化学结晶怎么形成

Ⅰ 化学结晶在结晶过程中怎样才能结出形状比较大的结晶

晶体产品的粒度及其分布，主要取决于晶核生成速率(单位时间内单位体积溶液中产生的晶核数)、晶体生长速率（单位时间内晶体某线性尺寸的增加量）及晶体在结晶器中的平均停留时间。溶液的过饱和度，与晶核生成速率和晶体生长速率都有关系，因而对结晶产品的粒度及其分布有重要影响。在低过饱和度的溶液中，晶体生长速率与晶核生成速率之比值较大，因而所得晶体较大，晶形也较完整，但结晶速率很慢。

Ⅱ 水的结晶是什么，又是怎样形成的（小学生能

结晶：物质从液态（溶液或熔融状态）升华到气态时形成的晶体。

晶体，即原子、离子或分子按一定的空间次序排列而形成的固体。也叫结晶体。一般由纯物质生成，具有固定的熔点，旋光度。

水结晶是水（化学式：H₂O）温度降低到凝固点以下后（通常为零度，称为冰点）形成的固体，也就是冰。通过高倍显微镜（电镜）可以观察到水在某些苛刻情况下的单结晶体。雪、霜、和某些寒冷状态下雾，都是水的结晶体。相似环境下的水结晶体具有相似性。

自然界中常见于寒冷的冬季，在温度较低时冻结的冰块、水雾在气温骤降时附着在树枝上形成的雾凇、过冷水从云层中落下碰到物体后形成的冻雨、云层自然凝结并结晶形成的雪花、冬季室内空气中的水汽遇到寒冷玻璃形成的霜花等等，都是液体水或者气体水在凝固点温度以下所凝固成晶体后的宏观结果。这是一种常见的自然现象。

产生机理

自然界中液体凝固成晶体的过程叫做结晶。水（H₂O）会在特定的环境下形成固体，水的固态——冰，一般是呈多晶体状态，虽然和晶体一样有固定的熔点，但有一些晶体特征它不具备，如各向异性和规则形状。由于冰不具备规则的质点排列形状，因此冰的微观形态是不固定的。从微观上看，水在温度降低到凝固点以下且有凝结核的情况下，会首先结晶成单晶，然后以单晶为凝结核继续结晶，形成形状各异的结晶（多晶）。受结晶时的温度、压力、杂质等很多因素的影响，水结晶（多晶）的微观形状各不相同。

研究历史

加州理工学院物理系主任Kenneth Lebbrecht在研究水结晶的过程中发现，水分子可以形成六角形的晶格结构，这些六角体有两个六角形的面和六个正方形的面。

水分子排列形成晶体，红色点代表氧原子

（水分子可以通过有规律地排列形成晶体，图中红色的点代表氧原子）

如果晶体向两个六角形的面的方向生长，就会变成一个柱状晶体；而如果向六个正方形面的方向生长，则会形成一个片状的六边形晶体

晶体生长方向很大程度上决定晶体形状

（晶体的生长方向很大程度上决定了晶体的最终形状）

在此基础上，片状或柱状晶体还能长成更加复杂的结构，最终形成各式各样的雪花。

雪花的形成过程

（雪花的形成过程）

Kenneth Lebbrecht发现，温度和湿度是决定雪花形状的最重要的两个因素。如果结晶温度在-5℃到-10℃之间，晶体更容易形成柱状或是针状的结构。而在-15℃左右的情况下，水气倾向于结成片状的雪花。至于雪花的复杂程度，则和湿度有关。湿度越小，雪花的形状就越简单。

Ⅲ 化学 什么叫结晶

结晶

[解释]1.物质从液态（溶液或溶融状态）或气态形成晶体。

2.晶体，即原子、离子或分子按一定的空间次序排列而形成的固体。也叫结晶体。

3.比喻珍贵的成果。例如：劳动的结晶/爱情的结晶。

晶体在溶液中形成的过程称为结晶。结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质。沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法。另一种是冷却热饱和溶液法。此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质。如北方地区的盐湖，夏天温度高，湖面上无晶体出现；每到冬季，气温降低，纯碱(Na2CO3·10H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等物质就从盐湖里析出来。在实验室里为获得较大的完整晶体，常使用缓慢降低温度，减慢结晶速率的方法。

人们不能同时看到物质在溶液中溶解和结晶的宏观现象。但是却同时存在着组成物质微粒在溶液中溶解与结晶的两种可逆的运动通过改变温度或减少溶剂的办法，可以使某一温度下溶质微粒的结晶速率大于溶解的速率，这样溶质便会从溶液中结晶析出。

结晶知识集

结晶

在结晶和重结晶纯化化学试剂的操作中，溶剂的选择是关系到纯化质量和回收率的关键问题。选择适宜的溶剂时应注意以下几个问题：

1. 选择的溶剂应不与欲纯化的化学试剂发生化学反应。例如脂肪族卤代烃类化合物不宜用作碱性化合物结晶和重结晶的溶剂；醇类化合物不宜用作酯类化合物结晶和重结晶的溶剂，也不宜用作氨基酸盐酸盐结晶和重结晶的溶剂。

