⑴ 纯水的化学势和溶液的化学势
纯水化学势为零,任何溶液的水势都小于零，而水分子由水势高处流向低处，所以纯水和溶液混合后水由纯水向溶液流。
⑵ 化学书上说的纯净水是不是溶液
不是,纯净的水是H2O不是混合物,所以它不是溶液
⑶ 常温下，水的离子积公式为什么只适用于纯水和稀溶液，浓溶液为什么不行
因为水作为一种反应物也有自身的浓度，1L水1000g，就是 1000/18 mol/L，约56mol/L,这相对溶液中的溶质是非常大的数值，只有少部分参与反应，所以反应前后水的物质的量浓度几乎是不变的。于是有水参与的溶液反应就都不除水的浓度了。
但如果浓溶液的话，溶质的物质的量浓度已经和水的56mol/L接近了，水的反应前后浓度改变就不能忽略了。也就不能直接用离子积了。
⑷ 纯水属于溶液吗
不属于，只是常用溶剂。
一定要搞清楚溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。由溶质溶剂两部分组成！
而溶剂是溶解其他物质的物质，水（H2O）是最常用的溶剂，能溶解很多种物质。
清楚了吧？
⑸ 化学书上说的纯净水是不是溶液溶液定义：单一稳定的混
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的液态混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
⑹ 用化学势解释纯水与水溶液那个容易挥发
解释纯水与水溶液都不容易挥发，纯水更容易挥发
⑺ 乙醇水溶液中水的化学势跟纯水的化学势哪个大
摘要 化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分。能够进行粒子和能量交换两个宏观系统，分子总是从化学势高的相进入化学势低的相，从而降低系统的总自由能，并使系统达到平衡态，达到平衡时将满足温度相等TA=TB和化学势相等μA=μB。
⑻ 纯净水是溶液吗为什么有人说是，有人说不是，还都很有理，希望有人
纯净水非100%的水分子形式存在的，而是电离出少量氢离子（水和氢离子H3O+，通常简写成H+）和氢氧根离子 （OH-）。从这个角度讲，纯水是溶液也是可以的，这种特殊情况下，水是溶剂，两种离子为溶质。
⑼ 水的化学式和组成成分
水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。在自然界，纯水是非常罕见的，水通常多是酸、碱、盐等物质的溶液，习惯上仍然把这种水溶液称为水。纯水可以用铂或石英器皿经过几次蒸馏取得，当然，这也是相对意义上纯水，不可能绝对没有杂质。水是一种可以在液态、气态和固态之间转化的物质。固态的水称为冰；气态叫水蒸气。水汽温度高于374.2℃时，气态水便不能通过加压转化为液态水。
分子结构： 水分子是V形分子、极性分子。
在20℃时，水的热导率为0.006 J/s�6�1cm�6�1K，冰的热导率为0.023 J/s�6�1cm�6�1K，在雪的密度为0.1×103 kg/m3时，雪的热导率为0.00029 J/s�6�1cm�6�1K。水的密度在3.98℃时最大，为1×10^3kg/m3，温度高于3.98℃时，水的密度随温度升高而减小 ，在0～3.98℃时，水不服从热胀冷缩的规律，密度随温度的升高而增加。水在0℃时，密度为0.99987×10^3kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×10^3kg/m3。因此冰可以浮在水面上。
水的热稳定性很强，水蒸气加热到2000K以上，也只有极少量离解为氢和氧，但蒸馏水在通直流电的条件下会离解为氢气和氧气。具有很大的内聚力和表面张力，除汞以外，水的表面张力最大，并能产生较明显的毛细现象和吸附现象。纯水没有导电能力，普通的水含有少量电解质而有导电能力。
水本身也是良好的溶剂，大部分无机化合物可溶于水。
在-213.16℃，水分子会表现出现厌水性。
物理性质：
摩尔质量：18.0153g/mol
密度：水0.998g/cm3（20度） 冰0.92g/cm3
熔点：0度273.15k
沸点：100度373.15k（1标准大气压下）
比热：4.184J/（g.K）
⑽ 高中化学所取溶液纯水体积比
混合前，K+的浓度为0.2mol/L；Al3+的浓度为0.4mol/L，要使混合后钾离子的浓度和铝离子的浓度相同，则硫酸钾和硫酸铝的体积比为2：1，且混合后K+的浓度降低一倍，Al3+的浓度降低四倍，所以应为：硫酸钾2体积；硫酸铝1体积；水1体积，
所以选D