无机化学有哪些内容

1. 无机化学大一期末考试知识点有哪些内容

1、系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正。

2、偶然误差：随机的偶然因素引起的误差，大小正 负难以确定，不可校正，无法避免。

3、服从统计规律

（1）绝对值相同的正负误差出现的概率相等。

（2）大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。

4、准确度：在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度，用误差衡量。

5、精密度（precision）：多次重复测定某量时所得测量值的离散程度。用偏差衡量。

6、准确度与精密度的关系:精密度好是准确度好的前提：精密度好不一定准确度高。

7、测定结果的数据处理

（1）对于偏差较大的可疑数据按Q检验法进行检验，决定其取舍。

（2）计算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等。

8、有效数字：实际能测得的数据，其最后一位是可疑的。对于可疑数字一般认为有+1的误差。

2. 高中无机化学包括哪些

元素的分类，钠镁铝铁铜有关的，卤素（氟氯溴碘），氮，硫，元素周期律，化学键（离子键，共价键），分子间作用力，原电池，电解池，可逆反应的限度（受温度，压强，浓度的影响），弱电解质的电离，盐类的水解，还有一些有关的实验，差不多了。这些你都学透了，你也是个学霸了

3. 普通化学与无机化学有啥区别普通化学有哪些内容

个人觉得普通化学应该包括的范围比较广吧，比方说有机化学什么的。

无机化学么应该是比较集中于研究无机物吧，无机物比有机物麻烦很多，所以难度也大。

普通化学应该不用深究无机化学吧……

纯属个人猜想，希望能帮到你~

4. 大家预习什么是无机化学无机化学包括哪些内容

无机化学是研究无机化合物的化学，是化学领域的一个重要分支。 通常无机化合物与有机化合物相对，指不含C-H键的化合物，因此一氧化碳、二氧化碳、二硫化碳、氰化物、硫氰酸盐、碳酸及碳酸盐等都属于无机化学研究的范畴。
大学无机化学内容:

第一章 绪论气体（2学时）

第二章 化学热力学（5学时）

第三章 化学动力学基础（3学时）

第四章 化学平衡（4学时）

第五章 酸碱平衡（6学时）
第六章 沉淀-溶解平衡（4学时）

第七章 氧化还原反应 电化学基础（6学时）

第八章 原子结构（简介4学时）

第九章 晶体结构（选学）
第十章 分子结构（6学时）

第十一章 配合物的结构（4学时）

第十二章 s区元素、p区元素、d区元素、ds区元素和f区元素（自学）

5. 大学的无机化学这门课包括哪些内容

第一章 化学热力学初步
1.1 热力学基本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学第一定律.
1.2 热化学：化学反应的热效应；恒容反应热Qρ和恒压反应热Qν；焓与反应焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反应焓的计算方法：盖斯定律,由标准生成焓计算反应焓,由燃烧热计算反应焓,由键能估算反应焓.
1.3 化学反应的方向：反应的自发性；熵的初步概念；Gibbs自由能与ΔG；吉布斯—赫姆霍兹方程ΔG=ΔH－TΔS应用
第二章 化学平衡
2.1 化学平衡常数：可逆反应；化学平衡定律；经验平衡常数与热力学平衡常数；转化率.
2.2 化学平衡常数和自由能变：等温方程；化学平衡常数和标准自由能变
2.3 化学平衡移动：压力、浓度对化学平衡的影响；温度对化学平衡的影响
第三章 化学反应速率（3学时）
3.1 反应速率定义及表示法：平均速度；瞬时速率.
3.2 反应速度理论简介：碰撞理论；过渡状态理论.
.3 影响反化学反应速度的因素：基元反应与非基元反应；浓度对化学反应速率的影响
（零级、一级反应、二级反应）；温度对化学反应速率的影响；催化剂对化学反应速率的影响.
第四章 酸碱电离平衡（5学时）
4.1 酸碱理论简介：酸碱质子理论；酸碱电子理论.
4.2 强电解质溶液：离子氛；活度.
4.3 弱电解质的电离平衡：一元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；多元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；同离子效应、盐效应；盐类水解.
4.4 缓冲溶液：定义；pH值求算；应用
第五章 沉淀溶解平衡（2学时）
5.1 溶度积常数：溶度积原理； 溶度积和溶解度的相互换算
5.2 沉淀与溶解的相互转化：多重平衡常数；沉淀-溶解计算
第六章 核化学（2学时）
6.1 核衰变
6.2 核裂变
6.2 核聚变
第七章 氧化还原反应（7学时）
7.1 基本知识与氧化还原反应式的配平
7.2 电极电位和电池电动势：原电池和电极电位；电极类型与原电池的简易表示法；标准氢电极与标准电极电势；标准电极电位表的应用.
7.3 电池电动势（E池）与反应的自由能变（ΔG）：E池与ΔG的关系；平衡常数K与的关系.
7.4 电池电动势与浓度的关系：能斯特方程式；能斯特方程式的应用.
7.5 化学电源与电解
第八章 原子结构（7学时）
7.1 核外电子的运动状态：氢光谱和玻尔理论；微观体系波函数ψ及∣ψ∣2的物理意义；四个量子数的物理意义；氢原子波函数的图象表示.
7.2 多电子原子核外电子排布和元素周期表：多电子原子的能级；屏蔽效应与钻穿效应；核外电子的排布；元素周期表.
7.3 原子性质变化的周期性：有效核电荷；原子半径；电离能；电子亲和能；电负性
第九章 化学键与物质结构（9学时）
9.1离子键与离子晶体：离子键的形成和晶格能；离子半径；典型离子晶体结构；离子极化.
9.2 共价键与分子结构：现代价键理论；离域π键（大π键）的形成；杂化轨道理论；价层电子对互斥理论；分子轨道理论简介；键参数、键的极性与分子的性质.
9.3 金属键：自由电子理论；金属能带理论.
9.4 分子间作用力与氢键：分子间作用力；氢键
9.5 晶体结构简介

