怎么辨别化学反应正负极

1. 怎样判断高中化学的原电池，电解池，燃料电池的正负极，和正负极的产物

一、原电池：活泼金属作负极，负极发生氧化反应。
如Zn、Cu、H2SO4组成的原电池：
正极：2H+
+
2e-
=
H2↑
负极：Zn
-
2e-
=
Zn2+
二、电解池：阳极金属或阴离子发生氧化反应。
如用惰性电极电解饱和食盐水：
阳极：2Cl-
-2e-
=
Cl2↑
阴极：2H+
+
2e-
=
H2↑
三、燃料电池：负极通氢气或还原性气体，发生氧化反应；正极通氧气，发生还原反应。
1、氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种
在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+
正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O
在碱溶液中负极反应式为：2H2+(4OH-)-4e-=4H2O
正极为：O2+2H2O+4e-==4OH-
2、甲烷燃料电池（碱性）
负极反应式为：CH4
+
10
OH-
-
8e-
==
CO3
2-
+
7H2O
正极反应式为：2O2
+
4H2O
+
8e-
==
8
OH-
3、甲醇燃料电池（碱性）
负极：2CH3OH
+
4H2O+
16OH-
==12H2O+
12e-
+2CO3
2-
正极：3O2
+
12H2O
+12e-
==12OH-

2. 正极，负极怎么区分

正极：电势较高的电极；
负极：电势较低的电极；
阳极：发生氧化反应的电极；
阴极：发生还原反应的电极。
阴离子总是移向阳极，阳离子总是移向阴极。
原电池中,正极=阴极,负极=阳极;
电解池中,正极=阳极,负极=阴极
以上是大学物理化学中的定义.
在中学教材中,原电池中只有正负极,不能说阴阳极.电解池中只有阴阳极,不能说正负极

3. 高中化学怎么样分辨原电池的正负极

有三种种常见的题型：
1。给出两个电极，一种电解液，象课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写，一般规律是，负极本身失去电子溶解，正极是液中的阳离子得到电子生成单质。（我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极：溶解的一极为负级，正极则是产生气体或质量增加）
2。燃料电池：规律是，可燃性气体在负极反应，氧气通入的一极为正极。常考的是氢氧燃料电池，写电极反应时要注意题目给的电解液：
（1）如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2H2-4e-=4H+
正极：O2+4e-
+
4H+
==2H2O(本来是生成OH-的，可这是酸性溶液，生成的OH-要与溶液中的H+反应)
（2）如用KOH溶液做电解液：负极：2H2-4e-
+
4OH-
==2H2O（同上，生成的H+不能在碱性溶液中存在，要与OH-反应）
正极：O2+4e-
2H2O
==
4OH-
3。干电池和铅蓄电池等：如果要考类个电池，题目一般会给出总的化学方程式，先根据式中元素化合价变化判断正负极（负极失电子化合价升高，反之，化合价降低为正极）
PbO2+Pb+2H2So4=2PbSO4+2H2O
很容易看出负极为Pb,先根据规律，负极本身失电子：Pb-2e-==Pb2+
而所给的总式中生成物并没有Pb2+存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2+还与溶液中的SO4
2-结合，就容易得出结果，Pb-2e-+SO42-=PbSO4。接下来的正极就好办了，用总反应减去负极即可。谢谢采纳!呵呵呵！

4. 如何在化学中判断原电池的正负极

微观判断：

①根据电子流动方向电子流出的极——负极；电子流入的极——正极宏观判断；

②根据电极材料较活泼的电极材料——负极；较不活泼的电极材料——正极；

③根据原电池电极发生的反应发生氧化反应的极——负极；发生还原反应的极——正极。

(4)怎么辨别化学反应正负极扩展阅读：

在电化学中，沿用物理学的使用习惯。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子；在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子，区别于原电池。

在电解池中，指起还原作用的电极，区别于原电池。从物理角度来看，是电路中电子流出的一极。

两个活泼性不同的导体作电极两电极保持接触并插入电解质溶液中（回路）总反应为自发进行的(释放能量)氧化还原反应。

在蓄电池两极间接一电灯泡，构成一回路。放一小磁针在构成回路的导线下。磁针所指方向此时应该与导线方向垂直。用右手法则来判断，拇指所指方向就是电流流动方向。电流从蓄电池正极流出，流回蓄电池负极。

