Ⅰ 其他电子对于被研究电子的排斥导致有效核电荷降低的作用称为屏蔽效应.问：如何计算屏蔽常数
是这样规定的：1.被屏蔽电子右边的电子,对该电子的屏蔽常数o＝0；2.1s轨道上的两个电子相互的屏蔽常数o＝0.3,其它同一轨道上的o＝0.35；3.若该电孑为ns或np电子,则n-1层轨道的电子对该电子的o＝0.85,其他内层的每个电子对该电子的o＝1；4.若该电子为nd或nf,则位于它左边的电子对它的o=1.
将其余电子对该电子的o求和,就得到总屏蔽常数∑o
Ⅱ 计算一个镓原子中其他电子对一个4s电子的屏蔽常数
根据斯莱托法则(Slater's rule)计算：
对于4s电子来说，1s、2s、2p电子贡献为1，3s、3p、3d电子贡献为0.85，4s、4p电子贡献为0.35.
锌的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
因此4s电子的屏蔽常数为：
(2+2+6)*1 + (2+6+10)*0.85 + 0.35 = 10 + 15.3 + 0.35 = 25.65
验证：锌的原子序数为30，25.65略小于30，处于正常范围。
（注：容易犯的错误是，将用于计算的4s电子自己也算上。实际上，应该排除。）
Ⅲ 无机化学屏蔽常数怎么计算麻烦解释详细一点
建议楼主学学屏蔽常数的计算，从头学学，不要纠结这些。3d间的电子是会互相屏蔽的，3d对3d是0.35
Ⅳ 大学无机化学。关于屏蔽常数的问题。Z*(Cu)计算公式里的18和10是怎么来的是哪些电子 还有
(1)将电子按内外次序分组： 1s|2s,2p|3s,3p|3d|4s,4p|4d|4f|5s,5p|等；
(2)外层电子对内层电子无屏蔽作用，σ=0；
(4)对于s、 p电子，相邻内一组的电子对它的屏蔽常数是0.85；对于d，f电子，相邻内一组的电子对它的屏蔽常数均为1.00；
(5)更内各组σ=1.00。
18（8+10） 10（2+8）
更内各组==更里面的 各组 电子
Ⅳ 如何计算钠原子中3s电子的屏蔽常数
(1)将电子按内外次序分组： 1s|2s,2p|3s,3p|3d|4s,4p|4d|4f|5s,5p|等；
(2)外层电子对内层电子无屏蔽作用，σ=0；
(4)对于s、 p电子，相邻内一组的电子对它的屏蔽常数是0.85；对于d，f电子，相邻内一组的电子对它的屏蔽常数均为1.00；
(5)更内各组σ=1.00。
18（8+10） 10（2+8）
更内各组==更里面的 各组 电子
Ⅵ 无机化学 银的最外层电子有效核电荷是多少
根据斯来脱规则，把银电子分组：
（1s2）、（2s2 2p6 ）、（3s2 3p6 ）、（3d10）、（4s2 4p6 ）、（4d10）、（5s1）
被屏蔽的是5s1
1、同分层屏蔽为0.35，但5s1只有一个电子，没有被其它电子屏蔽
2、主量子数为（n-1）即（4s2 4p6 ）、（4d10）对5s1的屏蔽为0.85
3、更内层即（1s2）、（2s2 2p6 ）、（3s2 3p6 ）、（3d10）对5s1屏蔽为1
因此屏蔽常数=0.35*0 +0.85*18+1*28=43.3
银的最外层电子有效核电荷=47-43.3=3.7
Ⅶ 求Fe原子的各个电子的屏蔽常数及轨道能级
Fe的原子序数为26，轨道分组为：（1s2）（2s22p6）（3s23p6）（3d6）（4s2），其中3s Z*＝14.75 3p Z*＝14.75 3d Z*＝6.25 4s Z*＝3.75。所以有E3s＝E3p＝－52.7×10－18J，E3d＝－9.46×10－18J，E4s＝－1.92×10－18J。对于2s、2p Z*＝21.8，1s Z*＝25.70。E2s＝E2p＝－0.260×10－15J，E1s＝－1.439×10－15J。故Fe系统的能量：E＝2E1s＋2E2s＋6E2p＋2E3s＋6E3p＋6E3d＋2E4s＝－5.44×10－15J
