1. 化学中的转移电子数怎么求啊
您好！
根据物质在化学变化前后其所含元素化合价的升降来判断它的原子的电子转移，
化合价升高几价，其原子就失去几个电子（或公用电子对偏离）；
化合价降低几价，其原子就获得几个电子（或电子对偏向）。
以上所述，仅供参考！
2. 化学方程式中如何看转移的电子数。
看相同的元素化合价的升降。比如题目中的HNO3和N2中都有N元素，而从硝酸中的氮变成氮气中的氮化合价降了5价，所以是转移了五mol电子，你再看有几摩尔氮降了价，乘以摩尔数就是转移的电子数。
题目中你应该是想问C选项吧。你可以看到题目给的方程式中氧化产物比还原产物多了两摩尔，C选项中说多0.2mol，所以转移的电子数为5*6*0.1=3，所以C应该是对的。
3. 由于过几天就要考试了，我想请各位大神请教一下，化学里面如何看转移了多少个电子
在知道反应方程方程式的情况下（最好改写为离子方程式），标出每种元素，反应前后的化合价，你会发现有的元素化合价升高有的则减少，选取所有升高（或减少）的元素，每种元素反应前后的化合价之差乘以生成物（这里之所以是生成物，是考虑到有的反应方程式是歧化反应，有化合价的升高也有降低，如氯气溶于水的反应）的反应系数之和即为转移电子数（如你上面的式子：后面是两个铝离子化合价升高3价故3*2=6，共转移6个电子。同样你可以考虑一下足够的稀硫酸和锌铝的混合物反应2*3+2*2=10）
至于酸性氧化物已经有人回答，如果有必要建议和酸酐（与水反应只生成酸）对比一下。。
4. 高一化学，怎么判断转移多少mol电子
方程式的左右两边必会有化合价的升降，化合价升高数等于化合价降低，所以可以算单边的电子转移
eg：2H2+O2=（点燃） 2H2O
左边 H（0价）变为 右边H（+1价） 上升了 1乘以4=4
左边 O（0价）变为 右边O（-2价） 下降了 2乘以2=4
化合价升降是相等的 电子从化合价升高的转移到下降的 所以如果这个式子的单位是1mol 那就转移了4mol的电子
5. 单个物质在一个反应中化合价分别升降 怎样计算转移电子数 高中化学
转移电子数=总化学价升高数=总化合价降低数
即化合价升高（降低）一价
则转移电子数1mol
eg
Cl2
+H2O=HClO+HCl
(歧化反应)
O
H化合价没变
一个cl
化合价由0价变为+1价
另一个cl
化合价由0价变为-1价
则该反应转移电子数为1mol（NA）
6. 如何求化学反应中转移了多少 NA个电子
先看清楚哪个是氧化剂哪个是还原剂。化学价升高的是还原剂，化学价降低的是氧化剂。氧化剂降低多少化合价乘计量数或还原剂升高的化合价乘以计量数就是转移的电子数。且要注意某些时候不是全部氧化或还原，要根据氧化产物或还原产物判断究竟是有多少的粒子参加氧化还原反应，用粒子数乘以化合价的升降数才是电子的转移数。
求转移多少NA的电子，先要在化学反应方程式中算出转移的电子与所给物之比，在根据所给物的物质的量按比例算出转移电子的物质的量(mol)之后就可得出其个数(NA)个数的数值等于物质的量的数值。
例如:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
Fe为4mol求转移的电子数
Fe是还原剂，1mol的Fe转移2mol的电子，现有4mol则转移了8mol的电子，即转移了8NA的电子。
我现在也在学这个，多做几题，问一下老师就能弄懂的。
7. 如何判断化学反应方程式中得失电子的情况，过程越详细越好，谢谢
反应方程式配平会吧，配平好了，找出化合价发生变化的元素，观察反应前后化合价是升还是降，升了就是失电子，降就是得电子，再看单个原子失去多少电子，然后看这个元素的下标是多少和分子式前的份数，两者相乘，再乘以之前得到的失去或得到的电子数
2H2+O2====2H2O H从0到1失去了一个电子：-e O从0到-2得到了2个电子：+2e
方程式中有2*2=4个H，反应方程式中H失去了4*1=4个电子：-4e
有2*1=2个O，反应方程式中O得到了2*2=4个电子：+4e
8. 化学几摩尔电子转移的怎么计算
找物质与电子的对应关系，主要是看元素化合价升降，化合价变化1，就会得到或者失去一个电子，转移电子数等于得电子总数或者失电子总数。
根据对应关系就可以算电子转移了
9. 高中化学，转移了多少电子，怎么算的
1.这种反应是不存在的，当中的CO是相当于过氧化钠与二氧化碳反应实际只与当中的一个碳和一个氧反应的过程
2.转移w2电子
10. 化学价升降怎样的
额,电子外层得失电子造成了化学价的升降.因为一个质子带一个正电,电子不带电.一般原子的电子排列是2-8-8-...为稳定，所以一些原子外层为1或者2的喜欢失去电子,化学价升高,一些原子最外层电子为6或者7的喜欢得到电子，所以化学价降低了，因此才会有NaCl什么的，至于在化学反应里一些原子化学价升高降低是因为发生了氧化还原反应,原子的化学价升高是还原剂,发生还原反应,生成氧化产物,化学价降低是氧化剂,发生氧化反应,生成还原产物,这个比较困难,即使是高中也不好学,楼主,偶打这么多字很辛苦的..