态的化学势怎么比较，如101度，p，h20与101度，p，h2o

你的意思是同温同压下水的气态和液态化学势的比较？这个是要把他俩相平衡时即标准大气压100°时作为基准，然后将化学势对温度求偏导(恒压下)，得到的是-S，即化学势在恒压下随着温度的升高而降低，由于气体熵大于液体的，所以降低的更快，即此时气体化学势小于液体的(说的不是很清楚，自己理解理解吧)

‘贰’ 273k,200kpa时，液态水和固态水的化学势大小为什么

固态化学势大于液态化学势，压力增大冰会变成水，从化学势高的变向化学势低的。

恒温恒压条件下，在指定组成的无限大体系中，加入1mol的B物质引起体系的Gibbs能的改变。也就是说，在指定条件下1mol的B物质对体系的G的贡献。

化学势的定义是从恒温、恒压、恒内能、恒体积条件下得到的，因此实际固溶体中，系统自由能变化还会包括化学势以外的能量变化。

(2)怎么看固态液态和气态的化学势扩展阅读：

分子总是从化学势高的相进入化学势低的相，从而降低系统的总自由能，并使系统达到平衡态，达到平衡时将满足温度相等TA=TB和化学势相等μA=μB。

在判断化学反应方向的时候，我们常用吉布斯自由能来判断，相比之下化学势判断更为基本。其实在化学、热力学和统计物理中都可以有不同的理解，用纯粹的物理化学角度来理解会很抽象。

我们可以把化学势看作一种类似温度的强度物理量，温度是能量关于熵的微分，化学势是自由能关于物质量的微分。化学势表示成分变化对能量变化的影响，描述了系统发生交换时的“粒子的可获得性”，如果化学势在两个系统中相等，系统就不存在交换。

‘叁’ 怎么算液态水和气态水的化学势

那就根据标准状态下氢气和氧气的标准化学势,反应后算,再根据液态气态转换化学势差.好好看看物理化学,上面很详细,辅导书也有很多类似的题目.

‘肆’ 相同的温度和相同的压力情况下,液态跟气态哪个化学势高

气态
反应有从化学势高的状态向化学势低的状态转变的的趋向，以水为例，无外力做功条件下，气态水有向液态水转变的趋势，所以气态水的化学势更高。

‘伍’ 为什么固相蒸气压小于液相蒸气压,液相就要向固相转化

我只会用化学势解释,说下大意你先看看,物理化学上学了化学势就明白了
液体、气体、固体的相互转化可以用化学势判断,
1、总是从化学势高的向化学势低的转化.比如说,如果气体的化学势高于液体的,气体就会转化为液体,平衡时气体和液体的化学势相同.
2、气体的化学势与气体的压力有关,气体的压力越大,化学势越高
3、蒸汽压是固体或液体与气体达到平衡时气体的压力,此时气液或气固的的化学势相同.
4、液相的蒸汽压高于固相的蒸汽压,也就是与液相平衡的气体的化学势高于与固相平衡的气体的化学势,由根据第三条,蒸汽压力时气液和气固的化学势相同,所以液体的化学势高于固体的化学势,液相会向固相转变.
另外一种解释方法：假设这是一个气液固三元平衡体系,你看一下转变的趋势,与液体平衡的气体压力高于固体蒸汽压,所以气体会转变为固体,然后气液平衡移动,液体再转变为气体,相当于液体变为气体再变为固体

‘陆’ 液态水和水蒸气的化学势

1atm 98摄氏度下,水的化学势较低,倾向以水的形式存在
100摄氏度,也就是沸点下,二者化学势相等.
高于沸点,气态的化学势较低.
这个比较好理解,化学势低的更稳定.
也可以参照相图来判断化学势高低.

