化学怎么计算物质的量浓度

Ⅰ 化学关于物质的量、量浓度、气体摩尔体积等都有什么公式

1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]
式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；
c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：
①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。
2．一定质量分数溶液的稀释
ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒)
ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。
3．一定物质的量浓度溶液的稀释
c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。
四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论
阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)
2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)
3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1)
4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)
以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M
*RT)自己推导。

Ⅱ 关于物质的量浓度的计算公式及解析

c=1000ρw/M
c是物质的量浓度（就是我们说的摩尔浓度）
ρ：溶液的密度。单位：g/mL
w:溶质的质量分数
M：溶质的摩尔质量（数值等于相对质量）
w=(s/100+s)*100%
w:溶质的质量分数
S：溶质的溶解度
c=1000ρw/M
和c=1000ρs/(100+S)M是一样的，就是把w=(s/100+s)带到第一个里面！！

Ⅲ 化学物质的量、浓度等一类的题怎么计算

按照公式计算，如果不懂得是哪个公式，把所有有关物质的量的公式写下来一一对照，再套进去。如果实在找不着北，可以看已知物和被求物的单位，然后再联想公式。
比如：已知1mol的氯化钠溶于水后形成1L的溶液，求氯化钠物质量的浓度。
根据公式c=n/v=1mol/1L=1mol*L^-1
如果不知道是哪个公式，可以先看单位。物质的量浓度是mol/L，也就是摩尔单位/升单位，把带有摩尔单位的数据和带有升单位的数据带进去，也就是1摩尔/1升=1mol/L

Ⅳ 高一化学，有关物质的量浓度计算

物质的量浓度含义：单位体积溶液里所含溶质的物质的量
单位： mol / L
符号：c
单位： mol/L
公式(物质的量浓度概念的计算)：c=n/V

物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)

注意 ：
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
下面解释一下公式里面出现的符号。
1.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)
2,w%：溶液中溶质的质量分数 质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%
3.溶质质量=溶质物质的量（n）*溶质的式量（M）
4.溶液质量=溶液密度（ρ单位g/mL）*溶液体积（V） 注意：此体积V单位为ml，转化为L需乘以1000
把以上式子整理可以得到c=1000ρ(密度) w% / M 也可以写为cM=1000ρ(密度) w%

Ⅳ 化学物质的量的浓度计算公式

化学物质的量的浓度等于物质的量除以体积，单位为mol/L；
c=n/V
物质的量等于质量除以分子量（叫摩尔质量）
n=m/M
直接从质量计算
c= mV/M

Ⅵ 化学浓度计算公式

化学浓度符号为C，单位为mol/L。计算式为：C=n/V.C=1000ρω/M。
浓度的含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度，又称该溶质物质的量浓度。溶质含量越多，浓度越大。
广义的浓度概念是指一定量溶液或溶剂中溶质的量；这一笼统的浓度概念正像“量”的概念一样没有明确的含义；习惯上，浓度涉及的溶液的量取体积，溶液的量则常取质量，而溶质的量则取物质的量、质量、体积不等。
狭义的浓度是物质的量浓度的简称，以前还称体积摩尔浓度（molarity），指每升溶液中溶质B的物质的量。

Ⅶ 化学里浓度的计算公式是什么，浓度，溶质和溶剂的单位分别是什么

质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100%

常用的浓度表示法有：

质量百分浓度（质量分数，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶质的质量（以克计）。

质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100%

体积百分浓度（体积分数，V/V）：常用于酒类。指每100毫升的溶液中，溶质的体积（以毫升计）。

体积百分浓度=(溶质体积(mL)/溶液体积(mL))×100%=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×100%

百万分浓度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶质质量（以毫克计）。

百万分浓度=溶质的质量(mg)/溶液的质量(kg)

质量摩尔浓度：指每一千克溶剂所含的溶质的量（以摩尔计）。

质量摩尔浓度=溶质物质的量(mol)/溶剂质量(kg) 1m = 1 mol/kg

摩尔分率：溶质物质的量(mol)/溶液的量(mol)

