㈠ 化学中原电池的电极反应式要怎么写（步骤，技巧之类的）
原电池是高中化学的一个难点，又极易与电解池混淆，尤其是对原电池的电极反应书写学生总是感觉难。因此，老师在复习这部分知识时要善于对知识点和方法进行归纳总结，使学生在理解原电池基本原理的基础上，归纳原电池的基本形式，掌握每一类原电池电极反应的书写方法与技巧，就能有效突破这一难关。
一、 正确理解和记忆原电池原理是书写电极反应式的前提。
1、 用图象清析原电池的原理。
原电池的基本原理可以用下图清析直观的列示：正负极的判断、正负极发生的反应类型、内电路（电解质溶液中）阴阳离子的移动方向、外电路中电子的流向及电流方向等。
2、 用“口诀”归纳记忆原理
显然，要正确理解原电池的基本原理，就要准确把握原电池中“自发进行的氧化还原反应、原电池正负极的确定、外电路电子的流向、内电路（电解质溶液）中阴阳离子的移动方向”等基本要素。为了让学生能理解和记住上述基本要素，我用“口诀”概括上述基本原理，读起来既上口又易记，用起来便得心应手了。“口诀”为：“原电池有反应，正极负极反应定；失升氧是负极，与之对立为正极；外电路有电流，依靠电子负正游；内电路阳离子，移向正极靠电子；阴离子平电荷，移向负极不会错。”
其中“原电池有反应”是指原电池有自发进行的氧化还原反应发生，是将化学能转化为电能的装置；“正极负极反应定”是指原电池正负极的确定要依据所发生的氧化还原反应来定。“失升氧是负极，与之对立为正极”是原电池正负极的正确判断方法，而不能简单的记为“相对活泼的金属为负极，而相对不活泼的金属或非金属为正极”，再给学生例举以下两个原电池让学生加深理解正负极的确定。
“内电路阳离子，移向正极靠电子”意思是正极上有带负电的电子，从而能吸引阳离子向正极移动；其余几句不言而喻，就不再解释了。
二、 归纳原电池的基本形式，由浅入深，各个击破电极反应式的书写
正确书写原电池电极反应式的基本方法和技巧是：首先要正确书写原电池中自发进行的总反应，如果是离子反应的就应该书写离子方程式，然后再将反应拆分为氧化反应即为负极反应，还原反应即为正极反应。如果是较为复杂的电极反应如燃料电池电极反应的书写则一般先写总反应和简单的电极反应，然后用总反应减简单的电极反应就可得到复杂的一极电极反应。
根据考试大纲要求学生会书写电极反应的原电池的基本形式有如下几类：
1、 金属与酸（H+）、盐 (Mn+)构成的原电池
金属与酸（H+）、盐 (Mn+)构成的原电池是最基本的一类原电池，也是学生要重点掌握的一类原电池，这类原电池的实质是负极金属失电子被氧化， 正极H+、Mn+得电子被还原，可根据原理直接书写，如：
2、 金属与碱反应的非置换反应类型原电池
这类原电池在中学阶段主要是铝和其它金属或非金属碳在氢氧化钠溶液中形成的原电池，其总反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，该电池的实质是负极金属铝失电子被氧化为Al3+，然后是Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O,因此负极的电极反应应为：2Al + 8OH- -6e- = 2AlO2- +4H2O；而正极是H2O得电子被还原生成H2，故正极反应为：6 H2O+6e- =6 OH-+3 H2↑。
3、 金属的吸氧腐蚀类原电池
金属的吸氧腐蚀(如钢铁的吸氧腐蚀)类原电池一般是金属在弱酸性、中性或碱性电解质溶液中形成的原电池，其总反应的基本形式是M + O2 + H2O →M(OH)n，因此这类原电池的负极反应一般为：M – ne- = Mn+; 正极的反应一般是：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。但要注意的是碱性电解质和弱酸性、中性电解质溶液中负极反应的差异及现象的不同，如：
再如航海上的Al-海水-空气电池，其总反应为：4Al + 3O2 + 6 H2O = 4 Al(OH)3，故其负极反应为：4Al-12 e-=4Al3+ 正极反应：3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-
㈡ 关于化学原电池方程式的书写
1、第一步升降守恒，根据化学方程式标出电子得失，失电子（-号）是负极；得电子（+号）是正极；
2、电荷守恒。有水存在用H+或OH-配电荷守恒，酸性溶液只能出现H+,碱性溶液只能出现OH-
3、原子守恒，哪边缺氢哪边就加水
有问题网络HI加我
㈢ 电池的化学反应方程式和电极式有什么方法写啊
【答】：
首先判断正负极！这点很重要啊，所以最好把总式子先写出来。化合价升高的一定是负，反知是正!负极失电子，,正极得电子。
电极反应的技巧
一、书写电极反应的原则
电极反应是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式，所以电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
二、书写电极反应的技巧
1．准确判断两个电极
例1．将锌片和铝片用导线相连，分别插入稀硫酸、浓硫酸中，写出两原电池中的电极反应式和电池反应式。
解析：稀硫酸作电解质溶液时，较活泼的铝被氧化，锌片上放出氢气，所以：负极(铝片)：2Al—6e—==2Al3+
正极(锌片)：6H+
+6e—==3H2↑
电池反应：2Al
+6H+
==2Al3+
+3H2↑
浓硫酸作电解质溶液时，因常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，而锌能与浓硫酸反应，所以此时锌片作负极，铝片作正极：
负极(锌片)：Zn—2e—==Zn2+
正极(铝片)：4H++SO42—+
2e—==SO2↑+
2H2O
电池反应：Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+
SO2↑+
2H2O
2．注意运用电池总反应式
例2．将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池。则通入甲烷的一极为电池的______极，这一极的电极反应式为_____________。
解析：甲烷燃烧发生的氧化还原反应为：CH4+2O2
==CO2+
2H2O，碱性溶液中CO2不可能释放出去：CO2+2OH—==CO32—+3H2O，所以电池总反应式为：CH4
