化学弱酸有哪些

① 强酸有哪几种弱酸有哪几种

强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

中学化学常见弱酸有：偏硅酸、氢氰酸、碳酸、氢氟酸、乙酸、氢硫酸、次氯酸、亚硝酸等等。

(1)化学弱酸有哪些扩展阅读：

乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。

乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。

2004年，河滨加州大学的Christopher Reed研究小组合成出了这种最强的纯酸—碳硼烷酸（化学式：CHB11Cl11），碳硼烷的结构十分稳定且体积较大，一价负电荷被分散在碳硼烷阴离子的表面，因而与氢阳离子的作用很弱，从而具有令人吃惊的释放氢离子的能力。

酸性是氟硫酸的一千倍，纯硫酸的一百万倍，但由于碳硼烷的结构稳定，在释出氢离子后难以再发生变化，因此腐蚀性极低，又被称为最温和的强酸。它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。碳硼烷酸的应用十分广泛，可以用来制造“酸化”的有机分子，研究这些在自然界中短暂存在的有机分子有助于科学家了解物质发生变化的深层次机理，而科学家希望用碳硼烷酸酸化惰性气体氙，确定该气体的惰性强度。

参考资料来源：网络-强酸

参考资料来源：网络-弱酸

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② 高中的化学的弱酸和强酸都有哪些 弱碱和强碱呢 求全的 谢了

常见的强酸：硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等等。
常见的弱酸：碳酸、亚硫酸、氢硫酸、次氯酸、醋酸、磷酸等。
常见的强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙等。
常见的弱碱：氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铜、氢氧化镁、氨水等。

③ 高中化学中的弱酸有哪些

楼上说的：HF（氢氟酸）,H2CO3（碳酸），H2SiO3（硅酸），H4SiO4（原硅酸），HClO（次氯酸）,C6H6O（苯酚，又名石炭酸），H3PO4（磷酸），HCN（氢氰酸），H2S（氢硫酸）H2SO3（亚硫酸）CH3COOH（醋酸）。 除了楼上朋友说的还有： 1、以醋酸为代表的所有的酸酸，甲酸、苯甲酸、草酸等 2、亚硝酸、亚氯酸、偏磷酸 3、与硫元素相似的，硒、碲的+4价含氧酸、氢化物水溶液

④ 弱酸都有哪些名和化学式、急急急

中学化学常见的的弱酸有：偏硅酸、氢氰酸、氢氟酸、氢硫酸、乙酸（醋酸）、次氯酸、亚硝酸、雷酸、有机酸（非有机强酸）等等。

⑤ 十大弱酸有哪些与之相关的化学式有哪些

弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。十大弱酸是指：

1、碳酸H2CO3

2、醋酸 CH3COOH

3、硅酸 H2SiO3

4、亚硝酸 HNO2

5、氢硫酸 H2S

6、氢氟酸 HF

7、次氯酸HClO

8、氢氰酸 HCN

9、亚硫酸 H2SO3

10、磷酸H3PO4

与之相关的化学方程式举例如下：

1、弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：HA（aq）↔H+（aq）+A-（aq）

2、弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写），比如：

(5)化学弱酸有哪些扩展阅读：

和弱酸相对的酸叫强酸。

英国化学家们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H +的贡献体）。

根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。

符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl=H++Cl－。

现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。

常见的强酸有：

1、无机强酸：硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）等；

2、有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、等；

3、超强酸：氟锑酸（HSbF6，质子酸SbF5与HF的混合物）、氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树脂（Nafion-H）、氯氟铝酸（HAlCl3F，含配离子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）等。

⑥ 化学弱酸有哪些

次氯、亚硫、氢氟、碳、硅、磷、以及许多有机酸 等 是弱酸

⑦ 弱酸有哪些

在中学化学中,常见的弱酸有:
氢氟酸(HF)、醋酸(CH3COOH)、亚硫酸(H2SO3),碳酸(H2CO3)、

次氯酸(HClO)、氢硫酸(H2S)、硅酸(原硅酸)[H2SiO3(H4SiO4)]、

偏铝酸[Al(OH)3或写成HAlO2],其中以前五种为最常见.

另外HCO3-(碳酸氢根),HSO3-(亚硫酸氢根)在中学化学中,也常被当成弱酸.

⑧ 十大弱酸有哪些文字加化学式

• 弱酸 ：弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。

• 十大弱酸：1.碳酸H2CO3、2. 醋酸 CH3COOH、 3. 硅酸 H2SiO3、4. 亚硝酸 HNO2、 5.氢硫酸 H2S、6.氢氟酸 HF、 7.次氯酸HClO、8.氢氰酸 HCN. 、9.亚硫酸 H2SO3、 10.磷酸H3PO4

• 酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,
  ----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI。
  ----酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸.如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸等。

• 碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.所谓强碱、弱碱是相对而言,
  ----碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
  ----碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱.如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。
  

⑨ 高中阶段常见的10种弱酸

H2SiO3（偏硅酸）、HCN（氢氰酸）、H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、HONC（雷酸）、H2SO3（亚硫酸）。

弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。

大多数的酸，在电离时，都涉及水分子与酸中离解出来的氢离子互相结合生成离子H3O+的反应。水的浓度在反应中实际上可以认为是一个常数。

(9)化学弱酸有哪些扩展阅读

在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：

HA（aq）↔H+（aq）+A-（aq）

其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：

Ka=[H+][A-]/[HA]

Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H+）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在10-4~10-14之间，或是pKa值大于4。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环，常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少生果内的柠檬酸等；无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸等。

Hendersor—Hasse!balch方程 弱酸在溶液中只有微弱的解离，酸与结合碱之间达到真正的平衡状态，若以HA代表弱酸，则HA（aq）↔H+（aq）+A-（aq）

⑩ 化学：哪些物质是弱酸哪些物质是强酸详细！

强酸也俗称镪水。强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用。
常见的强酸
无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt，含放射性元素）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3，含配离子I3-）、偏高碘酸（HIO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)
有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）、甲酸（HCOOH，俗称蚁酸）
超强酸：
六氟锑酸（HSbF6）、氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树酯（Nafion-H）、氯氟铝酸（HAlCl3F，含配离子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）、聚盐酸（[HCl·H2O]n）特里布尔挥发酸（HBr·HI·H2Te·13H2O，或写作H4Ph）、ZXQ酸（CF3OH·2CrO2Cl2）、固体超强酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O）
“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。他们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H +的贡献体）。根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully di ociation” （也就是可以自主完全分解的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl＝H＋＋Cl－

弱酸是指在水溶液中只能小部分电离的酸类。具有弱的酸性（反应）。例如碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H3BO3等。
弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写），如：
H2CO3＝＝H⁺＋HCO3－，HCO3－＝H⁺＋CO3 2－（可逆）
中学化学常见弱酸有：H2CO3、H2SO3、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）