体积摩尔浓度（摩尔浓度）：每一升的溶液中，溶质的量（以摩尔计）。

体积摩尔浓度=溶质的量(mol)/溶液体积(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物质的量的浓度mol/L)=n(溶质的物质的量)/v(溶液ml)

(7)化学怎么计算物质的量浓度扩展阅读

不随温度而改变的浓度表示法除质量摩尔浓度外还有质量分数，以前称为质量百分浓度，为溶质的质量与溶液的质量之比。忽略温度影响时，可用物质的量浓度代替质量摩尔浓度，以下内容一般作这种近似处理。

最后应提及，溶液的浓度是与溶液的取量无关的量，你从一瓶浓度为0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴，这一滴的浓度仍为0.1mol/L。这似乎是废话，其实不然。

因为有两类物理量，第一类物理量具有加和性，如质量、物质的量、体积、长度……，这类物理量称为广度量；另一类物理量则不具有加和性，这类物理量称为强度量。浓度是强度量。此外，压力（压强）、温度、密度等也是强度量。

Ⅷ 化学物质的量浓度计算要全啊好加分

剖析物质的量浓度的计算类型
一、利用定义式cB=nB / v计算
例1：把71.5克碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)溶于水，配成250 mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。
解析：M(Na2CO3•10H2O)=286 g•mol－1
n(Na2CO3•10H2O)=71.5g/286g•mol－1=0.25mol=n(Na2CO3)
c(Na2CO3)=0.25mol/0.25L=1mol•L－1
例2：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求所得盐酸的物质的量浓度。
解析：设1体积为1升，则n(HCl)=336L/22.4L•mol－1=15mol
m溶液= m溶质+m溶剂=15mol×36.5g•mol－1+1000g=1547.5g
V溶液= m溶液/ρ=1547.5g/1.17g•cm－3=1323cm－3=1.323L
c(HCl)=15mol/1.323L=11.3mol•L－1
注意：本题是没有告知溶液的体积和溶质的量，需要对二者都进行求解，尤其注意溶液的体积不等于溶剂的体积。
二、利用浓度转换式c=1000ω%ρ/M计算
例3：相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时饱和溶液的密度为ρ g•mL－1，则此时饱和溶液的物质的量浓度为
A． mol•L－1� B． mol•L－1��
C． mol•L－1� D． mol•L－1
解析：依题意可得溶质的质量分数为：ω=S/(100+S) ×100%
代入溶液中溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式c=1000ω%ρ/M，即可得该饱和溶液的物质的量浓度。
正确答案为B。
三、利用稀释公式c1V1=c2V2计算
例4：配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升。
解析：根据浓度转换式c=1000ω%ρ/M，可得浓硫酸的物质的量浓度：c(H2SO4)= 18.36mol•L－1
根据稀释公式c1V1=c2V2，可解得浓硫酸体积V=27.2mL。
四、从“守恒”的观点进行计算
例5：取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该稀硫酸中H+的物质的量浓度是
A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L
C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L
解析：稀释后稀硫酸中的氢离子等于稀释前两种硫酸中氢离子之和。即n(H+)=2n(H2SO4)=2×(0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.25mol•L－1
=0.21mol
c(H+)=0.21mol/0.5L=0.42mol•L－1
正确选项是B。
例6：有三种正盐的混合溶液中，含有0.2mol•L－1Na+、0.25mol•L－1Mg2+、0.4 mol•L－1 Cl－，则SO42－的浓度为�
A．0.5 mol•L－1� B．0.3 mol•L－1�
C．0.1 mol•L－1� D．0.15 mol•L－1�
解析：任何溶液均呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设SO42－的浓度为x，则：
0.2mol/L×1+0.25mol•L－1×2=0.4mol/L1+x×2
解得x=0.15 mol•L－1
正确选项为D。

Ⅸ 物质的量浓度怎么算

物质的量浓度的单位是mol/L，计算方法是将质量浓度除以分子量就可以得到物质的量浓度了。