1. 【初中化学】如何判断一种化学物质是否溶于水方法。
初中物质溶解性基本靠记忆
K.Na.铵根盐全部可溶，特殊沉淀记忆
白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、Zn(OH)2、Fe(OH)2
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3
浅黄色：AgBr
红褐色：Fe(OH)3
一般溶解放热
在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。不同的溶质，这两种过程吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。油滴溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高；反之则溶液的温度降低。
NaCl溶于水溶液的温度变化不大;
NH4NO3溶于水时吸收热量;
NaOH溶于时放出热量.
2. 有什么实验可以测试温度跟溶解性关系如有什么东西放在水里高温时可以完全溶解，加入冰水后会下降
说个现象比较明显的：乙酸钠
也比较好搞到，白醋和小苏打，慢慢的混合一下，就有了
然后搞一只锅，放上少量水和一大坨乙酸钠，加热下然后一点一点加到溶解，然后放凉了就析出了
洗不出就放冰箱里，再不行就放干了少加点水再弄一次
3. 有一化学品，不知道他是什么物质，如果你是一位化学检验工，请你检测一下这是什么物质。
首先观察物质的外观：颜色、状态、气味（如果具有特征性的外观特征，可进行初步判断，缩小判断的范围）
然后将物质溶解：（取一小部分样品进行溶解，不能全用）
通过研磨的过程观察其质地如何
通过溶解过程观察其溶解性如何，
观察溶解过程中颜色是否发生变化、是否产生特征性的颜色、是否会产生沉淀或气体（存在水解或双水解，考虑有弱酸根离子或弱碱阳离子存在）
加入试剂检测阳离子或阴离子：
检验溶液的pH
阳离子可以通过焰色反应检验，也可以通过加入OH-、S2-等，观察沉淀的颜色来进行判断
阴离子可以用酸/钙离子、钡离子等进行检验
最后综合各种情况进行判断！（初高中范围内基本可行）
4. 溶解度实验怎么做
GB/T 21845-2008 化学品 水溶解度试验
5. 化学品的溶解性可以在哪里查
过去都是在化学品手册中查，现在一般都是在网络里找啦。
6. 怎么判断化学药品是沉淀物
记住溶解性表。
在溶解性表中不溶物为沉淀，微溶物在反应物中一般看成可溶，在生成物中一般当做沉淀。
7. 溶解度参数在那些工具书上可以查到
CRC以及德温特数据库或者其他化学品手册
8. 高三化学总复习 怎样对化学物质（包括气体、离子等）进行检验需归纳全面。
常见离子的检验方法]
(1)常见阳离子的特征反应和检验方法．
阳离子 检验试剂 实验现象 离子方程式
H＋ ①紫色石蕊试液②橙色甲基橙试液③锌片(或铁片) ①石蕊试液变红色②甲基橙试液变红色③有能燃烧的气体产生 Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑
K＋ 焰色反应 紫色(透过蓝色钴玻璃)
Na＋ 焰色反应 黄色
NH4＋ NaOH溶液(浓) 加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4＋+ OH－＝NH3↑+ H2O
Fe2＋ ①NaOH溶液②新制的氯水+KSCN溶液 ①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 ①Fe2＋+
2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3②2Fe2＋+ C12＝2Fe3＋+ 2Cl－Fe3＋ + 3SCN－ ＝Fe(SCN)3
Fe3＋ ①NaOH溶液②KSCN溶液 ①生成红褐色沉淀②生成红色溶液 ①Fc 3＋+ 3OH－＝Fe(OH)3↓②Fe3＋ + 3SCN－ ＝Fe(SCN)3
Cu2＋ ①NaOH溶液②浓氨水 ①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液 ①Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓ Cu(OH)2CuO + H2O②Cu2＋+ 2NH3·H2O＝ Cu(OH)2↓+ 2NH4＋Cu(OH)2 + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋ +2OH－+4H2O
Ag＋ ①盐酸或氯化物+稀HNO3②NaOH溶液 ③氨水 ①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3 ②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色 ③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解 ①Ag＋ + C1－＝AgCl↓ ②Ag＋ + OH－＝AgOH↓ 2AgOH＝Ag2O + H2O ③Ag＋+2NH3·H2O＝ AgOH↓+ 2NH4＋AgOH + 2NH3·H2O＝ [Ag(NH3)2]＋ + 2H2O
Al3＋ ①氨水②NaOH溶液 ①产生白色沉淀②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解 ①A13＋+3NH3·H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4＋②A13＋+ 3OH－＝Al(OH)3↓A1(OH)3 + OH－＝A1O2－ + 2H2O
Mg2＋ NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解 Mg2＋+2OH－＝Mg(OH)2↓
Ca2＋ Na2CO3溶液+稀盐酸 产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中 Ca2＋ + CO32－＝CaCO3↓CaCO3+2H＋＝Ca2＋+ CO2↑+ H2O
Ba2+ 加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液 生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸
(2)常见阴离子的特征反应和检验方法．
阴离子 检验试剂 实验现象 离子方程式
OH－ ①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③甲基橙试液 ①酚酞试液变红色②紫色石蕊试液变蓝色③橙色甲基橙试液变黄色
CO32－ 稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水 加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊 CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2OCO2 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ H2O
①加入CaCl2或BaCl2溶液 生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊
SO42－ BaCl2[或Ba(NO3)2溶液]、稀HNO3 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 Ba2＋ + SO42－＝BaSO4↓