‘柒’ 273.1000KPa液态水和气态水的化学势那个大为啥

273,100kp时水的状态时液态,增加压力则气态也会液化,所以气态水化学势大,变化自发从化学势向小的方向转化,书上有的

‘捌’ 化学物质熔点比较

1、同晶体类型物质的熔沸点的判断：一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同（同种金属的熔沸点相同）金属（少数除外）＞分子。
2、原子晶体中原子半径小的，键长短，键能大，熔点高。
3、离子晶体中，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子间作用就越强，熔点就越高。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔点越高，一般来说，金属越活泼，熔点越低。分子晶体中分子间作用力越大，熔点越高，具有氢键的，熔点反常地高。
(8)怎么看固态液态和气态的化学势扩展阅读：
物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程。
熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。而大多数情况下一个物体的熔点就等于凝固点。
在有机化学领域中，对于纯粹的有机化合物，一般都有固定熔点。即在一定压力下，固-液两相之间的变化都是非常敏锐的，初熔至全熔的温度不超过0.5~1℃（熔点范围或称熔距、熔程）。但如混有杂质则其熔点下降，且熔距也较长。因此熔点测定是辨认物质本性的基本手段，也是纯度测定的重要方法之一。
测定方法一般用毛细管法和微量熔点测定法。在实际应用中我们都是利用专业的测熔点仪来对一种物质进行测定。
相同条件不同状态物质
一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。
二、不同类型晶体的比较规律
一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。
原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。
三、同种类型晶体的比较规律
⒈原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。
例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
碳化硅>晶体硅。
⒉离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。
例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。
⒊分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。
⒋金属晶体：熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱。一般来说，金属离子半径越小，自由电子数目越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。

‘玖’ 在25℃,标准大气压下,时液态水与其饱和蒸汽之间是否处于平衡态,两者的化学势是否相等

液体是三大物质形态之一。它没有确定的形状，往往受容器 的影响。但它的体积在压力及温度不变的环境下，是固定不变的。液体分子间的距离较远，分子运动也较剧烈，分子间的吸引力较小。增温或减压一般能使液体汽化，成为气体。
中文名
液体
外文名
Liquid
概述
三大物质形态之一
特性
没有确定形状，是流动的，
学科
物理化学
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特性与压力温度的关系液体蒸气压液体的沸点
简介
液体是三大物质形态之一。它是没有确定的形状，往往受容器影响。容器是什么形状，注入液体，液体就呈什么形状。但它的体积在压力及温度不变的环境下，是固定不变的。此外，液体对容器的边施加压力和其他物态一样。这压力传送往四面八方，不但没有减小并且与深度一起增加(这就是水越深，水压越大的原因)。
增温或减压一般能使液体汽化，成为气体，例如将水加温成水蒸气。加压或降温一般能使液体凝固，成为固体，例如将水降温成冰。然而，仅加压并不能使所有气体液化，如氧、氢、氦等。[1]
特性
一切物质均有固态，液态和气态三种存在形式。物质在固态时，具有一定的体积与一定的形状，物质在液态时，具有一定的体积，而无一定的形状；物质在气态时，既无一定的体积也无一定的形状。和固态不同，液体分子间的距离较远，分子运动也较剧烈，分子间的吸引力较小，以致在实际上它对切力和拉力几乎毫无抵抗能力，而只能抵抗它对压缩的力量。这也就是说，在压力的作用下，液体可以达到乎衡状态。而在拉力或切力等的作用下，则液体极易变形，这就使液体显示了固体所没有而相似于气体的“易流动性”。因此，气体和液体统称为流体。从力学的观点来看，易流动性就是不论如何微小的切向作用力(或拉力)一经作用在像水迭样的静止液体时，则液体原有的平衡状态立即破坏，而表现为变形运动，即流动

‘拾’ 0摄氏度,100千帕下,液态水化学势和固态水的化学势大小关系

如果是你给的数据的话，在273.15k和101.352kpa下，两者应该相等，而此时压力下降温度几乎不变，固体就应该变为液体，所以水的化学势低