Ⅰ 高中化学的相关键的区分 离子键共价键配位键极性键金属键的区分要举例 越具体越好
配位键和极性键属于共价键
金属与非金属=离子键 如NaCl K2SO4 例外:AlCl3为共价键,因为Al共价性高,此外NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键 而N与H之间是共价键
非金属与非金属=共价键
如HCl 例外同上
配位键是共价键的特殊情况,即电子对中的两电子完全由一方提供,例如XeO3氧原子缺两电子,而Xe为八电子结构,它们之间的Xe-O键的电子全由Xe提供
极性键又叫极性共价键,即电子对不在中间而偏向某一边,是由于原子核的吸引力不同引起的,如HCl,由于Cl吸引力比H的大,电子对偏向Cl
金属与金属=金属键 如铁单质
Ⅱ 高一化学 共价键 离子键咋判断
1
B.问最易形成阴离子的不用考虑金属元素，因其形成阳离子
。而前两个以F的原子半径最小得电子能力最强
2
下列哪一组元素的原子间容易形成离子键（BC）
原子abcdefgM层电子数1234567元素符号NaMgAlSiPSCl A
a和c
B
a和f
C
b和g
D
e和f3
下列物质中属于离子化合物的是（A）A
苛性钠
B
氯化氢
C
硫酸
D
水4
阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物（C）A
MgCl2
B
BaF2
C
NaBr
D
NaI5
下列说法正确的是（C）A
凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键
错误
如AlCl3是共价化合物，是共价键B
离子化合物中阳离子，只能是金属离子
错误
如阳离子可以是铵盐中的铵根离子（NH4）+C
离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用
正确
如
Na2SD
溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
错误
如
硫酸（H2SO4）6
（1）XY型的离子化合物，X所在的族为IA或IIA；Y所在的族为VIIA或VIA（2）XY2型的离子化合物，X所在的族为 IIA
；Y所在的族为 VIIA
（3）XY3型的离子化合物，X所在的族为 IIIA
；Y所在的族为 VIIA
Ⅲ 在化学式中怎么判断共价键
共价键的实质，可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。
共价单质和共价化合物是只有共价键的单质或化合物。
一般来说，由两者非金属元素原子构成的化合物（如：酸）都是共价化合物，非金属单质都是共价单质。
如：单质Cl2是通过两个Cl原子各贡献出一个电子，使这两个Cl原子同时满足了8电子稳定结构，所以是共价单质；同样，HCl是共价化合物。
离子键的实质，可以表述成两个原子（团）中有一个夺取了另一个的一个或多个电子，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。
离子化合物是有离子键的化合物。不存在离子单质这个概念。
一般来说，典型金属（非金属性强的非金属，即氧化性强的金属）和典型非金属（金属性强的金属，即活动性、还原性强的金属）形成的化合物是离子化合物。如：碱（NaOH，Ca（OH）2）、大部分盐（NaCl，MgSO4）类。
注意：离子化合物中可能有共价键，但是共价化合物中肯定没有离子键。
Ⅳ 高中化学中共价键怎么分辨强弱
键长越长越不稳定，键长越短越稳定。
键能越大越稳定，键能越小越不稳定。
（可以想象为，一支筷子如果很长就很容易断，很短就比较难断，所以长的不稳定；
一个键含有的能量越高，你破坏那个键需要的能量也越多，所以那个键越稳定。）
但是要注意区分！键能越大越稳定，能量越大反而越不稳定！！！
Ⅳ 高中化学离子键共价键是怎么判断的啊
离子化合物一定含有离子键，共价化合物一定含有共价键，如果离子化合物中存在双原子离子或多原子离子时，则既有共价键又有离子键
Ⅵ 高中化学：怎么判断物质是否含有共价键
这个问题非常复杂。很难一概而论。
这么说吧，物质中只要含有原子团，就一定含有共价键。比如KOH中OH-的O、H之间是共价键。
Ⅶ 高中化学 怎么判断一个化合物中的共价键是p-p σ 键还是p-p π键 比如SO2和SCl2
一般来说 ，单键都是西伽马键，因为西伽马键是头碰头重叠，能更稳定。所以Scl2是西伽马键。如果是双键则是西伽马键加派键，因为两个两个原子的p轨道只能有一个是头碰头的
Ⅷ 高一化学： 怎么判断离子键、共价键、离子化合物、共价化合物、和既含共价又含离子键的物质
1、离子键是指由阴阳离子相结合的作用力，主要包括四类：一二主族元素阳离子和六七主族阴离子、一二主族元素阳离子和酸根阴离子，铵根离子和六七主族阴离子，铵根离子和酸根离子之间形成的键。比如：Na+和Cl—之间形成离子键
2、离子化合物主要包括强碱、大多数盐和活泼金属氧化物，高中阶段看起来就是除了氯化铝之外所有带金属元素和铵根离子的化合物。NaOH、NH4Cl等
3、共价键是指原子间共用电子对的相互作用力，主要是非金属元素之间形成共价键。
4、共价化合物有酸，弱碱，非金属氧化物，及非金属氢氧化物。HCl、H2O等
另外，离子化合物中一定有离子键，可以有共价键
共价化合物中一定有共价键，不能有离子键
Ⅸ 高中有机化学中 如何判断一种原子有几个共价键 是否有共价键
一般来说有机物种中的原子间大多都是由共价键连接的
常见的C有4个键（4单键/1双键+2单键/1三键+1单键），H只有1个键（单键），O、S有2个键（2单键/1双键），N、P有3或5个键，F、Cl、Br、I都只有1个键
再往后的非金属元素就几乎不使用，金属元素就更少
有可能考到的含金属元素的就是乙醇钠（含1个O-Na键）
Ⅹ 高中化学如何判断物质间有哪些化学键
从分类角度来分析：酸、弱碱、非金属氧化物、有机物全是共价键；强碱、盐类种含有离子键，也可能含有共价键；活泼金属氧化物只有离子键。共价键有分为极性键和非极性键。分子间作用力只存在于分子晶体中。