2. 选择的溶剂对欲纯化的化学试剂在热时应具有较大的溶解能力，而在较低温度时对欲纯化的化学试剂的溶解能力大大减小。

3. 选择的溶剂对欲纯化的化学试剂中可能存在的杂质或是溶解度甚大，在欲纯化的化学试剂结晶和重结晶时留在母液中，在结晶和重结晶时不随晶体一同析出；或是溶解度甚小，在欲纯化的化学试剂加热溶解时，很少在热溶剂溶解，在热过滤时被除去。

4. 选择的溶剂沸点不宜太高，以免该溶剂在结晶和重结晶时附着在晶体表面不容易除尽。
用于结晶和重结晶的常用溶剂有：水、甲醇、乙醇、异丙醇、丙酮、乙酸乙酯、氯仿、冰醋酸、二氧六环、四氯化碳、苯、石油醚等。此外，甲苯、硝基甲烷、乙醚、二甲基甲酰胺、二甲亚砜等也常使用。二甲基甲酰胺和二甲亚砜的溶解能力大，当找不到其它适用的溶剂时，可以试用。但往往不易从溶剂中析出结晶，且沸点较高，晶体上吸附的溶剂不易除去，是其缺点。乙醚虽是常用的溶剂，但是若有其它适用的溶剂时，最好不用乙醚，因为一方面由于乙醚易燃、易爆，使用时危险性特别大，应特别小心；另一方面由于乙醚易沿壁爬行挥发而使欲纯化的化学试剂在瓶壁上析出，以致影响结晶的纯度。

在选择溶剂时必须了解欲纯化的化学试剂的结构，因为溶质往往易溶于与其结构相近的溶剂中―“相似相溶”原理。极性物质易溶于极性溶剂，而难溶于非极性溶剂中；相反，非极性物质易溶于非极性溶剂，而难溶于极性溶剂中。这个溶解度的规律对实验工作有一定的指导作用。如：欲纯化的化学试剂是个非极性化合物，实验中已知其在异丙醇中的溶解度太小，异丙醇不宜作其结晶和重结晶的溶剂，这时一般不必再实验极性更强的溶剂，如甲醇、水等，应实验极性较小的溶剂，如丙酮、二氧六环、苯、石油醚等。适用溶剂的最终选择，只能用试验的方法来决定。

Ⅳ 化学里的析出晶体原理是什么

溶质从溶液中析出的过程，可分为晶核生成（成核）和晶体生长两个阶段，两个阶段的推动力都是溶液的过饱和度（结晶溶液中溶质的浓度超过其饱和溶解度之值）。晶核的生成有三种形式：即初级均相成核、初级非均相成核及二次成核。在高过饱和度下，溶液自发地生成晶核的过程，称为初级均相成核；溶液在外来物（如大气中的微尘）的诱导下生成晶核的过程，称为初级非均相成核；而在含有溶质晶体的溶液中的成核过程，称为二次成核。二次成核也属于非均相成核过程，它是在晶体之间或晶体与其他固体（器壁、搅拌器等）碰撞时所产生的微小晶粒的诱导下发生的。
对结晶操作的要求是制取纯净而又有一定粒度分布的晶体。晶体产品的粒度及其分布，主要取决于晶核生成速率(单位时间内单位体积溶液中产生的晶核数)、晶体生长速率（单位时间内晶体某线性尺寸的增加量）及晶体在结晶器中的平均停留时间。溶液的过饱和度，与晶核生成速率和晶体生长速率都有关系，因而对结晶产品的粒度及其分布有重要影响。在低过饱和度的溶液中，晶体生长速率与晶核生成速率之比值较大（见图），因而所得晶体较大，晶形也较完整，但结晶速率很慢。在工业结晶器内，过饱和度通常控制在介稳区内，此时结晶器具有较高的生产能力，又可得到一定大小的晶体产品。使结晶完整。
晶体在一定条件下所形成的特定晶形，称为晶习。向溶液添加或自溶液中除去某种物质(称为晶习改变剂)可以改变晶习，使所得晶体具有另一种形状。这对工业结晶有一定的意义。晶习改变剂通常是一些表面活性物质以及金属或非金属离子。
晶体在溶液中形成的过程称为结晶。结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质。沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法。另一种是冷却热饱和溶液法[4] 。此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质。如北方地区的盐湖，夏天温度高，湖面上无晶体出现；每到冬季，气温降低，石碱(Na2CO3·10H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等物质就从盐湖里析出来。在实验室里为获得较大的完整晶体，常使用缓慢降低温度，减慢结晶速率的方法。
人们不能同时看到物质在溶液中溶解和结晶的宏观现象，但是溶液中实际上同时存在着组成物质的微粒在溶液中溶解与结晶的两种可逆的运动。通过改变温度或减少溶剂的办法，可以使某一温度下溶质微粒的结晶速率大于溶解的速率，这样溶质便会从溶液中结晶析出。
参见：http://ke..com/view/148817.htm

