热化学方程式如何计算

① 热化学方程式 前后怎么计算 有一个 是用

后面的减前面的,你看,如果是放热反应,反应热小于零,而能量恰恰是生成物比反应物能量低,所以,后面减去前面的.

② 热化学方程式计算

方程式2可以由0.5的方程1加上0.5的方程4得到
所以K2=√(K1×K4)
至于怎么看出来，关键是找特征物质，方程2中反应物有氧气，剩余三个方程中只有方程1有氧气，所以肯定有方程1，但方程1产生了水而方程2没有，所以需要消掉。反应物中有水的是方程4，所以要加上方程4

③ 高二热化学方程式如何算

0.5molco2与0.75molnaoh反应生成0.25molna2co3和0.25molnahco3,反应所放出的热量为xkj，则生成1molna2co3和1molnahco3反应所放出的热量为4xkj的热量。1molco2通入2mol•l-1naoh溶液1l中充分反应，生成1molna2co3,放出ykj的热量,则1molco2与1molnaoh溶液反应所放出的热量为(4x－y)kj。
综上所以应该选c，但显然d也是对的，c与d的答案其实是一回事，此题应选cd！
如果d为2co2(g)+2naoh(l)==2nahco3(l)△h=—(8x－2y)kj•mol-1才错！
热化学方程式是可以用分数做系数的！
你的见解是对的！

④ 有关热化学反应方程式的计算

1t 碳酸钙的物质的量为10000mol

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2 kJ/mol

1mol碳酸钙煅烧需178.2 kJ能量

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

1mol焦炭燃烧释放393.5 kJkJ能量

设需要焦炭 Nmol

所以有

393.5 kJ/mol * Nmol >= 178.2 kJ/mol * 10000mol

N >= 4528.6

至少需用多少千克焦炭

12g/mol * 4528.6mol = 54343g = 54.343kg

⑤ 热化学方程式怎么计算

主要是按照反应方程式进行计算，比如C+O2=CO2，-393.15kJ/mol
1mol 放热-393.15
2mol 放热-2*393.15

⑥ 热化学方程式焓变如何计算

热化学方程式的焓变就是计算反应热，可以有两种方式计算:从微观角度看，反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能；从宏观角度看，反应热=生成物的总能量－反应物的总能量。

⑦ 热化学方程式的计算题应该怎么做呢

其实只要把这个方程式中的△H也看成一个对应系数的量就可以解了，举个例子：
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
△H=－566KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
△H=－890KJ/mol
由1摩CO和2摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为？
解：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
△H=－566KJ/mol
2mol
566KJ
1mol
x
x=283KJ
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
△H=－890KJ/mol
1mol
890KJ
2mol
y
y=1780KJ
所以总放热为1780+283=2063KJ

⑧ 热化学反应方程式的计算,如何知道哪个减哪个

热化学反应方程式的计算,如何知道哪个减哪个
后面的减前面的,你看,如果是放热反应,反应热小于零,而能量恰恰是生成物比反应物能量低,所以,后面减去前面的.

⑨ 怎么计算热化学方程式

焓变=反应物键能之和(H-H键和I-I键)-生成物键能之和（H-I键）
前提你得知道参加反应的物质的物质的量是多少 键能各个是多少
除了这个 我就不知道该怎么做了 我好久没碰过化学了