① 由于在溶液中进行的反应很快可缩短反应时间所以很多化学反应都在溶液中进行从
两种物质相互接触的面积越大，反应的速度越快，由于溶液是均一稳定的混合物，在溶液中两种物质接触面积最大，化学反应在溶液中进行得很快，有些产品的反应在溶液中进行，可以缩短生产时间．
故选：C．
② 为什么催化剂可缩短反应时间,
化学反应可以分为两个阶段,分子分成原子,这是一个吸热过程；原子重新组成新的分子,这是一个放热过程.
正催化剂就是降低分解所需要的能量,和降低组合所放出的能量,从而加快反应的进行.
简单的说就是让反应更容易了.
③ 如果化学反应前后计量数之和相等，增大压强，可以缩短反应达到平衡的时间吗平衡会移动吗
增大压强，实际就是改变体积才能改变化学平衡。如果在体积不变的情况下，那么增大压强是不能使平衡发生移动的。
外因对化学反应速率及化学平衡的影响
对于同一反应,其它条件不变,只改变下列条件之一：
⒈浓度
增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度
规律：⑴浓度对反应速率的影响
⑵增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.
⑶改变固体或纯液体的物质的量不影响反应速率,不会引起化学平衡的移动.
⒊压强：对于气体反应,有：
增大压强 减小压强
规律：⑴增大压强,正逆反应速率均增大；减小压强,正逆反应速率均减小.其中气体体积减小方向速率（V减）改变程度大.
⑵增大压强,平衡向气体体积减小方向移动；减小压强,平衡向气体体积增大方向移动.
【注意】⑴改变压强的实质是改变参加反应气体物质的浓度,故压强与参加反应的固体或液体物质的反应速率无关.
⑵对于化学方程式中反应前后气体的系数和相等的反应以及平衡混合物都是固体或液体的反应,改变压强,平衡不移动.
④ 为什么许多化学反应在溶液中进行可加快反应速率 缩短时间】
在溶液中反应,反应物之间能够充分接触.若需要加热,能够使受热均匀,放热的话,热量能够很快传递出去.
⑤ 影响可逆反应达到化学平衡的时间的因素
不是增大压强就一定能缩短反应达到平衡的时间的。增大压强分两种方法，第一种是压缩容器体积来增大压强，第二种是容器体积不变，向内充入稀有气体来增大压强。第一种方法可以缩短反应达到平衡的时间，因为容器被压缩后，反应物的浓度增大，反应速率增大，反应达到平衡的时间自然就要短得多。而第二种增大压强是对反应平衡没有影响的，因为反应条件中温度、浓度什么的都没变，达到平衡的时间自然不变。你要注意，有时候出题人会用这种“假增大压强”来忽悠你，增大压强确实可以缩短反应时间，但那指的是第一种增大压强的方法，因为第一种方法中增大压强就增大了反应物浓度，研究平衡反应中的“增大压强”时要站在浓度的角度来看待压强，浓度没变，压强变了也不会对反应造成影响。说白了，压强为什么能影响反应？就是因为压强和反应物浓度息息相关，一旦浓度不变了，压强就跟反应没什么关系了。增加温度，不论反应放热还是吸热，一律增加反应速率，速率增加，达到平衡的时间自然就缩短了，这是个真理，没有为什么。
对于你第二个问号：一个可逆反应建立平衡的过程，其实就是正反应不断消耗反应物，逆反应不断生成反应物，二者达到一个微妙的平衡的过程。就像修一座桥，从两边往中间修，在中间相接时就达到了平衡。正如你所说的，正逆反应速率都增加了，达到反应平衡的时间不就少了吗。
最后这个例子不太对啊，在两个相同的容器中加入完全相同的物质？还是你的意思是将2molSO2充入a，将1molO2充入b？这也没法反应啊~~~求解释
⑥ 为什么催化剂可缩短反应时间，请详细讲解，谢谢
化学反应可以分为两个阶段，分子分成原子，这是一个吸热过程；原子重新组成新的分子，这是一个放热过程。
正催化剂就是降低分解所需要的能量，和降低组合所放出的能量，从而加快反应的进行。