5. 电极反应式气体时怎样区分正负极

区分：可燃性气体在负极反应，氧气通入的一极为正极。考试常考的是氢氧燃料电池，写电极反应时要注意题目给的电解液：
（1）如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2H2-4e-=4H+

正极：O2+4e- + 4H+ =2H2O(本来是生成OH-的，可这是酸性溶液，生成的OH-要与溶液中的H+反应)
（2）如用KOH溶液做电解液：负极：2H2-4e- + 4OH- =2H2O（同上，生成的H+不能在碱性溶液中存在，要与OH-反应）

正极：O2+4e- 2H2O = 4OH-
其他电极式：

1，给出两个电极，一种电解液，,像所学课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写，一般规律是，负极本身失去电子溶解，正极是液中的阳离子得到电子生成单质。（我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极：溶解的一极为负级，正极则是产生气体或质量增加）
2，干电池和铅蓄电池等：如果要考类个电池，题目一般会给出总的化学方程式，先根据式中元素化合价变化判断正负极（负极失电子化合价升高，反之，化合价降低为正极）
PbO2+Pb+2H2So4=2PbSO4+2H2O 很容易看出负极为Pb,先根据规律，负极本身失电子：Pb-2e-=Pb2+
而所给的总式中生成物并没有Pb2+存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2+还与溶液中的SO4 2-结合，就容易得出结果，Pb-2e-+SO42-=PbSO4。接下来的正极就好办了，用总反应减去负极即可。,

6. 如何判断原电池的正负极有几种方法

判断原电池的正负极有六种方法。如下

方法一：根据两极材料判断。一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；

方法二：根据电极现象判断。一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；

方法三：根据电子液动方向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；

方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；

方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；

方法六：根据电解质溶液来判断电极。能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。例如：镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。

7. 电化学原电池中怎样判断正负极，比如已经知道Fe和Zn两个电极，溶液是稀硫酸。怎样判断正负，依据是什

金属活泼顺序一定要背过
钾钙钠镁铝锌铁锡铅
氢
铜汞因铂金
氢之前的一般视为不可失去电子
在原电池中金属越活泼便作为负极
负极失去电子溶解于溶液中
另一个就是正极
还有用碳棒作为正负极
要根据溶液物质确定正负极

8. 如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极

原电池电极判断：

负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池）

正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。（仅适用于原电池）

阳极：发生氧化反应的电极（阳极定义）

阴极：发生还原反应的电极（阴极定义）

在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

电解池电极判断：

电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。Cl⁻在阳极上失去电子转化为Cl₂，阳极反应式：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑简记为阳氧。

与电源的负极相连的电极成为阴极。

物质在阴极上得到电子，发生还原反应。Cu²⁺在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu²⁺+2e⁻→Cu简记为阴原（阴原）

(8)怎么辨别化学反应正负极扩展阅读：

电镀应用：

电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程

条件：镀件做阴极，镀层金属做阳极，电镀液中含镀层金属离子。

电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。

阳极：Mn－e⁻=Mn⁺

阴极：Mn⁺+e⁻=Mn

这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO₄溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。

金属防护：

1、改变金属的内部组织结构合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。

2、在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

3、电化学保护法

外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。

牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极。

9. 正负极与阴阳极的区别

正负极与阴阳级区别方法：

1、阴阳极是对于电解池反应来说的，在阴极上是氧化物质获得电子的还原过程；在阳极上是还原物质失去电子的氧化过程；正负极是对原电池来说的，电流从正极流向负极，电子从负极流向正极；

2、阴阳极是用于电解池的，失电子的是阳极，得电子的是阴极；正负极是用于原电池的，失电子的是负极，得电子的是正极。

10. 化学上怎么判断正负极

记住几句话：原电池：失高氧负（失电子,化合价升高,被氧化,是负极）得低还正（得电子,化合价降低,被还原,是正极）电子从负极通过外电路到正极电解池：氧阳还阴（失电子,被氧化,做阳极；得电子,被还原,做阴极）由于外加电场的作用,电解池中阳离子做定向移动,由阳极移动到阴极产生电流.