6. 无机化学都研究什么内容

无机化学的研究对象为除了碳氢化合物及其衍生物以外的所有化合物的结构及其化学性质。

7. 无机化学的反应类型有哪些啊

化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型

8. 大学的无机化学这门课包括哪些内容

无机化学内容:
第一章 绪论气体（2学时）
第二章 化学热力学（5学时）
第三章 化学动力学基础（3学时）
第四章 化学平衡（4学时）
第五章 酸碱平衡（6学时）
第六章 沉淀-溶解平衡（4学时）
第七章 氧化还原反应 电化学基础（6学时）
第八章 原子结构（简介4学时）
第九章 晶体结构（选学）
第十章 分子结构（6学时）
第十一章 配合物的结构（4学时）
第十二章 s区元素、p区元素、d区元素、ds区元素和f区元素（自学）
本课程的理论教学一直遵循国家教委统一颁布的“无机化学教学大纲”安排教学内容（44学时），系统讲授化学的基本原理、理论、现代化学研究的热门领域等内容。在教学过程中注意发挥学生的学习主动性，采用了以课堂教学为主，学生自学为辅相结合的教学方法，使学生对所学的基本理论深刻理解和掌握，并了解本课程理论的应用发展现状。
注重科学方法论的教育，使学生学会认知、学会创新、学会发展，并通过科学发展史的学习，让学生学习前人为科学献身的精神。由于教学改革的深化，为了加强素质教育，根据学校领导的意见，对教学大纲、教学内容进行了适当调整，以适应新形势的需要。通过教学方法和教学手段的改革（如突出重点教授，加强自学内容的安排，采用讨论，因专业需要施教等方法），增强学生的自学能力，使学生变被动学习为主动学习，提高学生学习的主动性和自觉性。教师在课堂上注意引导学生在新知识新领域中的学习和探讨，拓宽学生的知识面，并能够及时了解化学学科发展的前沿。

9. 大学无机化学考试考哪些内容

各种专业要考的内容是有差别的，一般的是考溶液和胶体（质量摩尔浓度，稀溶液的依数性，胶体性质，胶团结构），化学反应的能量和方向（热力学第一定律，盖斯定律，吉布斯-亥姆霍兹方程等），化学反应的速率和限度（基元反应，化学反应的热效应，质量作用定律，阿伦尼乌斯方程，速率常数等），物质结构，4大反应平衡等等。

无机化学（Inorganic Chemistry）是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，它是化学中最古老的分支学科。无机无机化学是研究无机化合物的化学，是化学领域的一个重要分支。通常无机化合物与有机化合物相对，指不含C-H键的化合物，因此一氧化碳、二氧化碳、二硫化碳、氰化物、硫氰酸盐、碳酸及碳酸盐等都属于无机化学研究的范畴。但这二者界限并不严格，之间有较大的重叠，有机金属化学即是一例。
物质包括所有化学元素，碳化合物以外的化合物，5种和其他几种的简单的碳化合物。（除二氧化碳、一氧化碳、碳酸、二硫化碳、碳酸盐等简单的碳化合物仍属无机物质外，其余均属于有机物质。）
无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和他们的反应进行实验研究和理论解释的科学，是化学学科中发展最早的一个分支学科。
过去认为无机物质即无生命的物质，如岩石、土壤，矿物、水等；而有机物质则是由有生命的动物和植物产生，如蛋白质、油脂、淀粉、纤维素、尿素等。1828年德意志化学家维勒从无机物氰酸铵制得尿素，从而破除了有机物只能由生命力产生的迷信，明确了这两类物质都是由化学力结合而成。现在这两类物质是按上述组分不同而划分的。化学还有其它细分类。