+2O2+2OH—==CO32—
+3H2O。通甲烷的一极发生氧化反应，故为负极。正极吸收氧，可看作发生吸氧腐蚀：2O2+
4H2O+8e—
==
8OH—，总反应减去正极反应得负极反应：CH4+10OH——8e—==
CO32—+7H2O
3．关注电解质溶液的酸碱性
例3．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。
⑴用KOH作电解质溶液，电极反应产生的水，经冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：2H2+O2==2H2O，则电极反应式分别为___________；
⑵如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为___________。
解析：在应用电池中，电解质参与电极反应，但在整个反应过程中只起桥梁作用，如酸性电解质，H+参加一个电极反应，但另一电极反应必有H+生成，同时不能出现OH－；碱性电解质也有类似情况。
答案：⑴负极：2H2—4e—==4H+，正极：O2+4H++4e—==2H2O；
⑵负极：2H2+4OH——4e—==4H2O，正极：O2+2H2O+4e—＝=4OH—。
4．不能忽视电子转移数相等
在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差
㈣ 电池的电极反应的化学式怎么书写
普通锌锰干电池：
(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)
负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)
正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)
化学方程式
Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
㈤ 化学，原电池电极反应式怎么写(酸.碱.中.....)
高中，这方面我只记两句话:阳失阴得，负失正得。也就是电解池反应当中:负极失去电子，所以离子反应之中，左边一定是“-n
e-”
正极相反，得到电子，所以离子反应之中，左边一定是“+n
e-”同理在与原电池反应中:阳极失去电子，所以离子反应之中，左边一定是“-n
e-”
阴极相反，得到电子，所以离子反应之中，左边一定是“+n
e-”若果是在酸性条件下:那么就在离子式左边加上H+，看能否反应生成气体(主要是H2)、沉淀(一般不会有)或水若果是在碱性条件下:那么就在离子式左边加上)OH-，看能否反应生成气体(主要是O2)、沉淀(一般是氢氧化物)或水
㈥ 化学电池的反应式
我是高三的学生。
构成原电池得条件是1:两个活动性不同电极2:有电解质溶液3:能形成闭合回路（这个有时候在判断图有没有画错的时候出现的）。
对于原电池：负极一般是较活泼金属失去电子发生氧化反应。正极是发生还原反应要的电子的，溶液中的离子按金属活动性顺序表逆顺序得电子。
对于电解池：与正极相连的是阳极，失电子，发生氧化反应。跟电池负极连接的是阴极，得电子，发生还原反应。电解液要是强酸强碱盐的溶液就相当于电解水，阴离子失电子顺序是：硫离子>氯离子>溴离子>碘离子>氢氧根离子>含氧酸根离子（就是硫酸根离子硝酸根离子那些），所以从这个可以看出一般的溶液根本轮不到含氧酸根离子反应，因为溶液中都含有水。阳离子的电子顺序跟原电池是一样的。
楼主，这些可都是我一个字一个字打出来的啊，绝对原创！ 希望能对你的学习有帮助。
如果你氧化还原反应没有弄清楚，什么时候发生氧化反应或者还原反应，记住三个字：“高，失，还”即化合价升高失电子的是还原剂，发生氧化反应。另一半即跟它相反的，不用记忆，到时候推一推就行了，在化学电池中要是适用的。
㈦ 化学，原电池电极反应式怎么写（酸.碱.中.....）
你好，有一点必须把握：只有氧化还原反应可以设计成原电池（因为反应要有电子的转移）所以，写电极反应是要注意从得失电子守恒这一角度来写。另外还要注意溶液的酸碱性
㈧ 化学原电池的正负极反应式各应该怎么写
1、原电池的原理：氧化还原反应（你的会算的是电子数）
2、高中只考两类：A、普通电池 B、燃料电池
3、书写方法：原则上是先写出总反应(最好是离子反应）
a、普通电池一般先写负极反应,路线：原料---产物中存在
再用总反应减去负极就OK
Eg:Mg-Al-H2SO4溶液
总反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2(气体符号）
负极： Mg变Mg2+ 即 Mg-2e-=Mg2+
相减得正极：2H++2e-=H2(气体符号）
㈨ 化学原电池方程式书写
电极反应方程式的书写：
负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。
正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-。
特殊情况:Mg-Al-NaOH，Al作负极。负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH-
Cu-Al-HNO3，Cu作负极。
注意：Fe作负极时，氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼（N2H4）和NH3的电池反应产物是H2O和N2
无论是总反应，还是电极反应，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。
pH变化规律
电极周围：消耗OH-(H+)，则电极周围溶液的pH减小（增大）；反应生成OH-(H+)，则电极周围溶液的pH增大（减小）。
溶液：若总反应的结果是消耗OH-(H+)，则溶液的pH减小（增大）；若总反应的结果是生成OH-(H+)，则溶液的pH增大（减小）；若总反应消耗和生成OH-(H+)的物质的量相等，则溶液的pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。
㈩ 怎么写化学电池方程式
负极发生氧化反应，负极失去电子
正极发生还原反应，正极得到电子