简单的说就是让反应更容易了。
⑦ 催化剂可以同等程度地加快正逆反应速率,为什么还可以缩短平衡的时间
化学反应达到平衡的过程中，正反应速率降低，逆反应速率升高，直到两个速率相等时，化学反应达到平衡。
并且我们知道在反应条件不变的情况下，化学反应消耗的反应物，生成的生成物都是一样的。
加入催化剂，实际上是没改变化学反应条件的，提高了化学反应速率，但是消耗的物质还是那么多，就好像是路程不变，速度加快了，那么时间就短了
⑧ 为什么升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
那是因为温度升高，提高了分子的能量，使之前非活化分子转化为了活化分子，活化分子的百分数增加，那么反应速率加快，从而缩短了达到平衡所需要的时间。
影响化学反应速率的根本原因在于物质内部因素，而反应物的浓度、反应温度、反应物之间的接触情况以及催化剂的使用等，是影响反应速率的外部原因，内因是基础，外因是条件，外因通过内因而起作用。
⑴浓度的影响
化学反应速率随着反应物浓度的变化而改变，在一定温度下，若增加反应物浓度可增大反应速率。这是因为增加反应物浓度，使反应分子间碰撞机会增多，碰撞次数加大，单位时间和单位体积内的有效碰撞随着总碰撞次数的增加而增加，结果使反应速率加快。
反应速率与反应物浓度之间的定量关系，一般不能简单地从反应的计量方程式中获得，它与反应进行的具体过程即反应机理有关，反应速率与浓度的定量关系，可通过速率方程展示出来，而速率方程的具体形式只能通过实验来确定。
⑵温度的影响
温度对反应速率的影响，随具体反应的不同而各异，情况比较复杂。但对大多数反应来说，化学反应速率随温度升高而加快。当温度升高时，一方面分子的运动速度加快，单位时间内的碰撞频率增加，使反应速率加快;另一方面更主要的是温度升高时，分子的平均动能增加。
(3)反应物之间接触情况的影响
反应物处在同一相(气相或液相)中的反应叫均相反应。在均相反应中，由于分子或离子的运动比较自由，相互间碰撞的机会较多，碰撞频率较高，因而反应分子间的接触问题并不显得十分重要。
（4）催化剂和催化作用
为了加快或减慢反应速率，人们常常使用催化剂。催化剂是一种能改变反应速率，但不改变化学反应的平衡位置，而且在反应结束时，其本身的质量和组成都不发生变化的物质。通常把能加快反应速率的催化剂简称为催化剂，而把减慢反应速率的负催化剂。催化剂在化学反应中的这种作用称为催化作用。
对于可逆反应来说，催化剂既能加快正反应速率，也能加快逆反应速率，因此催化剂能缩短到达平衡状态的时间。但在一定温度下，催化剂并不能改变平衡混合物的浓度(反应的限度)，即不能改变平衡状态，系统的平衡常数不受影响。
⑨ 固液反应中为降低反应温度缩短反应时间该怎么做
固/液反应是指发生在固相与液相之间的反应。
炉渣对耐火材料的侵 蚀、炼钢转炉中石灰的溶解、废钢和铁合金的溶解、钢液和合金的 凝固、铜转炉中石英的溶解等都属于冶炼过程液、固相间的重要反应。
solid state reaction 指所有包含固相物质参加的化学反应，包括固-固相反应、固-气相反应和固-液相反应等。
⑩ 酶可以缩短反应时间能改变反应的平衡状态吗
酶可以缩短反应时间但不能改变反应的平衡状态。
在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态"。 其中，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。正反应速率与逆反应速率是针对同一可逆反应而言，正与反只是相对而言，不是绝对概念。
催化剂只能缩短到达化学平衡的时间，不能改变平衡的状态，向处于平衡状态的系统中加入催化剂，平衡不会再移动。
所以说，酶可以缩短反应时间但不能改变反应的平衡状态。