Cl－ AgNO3溶液、稀HNO3 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 Ag＋+ Cl－＝AgCl↓
Br－ ①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳 ①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色 ①Ag＋ + Br－＝AgBr↓②2Br－+ Cl2 ＝Br2 + 2C1－
I－ ①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳③新制的氯水、淀粉溶液 ①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3②溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色③溶液显蓝色 ①Ag＋ + I－＝AgI↓②2I－+ Cl2 ＝I2 + 2C1－③2I－+ Cl2 ＝I2 + 2C1－
NO3－ 被检物的浓溶液(或晶体) + H2SO4(浓) +Cu并共热 有红棕色气体产生 Cu + 4H＋ + 2NO3－＝Cu2＋ + 2NO2↑+ 2H2O
SO32－ 稀盐酸或稀硫酸 放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体 SO32－+ 2H＋＝SO2↑+ H2O
S2- ①加入盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑
②加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液 生成黑色的沉淀（PbS或CuS）
HCO3- 加入盐酸 产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象
AlO2 加入HCl 先生成白色沉淀后沉淀溶解
这本来是一个表格，在这里无法显示，每一组第一个是被检验的离子，第二个是所用试剂，第三个是出现的现象，第四个是离子方程式。
请采纳。
9. 各种物体的溶解度，要很精确的，谢谢大家了。
锕、氨、铵
物质 化学式 0°C 10°C 20°C 30°C 40°C 50°C 60°C 70°C 80°C 90°C 100°C
氢氧化锕(III) Ac(OH)3
0.0022
氨 NH3 88.5 70 56 44.5 34 26.5 20 15 11 8 7
叠氮化铵 NH4N3 16
25.3
37.1
苯甲酸铵 NH4C7H5O2
20
碳酸氢铵 NH4HCO3 11.9 16.1 21.7 28.4 36.6
59.2
109 170 354
溴化铵 NH4Br 60.6 68.1 76.4 83.2 91.2
108
125 135 145
碳酸铵 (NH4)2CO3
100
氯酸铵 NH4ClO3
28.7
氯化铵 NH4Cl 29.4 33.2 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 60.2 65.6 71.2 77.3
氯铂酸铵 (NH4)2PtCl6 0.289 0.374 0.499 0.637 0.815
1.44
2.16 2.61 3.36
铬酸铵 (NH4)2CrO4 25 29.2 34 39.3 45.3
59
76.1
重铬酸铵 (NH4)2Cr2O7 18.2 25.5 35.6 46.5 58.5
86
115
156
砷酸二氢铵 NH4H2AsO4 33.7
48.7
63.8
83
107 122
磷酸二氢铵 NH4H2PO4 22.7 39.5 37.4 46.4 56.7
82.5
118
173
氟硅酸铵 (NH4)2SiF6
18.6
甲酸铵 NH4HCO2 102
143
204
311
533
磷酸一氢铵 (NH4)2HPO4 42.9 62.9 68.9 75.1 81.8
97.2
硫酸氢铵 NH4HSO4
100
酒石酸氢铵 NH4HC4H4O6
1.88 2.7
碘酸铵 NH4IO3
2.6
碘化铵 NH4I 155 163 172 182 191
209
229
250
硝酸铵 NH4NO3 118 150 192 242 297
421
580 740 871
高碘酸铵 (NH4)5IO6
2.7
草酸铵 (NH4)2C2O4 2.2 3.21 4.45 6.09 8.18
14
22.4 27.9 34.7
高氯酸铵 NH4ClO4 12 16.4 21.7 37.7 34.6
49.9
68.9
高锰酸铵 NH4MnO4
7.9
磷酸铵 (NH4)3PO4
26.1
硒酸铵 (NH4)2SeO4 96 105 115 126 143
192
硫酸铵 (NH4)2SO4 70.6 73 75.4 78 81
88
95
103
亚硫酸铵 (NH4)2SO3 47.9 54 60.8 68.8 78.4
104
144 150 153
酒石酸铵 (NH4)2C4H4O6 45 55 63 70.5 76.5
86.9
硫氰酸铵 NH4SCN 120 144 170 208 234
346
硫代硫酸铵 (NH4)2S2O3
2.15
钒酸铵 NH4VO3
0.48 0.84 1.32
2.42
10. 鉴别化学物质的方法
一、观察法一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。二、溶解法溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。三、燃烧法把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。四、灼烧蒸发法我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水（或海水），没有的则是水（或盐酸）。五、滴加试剂法滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的'溶液。酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。滴加某些酸溶液。如区分黑色的氧化铜粉和碳粉时，把它们发别加入到稀盐酸中，黑色粉末能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。再如鉴别白色的碳酸钙和氧化钙时，分别取样，滴加稀盐酸，有无色无味气体生成的碳酸钙，无气体生成的氧化钙。滴加某些盐溶液。如鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液时，分别取样，各加入少量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成的碳酸钠溶液，不反应的是氯化钠溶液。六、综合法综合法是指运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。有四瓶无色溶液，它们分别是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先观察，溶液呈蓝色的是CuSO4溶液，然后把剩余的三种分别取样，各滴入少许溶液，有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液，有白色沉淀生成的是BaCl2溶液，不反应的MgCl2溶液。