Ⅳ 化学中结晶是什么

在化学里面，热的饱和溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。

Ⅵ 我想知道晶体是怎么形成的

晶体的形成过程就是结晶.它是一个复杂的物体化学过程------不同的物质的结晶条件是不同的,有些物质的结晶的主导因素是物体过程,有些则是化学过程为主.
盐和糖可以通过溶剂的散失去达到结晶,也可以通过化学交换实现结晶,普通矿物的结晶既可能是在沉积环境中进行,也可能在岩浆入侵环境中发生.
结晶体的大小形态,与结晶环境的稳定程度和晶体物质供应具有对应关系.

Ⅶ 晶体的形成过程是怎样的

晶体是怎样形成的呢？去过海边的人们可以见到岸边的盐池中海水蒸发后结晶的过程。这是最简单的晶体形成过程。晶体形成的原理比较复杂，即使原来不结晶的物质在一定的物理化学条件(温度、压力等条件)下也能转变为结晶质。物质结晶的方式有三种： 1、由气体结晶,如火山口硫蒸气冷凝直接形成硫磺晶体；2、从液体(溶液或熔融体)中结晶，如盐湖中因蒸发使溶液达到过饱和而结晶出石盐和硼砂等晶体,再如岩浆熔融体因过冷却而结晶出长石、石英、云母等晶体等；3、由固态的非晶质结晶，如非晶质的火山玻璃经过晶化而形成结晶质的石髓等。

Ⅷ 化学什么叫结晶怎么结

晶体在溶液中形成的过程称为结晶。
结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质。
另一种是冷却热饱和溶液法，此法适用于温度升高。

Ⅸ 晶体是怎样形成的

晶体是在物相转变的情况下形成的。物相有三种，即气相、液相和固相。只有晶体才是真正的固体。由气相、液相转变成固相时形成晶体，固相之间也可以直接产生转变。 晶体生成的一般过程是先生成晶核，而后再逐渐长大。一般认为晶体从液相或气相中的生长有三个阶段：①介质达到过饱和、过冷却阶段；②成核阶段；②生长阶段。在某种介质体系中，过饱和、过冷却状态的出现，并不意味着整个体系的同时结晶。体系内各处首先出现瞬时的微细结晶粒子。这时由于温度或浓度的局部变化，外部撞击，或一些杂质粒子的影响，都会导致体系中出现局部过饱和度、过冷却度较高的区域，使结晶粒子的大小达到临界值以上。这种形成结晶微粒子的作用称之为成核作用。 介质体系内的质点同时进入不稳定状态形成新相，称为均匀成核作用。 在体系内的某些局部小区首先形成新相的核，称为不均匀成核作用。 均匀成核是指在一个体系内，各处的成核几宰相等，这要克服相当大的表面能位垒，即需要相当大的过冷却度才能成核。 非均匀成核过程是由于体系中已经存在某种不均匀性，例如悬浮的杂质微粒，容器壁上凹凸不平等，它们都有效地降低了表面能成核时的位垒，优先在这些具有不均匀性的地点形成晶核。因之在过冷却度很小时亦能局部地成核。 在单位时间内，单位体积中所形成的核的数目称成核速度。它决定于物质的过饱和度或过冷却度。过饱和度和过冷却度越高，成核速度越大。成核速度还与介质的粘度有关，轮度大会阻碍物质的扩散，降低成核速度 晶核形成后，将进一步成长。

Ⅹ 化学中什么是“结晶”带结晶水的物质性质是什么为什么会有结晶水的出现

(1)结晶就是已经溶解在溶液中的溶质，由于溶液温度下降、溶剂蒸发减少等因素的影响，而从溶液中以晶体的形式析出的过程；(2)带有结晶水的物质的性质：①有些结晶水合物加热时会自行熔化，这种溶质溶解于结晶水所形成的溶液(如Na2S2O3·5H2O的熔化)；②有些结晶水合物在空气中会逐渐自动失去结晶水，这种过程叫做风化，例如十水合碳酸钠Na2CO3·10H2O
=
Na2CO3
+
10H2O；②很多结晶水合物在加热时会逐渐失去水分子，最终转变为无水物，例如五水合硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
→
CuSO4·3H2O
→
CuSO4·H2O
→
CuSO4(无水硫酸铜，白色)；还有很多强酸弱碱盐的结晶水合物在加热时发生水解反应，最终会得到金属氧化物，而不是无水盐，例如六水合氯化镁：MaCl2·6H2O
→
MgO
+
2HCl
+
5H2O，如果要得到MgCl2，则需在加热时不断通HCl气体以抑制Mg(2+)的水解。