化学ka1如何求浓度

1. 化学ka计算公式是什么

化学ka计算公式如下：

由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa，来表示：一般来说，较大的Ka值（或较小的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。

利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部份中和，Ka值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。

计算思路：

作为一个平衡常数，酸度系数Ka是以反应物与化合物，更准确的应是质子化状态（AH）与脱质子化状态（A）的自由能差ΔG°来计算。

分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升Ka值（因[A]与[AH]的比增加），或是降低pKa值。相反的，分子作用偏向质子化状态时，Ka值会下降，或提升pKa值。

举例假设AH在质子化状态下释放一个氢键给原子X，这个氢键在脱质子化状态下是欠缺的。因质子化状态有着氢键的优势，pKa值随之而上升（Ka下降）。

2. Ka1,Ka2代表什么

Ka1、Ka2分别代表一级平衡常数和二级平衡常数，也就是解离一个氢离子和两个氢离子的平衡常数。

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。

即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。

计算方法

弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy⇋ xA+ + yB-。

例如：

则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。

电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。

在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知:弱电解质浓度越低电离程度越大。

以上内容参考：网络—电离平衡常数

3. 化学，对于多元酸，两性酸计算酸度的公式是什么啊

多元酸的我就以二元弱酸为例来回答，二元弱酸中，若ka1c大于等于10kw,可以忽略Kw又若ka2/[H]约等于(cKa1)^1/2<0.05,则二级解离也可以忽略，二元酸也可以按一元酸来处理。如果二元酸除了满足上述条件以外，其c/ka1>100,则二元酸的平衡浓度可以视为其原始浓度C,则二元弱酸H离子浓度的最简公式为：【H】=(c*ka1)^1/2,我想其他的你可以类似的推导，公式中的各个字符代表的内容你应该知道的。下面的是两性酸的二元弱酸的酸式盐NaHA，浓度为c， 以这个为例子该酸度的计算公式精确式：【H】=(ka1(ka2[HA-]+Kw)/(ka1+[HA-]))^1/2,一般HA-的酸式解离和碱式解离的倾向都较小，因此可以认为[HA-]约等于c如果Ka2c>10kw,可以忽略kw，若c>10ka1，则Ka1+c约等于c，这样[H]=(ka1*ka2)^1/2,这就是计算酸式盐溶液中H离子浓度的近似式。

4. 化学中怎样计算ka的值

pka=-lg(Ka)
Ka=10^(-pka)
Ka是电离式，记得是后面几种物质浓度的系数方的和除以前面酸的浓度系数次方。Kb其实就是上面的倒数，求法是写出化合反应式

5. 大学分析化学 这道题求Ka时公式里的氢离子浓度和醋酸根离子浓度怎么算的 还有化学计量点时醋酸钠浓度

伙计能做..道题相于求水氢离浓度..加入盐酸醋酸自偶电离已抑制所能加6乘10负八表示.
确忽略自偶电离直接用根号c乘ka
质等于氯等于5.3乘十负七
醋酸根算6.8乘十负九看吧溶剂电离忽略
效数字题目给两位结要两位
建议些析化书详细介绍各种公式忽略规则

望采纳

6. ka1 ka2怎么算的 分析化学

在高中阶段，为了计算方便，认为硫酸是强酸，按全部电离进行计算。实际硫酸不是全部电离的，所以有ka1和ka2 值 。

7. 强碱弱酸盐的PH如何计算 例如碳酸钠,浓度,Ka1,Ka2都已知

由于一般物质的Ka1和Ka2相差较大,因此一般这类计算只考虑酸根的一级碱式电离,中学称一级水解.
以Na2CO3为例,写出其电离方程式：
CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH-,Kb1=Kw/Ka1=[HCO3-][OH-]/[CO32-]
由于不考虑二级电离,因此可以认为[HCO3-]=[OH-],设其为x.假设溶液的浓度是c,则[CO32-]=c-x.根据平衡常数列出方程：
x^2/(c-x)=Kb1
解这个方程,得到x,可以得到[OH-],继而得到pH.
另外,有一种简便算法：当溶液满足c/Kb

8. 25℃Ka1(H2A)=10^-7,Ka2(H2A)=10^-12,则0.10摩每升H2S溶液中S2-浓度为 求过程。

H2S=HS-+H+
Ka1=[HS-][H+]/[H2S]=X^2/(1-X)=10^-7，因为Ka1很小，可以简略计算，Ka1=X^2/1=10^-7，x =3.16*10^-4。
因为Ka1远远大于Ka2，溶液中氢离子主要是第一步电离得到的，浓度=3.16*10^-4mol/L。
HS-=S2-+H+
Ka2=[S2-][H+]/[HS-]=10^-12，因为Ka2更小，简略计算：Ka2=Y*[H+]/[HS-]=10^-12，[H+]/[HS-]近似=1，Y*=10^-12，即S2-浓度为10^-12mol/L。

9. 化学ka计算公式是什么

化学ka计算公式：Ka=10^(-pka)。Ka是电离式，记得是后面几种物质浓度的系数方的和除以前面酸的浓度系数次方。Kb其实就是上面的倒数，求法是写出化合反应式即可。

化合物的化学式就是表示该化合物的组成元素以及各组成元素的比例。离子化合物的化学式是各元素的最简整数比。共价化合物有两种化学式:实验式表示各元素最简整数比；分子式，又称真实公式，表示各元素在化合物中的真实数量，可用学过的元素符号书写化学式。

如果某一元素在化合物中不止一个，那么就需要在该元素符号右下方写上数字来表示该元素在化合物中的数量。

10. 化学里浓度的计算公式是什么，浓度，溶质和溶剂的单位分别是什么

质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100%

常用的浓度表示法有：

质量百分浓度（质量分数，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶质的质量（以克计）。

质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100%

体积百分浓度（体积分数，V/V）：常用于酒类。指每100毫升的溶液中，溶质的体积（以毫升计）。

体积百分浓度=(溶质体积(mL)/溶液体积(mL))×100%=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×100%

百万分浓度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶质质量（以毫克计）。

百万分浓度=溶质的质量(mg)/溶液的质量(kg)

质量摩尔浓度：指每一千克溶剂所含的溶质的量（以摩尔计）。

质量摩尔浓度=溶质物质的量(mol)/溶剂质量(kg) 1m = 1 mol/kg

摩尔分率：溶质物质的量(mol)/溶液的量(mol)

体积摩尔浓度（摩尔浓度）：每一升的溶液中，溶质的量（以摩尔计）。

体积摩尔浓度=溶质的量(mol)/溶液体积(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物质的量的浓度mol/L)=n(溶质的物质的量)/v(溶液ml)

(10)化学ka1如何求浓度扩展阅读

不随温度而改变的浓度表示法除质量摩尔浓度外还有质量分数，以前称为质量百分浓度，为溶质的质量与溶液的质量之比。忽略温度影响时，可用物质的量浓度代替质量摩尔浓度，以下内容一般作这种近似处理。

最后应提及，溶液的浓度是与溶液的取量无关的量，你从一瓶浓度为0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴，这一滴的浓度仍为0.1mol/L。这似乎是废话，其实不然。

因为有两类物理量，第一类物理量具有加和性，如质量、物质的量、体积、长度……，这类物理量称为广度量；另一类物理量则不具有加和性，这类物理量称为强度量。浓度是强度量。此外，压力（压强）、温度、密度等也是强度量。