怎么理解化学平衡的影响

Ⅰ 化学平衡，怎么理解

平衡移动的根本之一就是浓度的变化，A选项加入氩气，没有浓度变化。b加热，反应向右，所以分解率变大，c是对的。d体积变大，浓度就会减少，所以反应向浓度增大进行，也就是向右进行。分解率也是增大。

Ⅱ 化学平衡的影响因素有哪些

影响化学平衡的外界因素有浓度、压强、温度等。
浓度影响
在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。

压强影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。压强改变通常会同时改变正,逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而使v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。

温度影响
在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正,逆反应速率，升温总是使正,逆反应速率同时提高，降温总是使正,逆反应速率同时下降。对于吸热反应来说，升温时正,反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。

Ⅲ 如何理解影响化学平衡的因素

化学平衡总是向着减小改变的方向移动。只有能判断出有什么改变，就能知道平衡移动的方向了。

Ⅳ 化学平衡的影响因素是什么

1.温度，升高温度，平衡向着吸热方向移动。反之，平衡向着放热方向移动2.压强，增大压强，平衡向着体积减小的方向移动。反之，平衡向着体积增大的方向移动。3.浓度，增加反应物的浓度，平衡正向移动。增加生成物的浓度，平衡逆向移动。

Ⅳ 讲解一下关于影响化学平衡的因素

如果是中学生我告诉你是：温度、压强、浓度
如果学了大学化学了，我告诉你是温度、浓度
催化剂只是改变（加快、减慢）反应的速度，也就是改变达到平衡的时间，仅此而已。
前面两个回去自己反省！

Ⅵ 怎么可以理解化学平衡移动，以及压强对化学平衡的影响

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够
减弱这种改变的方向
移动。

比如
2NO2==可逆==N2O4
（正反应放热）

两边都是气体，左边分子数多，右边分子数少。所以右边的体积大。

根据上述原理：“如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够
减弱这种改变的方向
移动。”（黑体字很重要）

如果增大压强（只压缩气体，不充入气体），那么导致容器的体积减小，反应就向体积增大的方向移动，也就是向左。
（“增大体积”能够减弱“体积减小”的趋势，不知这样说你能否明白）

反之则向右移动。

如果升高温度，意味着体系的热量增多，平衡会向吸热反应的方向移动。（吸热能够减弱热量增多的趋势）

……

Ⅶ 如何理解压强对化学平衡的影响 不用勒夏特列原理。谢谢大家。

首先要明白的是，压强的变化最终要归到浓度的变化。如果浓度没有变化，那么平衡是不会移动的。而压强的变化时分为内压的变化和外压的变化的。下面详细说明一下：

1、内压的变化：指的是容器体积固定，然后充入不相关的气体（即：不是ABCD四种气体，并且不会与ABCD反应的气体，，注明：一般是惰性气体）此时引起压强的变化即为内压的增大，由于ABCD的浓度不变，所以是不会引起上述问题中平衡的移动的。

2、外牙的变化：这种变化是指通过改变容器的体积引起的压强的变化。这种变化会使气体的浓度的改变所以会引起上述平衡的移动。这时可以通过浓度熵和平衡常数的关系（即使K与Q的关系）来理解平衡的移动，见下图：

望采纳，欢迎追问

Ⅷ 影响化学平衡状态的因素有哪些怎样影响的

浓度，压力，温度。
根据勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
如果升高温度，化学平衡向放热反应的方向进行。如果降低温度，化学平衡向吸热反应的方向进行。
同样的，增大压力，向体积减小的方向进行，减小压力，向体积增大的方向进行。

Ⅸ 怎样理解 “影响化学平衡的因素中温度，压强，催化剂浓度对单位体积活化分子数、活化分子百分数的影响

1。催化剂降低化学反应的活化能 使活化分子数增大，活化分子百分数增大.
2。增大温度 活化能不变 使分子的能量都提高 因此活化分子数增大 活化分子百分数也增大
3。增大浓度 活化能不变 增大了单位体积中分子的数量 因此活化分子数增大（分子中活化分子百分含量不变） 因此活化分子百分数不变（假设10个分子 则原来10个中有1个活化分子，现在任然10个中有1个活化分子）

4。增大压强 等效增大浓度 因此活化能不变 活化分子数增大，活化分子百分数不变

Ⅹ 怎么理解化学反应平衡

化学反应平衡，指对于任一可逆的化学反应，在一定条件下达到化学平衡状态(chemistry equilibrium state)时，体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化,其标志是化学反应体系内的各物质的浓度不再随时间的变化而变化。
宏观上，化学平衡就是一定条件下的可逆反应.正逆反应速率相等.各组分浓度保持不变的化学反应...
从微观上看.实际上反应还在进行..只是浓度不变了..