化学反应发热有哪些

‘壹’ 那些化学反应会产生热

高能物质反应生成低能物质 本质是：化学键断裂释放很大的能量,但只要大于吸收用来形成新键的能量,就是放热反应

‘贰’ 化学反应中有哪些是放热反应

具体而言：放热反应（多为化合反应）1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应 Mg+O2=点燃==2MgO C+O2==点燃==CO2这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）3.活泼金属和某些浓强酸反应2Al + 6HCl（浓）=== 2AlCl3 + 3H2（试管璧很烫，反应激烈）Mg + 2 HCl（浓）=== MgCl2 + H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）4.酸碱的中和反应：如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。5.多数化合反应都会伴随热量释放。（即合成物质的）吸热反应：（多为分解反应）1.物质的分解反应常常需要吸收热量。BaCO3==1360度==BaO + CO2H2SO3==加热===SO2+H2O2.碳酸氢铵和酸的反应，吸热2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉，温度下降）3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌。NH4Cl（固体） + Ba(OH)2. 8H2O（固体）===BaCl2+ NH3 + 9H2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下，可见水结为冰）

‘叁’ 哪些化学反应会产生热量

没有热效应的化学反应是没有的，几乎所有的化学反应会产生热量。
只不过产生热量多少而已。
一般，强氧化还原反应（包括燃烧反应）都是强放热反应，
比如：
2H2+O2=2H2O
C+O2=CO2
N2H4+O2=N2+2H2O（火箭燃烧）
2CO+O2=2CO2
CH4+2O2=CO2+2H2O(包括所有可燃有机物的燃烧）
2SO2+O2=2SO3
4NH3+3O2=2N2+6H2O 等可燃物与氧气的反应

H2+Cl2=2HCl 等氢气与卤素单质的反应
2NH3+3Cl2=N2+6HCl 等氨气与卤素单质的反应
2Na+Cl2=2NaCl 等碱金属与卤素单质的反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2，2K+2H2O=2KOH+H2 等等碱金属与水的反应

Al+Fe2O3=Al2O3+Fe(铝热反应，野外焊钢）等活泼金属置换不活泼金属的反应

注意：一楼说的核聚变、核裂变反应是核反应，不是化学反应！！
——————放心，我是搞化学竞赛的，对化学比较在行，相信我没错！

‘肆’ 都有哪些物质在化学反应中放热或吸热

放热反应1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应
Mg+O2=点燃==2MgO
2Al+3O2==点燃==2Al2O3
3Fe+2O2==点燃===Fe3O4
2P+5O2==点燃==2P2O5
S+O2==点燃==SO2
C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。
2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）
P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）
K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）
Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al
+
6HCl（浓）===
2AlCl3
+
3H2（试管璧很烫，反应激烈）
Mg
+
2
HCl（浓）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）
4.酸碱的中和反应：
如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。
5.多数化合反应都会伴随热量释放。
吸热反应：
1.物质的分解反应常常需要吸收热量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加热===SO2+H2O
2.碳酸氢铵和酸的反应，吸热
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉，温度下降）
3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌。
NH4Cl（固体）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固体）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下，可见水结为冰）

‘伍’ 放热的化学反应有哪些类型

常见的放热反应：1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化） 2.中和、沉淀（不全是） 3.多数化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热) 4.特别剧烈的反应,如电石和水 常见的吸热反应：1.高温下碳还原金属氧化物

‘陆’ 反应热的种类有哪些

反应热是不分种类的，它是一个状态函数，是一个化学反应发生时的热的变化，如果真的要分种类的话，只能勉强分为吸热和放热两种，但这种说法是错误的，吸热放热是对于一个化学反应来说的。谢谢，望采纳！

‘柒’ 什么东西能在化学反应里发热

1.所有化合反应几乎都能发热，比方说物质在空气中燃烧的反应，就是与氧气发生剧烈的氧化反应而发出热量。
2.还有类似的中和反应，酸中的H+离子和碱中的OH-离子发生反应形成H2O（水）会放出大量的热。
3.如今焊接工作常用的铝热反应更是能放出大量的热，其中反应物是氧化铁和铝单质，反应以冰晶石作为降低燃点的辅佐物，并用点燃的镁条引燃。
4.置换反应，比方说金属活泼性较强的金属可将盐溶液中金属活泼性较弱的金属置换出来，过程中会放出热量。

‘捌’ 初中化学有哪些吸热放热的化学反应

初中要求知道的吸热反应和放热反应主要有：

1、所有的燃烧反应（放热反应）

2、酸与金属的反应（放热反应）

3、C与金属氧化物的反应（放热反应）

4、所有的缓慢氧化，如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等。（放热反应）

5、CaO+H₂O==Ca(OH)₂（放热反应）

6、CO₂+C=2CO （吸热反应）

7、CaCO₃=CaO+CO₂↑（吸热反应）

(8)化学反应发热有哪些扩展阅读：

C，H2，CO做还原剂的反应都吸热。

计算化学反应热效应可以直接使用ΔH，此处忽略温度对ΔH的影响。

化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定，共价电子从高能级向低能级跃迁，释放能量,而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值。

如果能量不足,则需要从外界吸热,反之放热,通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象。

参考资料来源：网络-吸热反应

参考资料来源：网络-放热反应

‘玖’ 高中化学反应需加热的有哪些

答:1.直接加热的有:(1)实验室制取O2、NH3、CH4,（2）H2还原CuO,（3）NaHCO3受热分解,（4）金属与S反应,（5）Cu与浓H2SO4反应.（6）醛与新制的Cu(OH)2反应,（7）卤代烃水解,（8）醇与酯发生的酯化反应.
2.用石棉网加热的有:（1）实验室制取Cl2、HCl、C2H4,（2）Na在空气中燃烧,（3）石油的分馏.
3.用水浴加热的有:（1）苯与浓HNO3发生的硝化反应、与浓H2SO4发生的磺化反应,（2）醛与银氨溶液发生的银镜反应,（3）甲醛与苯酚的反应.