提示：
由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，从而引起有效核电荷的降低，削弱了核电荷对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。因此，对于多电子原子来说，如果考虑到屏蔽效应，则每一个电子的能量应为：E＝－13.6×(Z－σ)2/n2（eV），从式中可见，如果能知道屏蔽常数σ，则可求得多电子原子中各能级的近似能量。影响屏蔽常数大小的因素很多，除了与屏蔽电子的数目和它所处原子轨道的大小和形状有关以外，还与被屏蔽电子离校的远近和运动状态有关σ屏蔽常数。可用斯莱脱提出的计算屏蔽常数的规则求得。斯莱脱规则如下：将原子中的电子分成如下几组：（1s）（2s，2p）（3s，3p）（3d）（4s，4p）(4d)（4f）（5s，5p），如此类推。①位于被屏蔽电子右边的各组，对被屏蔽电子的σ＝0近似的可认为：外层电子对内层电子没有屏蔽作用。②1s轨道上两个电子之间σ＝0.30。其他主量子数相同的各分层电子之间的σ＝0.35。③当被屏蔽电子为ns或n p时，则主量子数为（n－1）的各电子对它们的σ＝0.85，而小于（n－1）的各电子对它们的屏蔽常数σ＝1.00。④被屏蔽电子为nd或n f电子时，则位于它左边各组电子对它们的屏蔽常数σ＝1.00。在计算某原子中某个电子的σ值时，可将有关屏蔽电子对该电子的σ值相加而得。
Ⅷ 屏蔽常数怎么算
根据slater规则分组：
（1s2）（2s2 2p6）（3s2 3p6）（3d6）（4s2）计算而得：
0.35*1 + 0.85*14 + 1*10 = 22.25
你的问题出现在,n-1电子层（不是n-1组）,屏蔽常数算为：0.85
Ⅸ 化学问题
1.是，氦原子也是
2.12号 4s=3d 16号 4s=3d 25号 4s<3d
计算方法详见屏蔽常数
其中25号元素可以先排成1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1，再计算将最后一个电子添入哪个轨道能量低，如果添入3d，有[Ar] 3d6 4s1
σ=1*18+0.35*5=19.75
如果添入4s，有[Ar] 3d5 4s2
σ=1*10+0.85*13+0.35=21.4
仅由计算得3d<4s，但是由于有洪特规则，这里属于反常现象，事实上4s<3d，即最后一个电子添入4s轨道。
3.请注意，这道题是不可能存在的，因为磁量子数的取值为0，±1，±2，±3，……，±l，从科学角度来讲是不会出现磁量子数只有正数的情况。因为磁量子数的物理意义是决定原子轨道在核外空间的取向，是有实际意义的，而不是抽象的。
如果只是在建立在非科学角度的空想主义上的话，你可以想象成这种“元素周期表”的第一排只有二个元素，第二排有六个，第三排有六个，第四排有十二个，第五排有十二个，第六排有二十个，过度元素，也就是副族只有6行，镧系、锕系元素在计算镧锕在内的情况下只有8行。
Ⅹ 锌原子中4s电子的屏蔽常数怎么算
根据斯莱托法则(Slater's
rule)计算：
对于4s电子来说，1s、2s、2p电子贡献为1，3s、3p、3d电子贡献为0.85，4s、4p电子贡献为0.35.
锌的电子排布为1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
因此4s电子的屏蔽常数为：
(2+2+6)*1
+
(2+6+10)*0.85
+
0.35
=
10
+
15.3
+
0.35
=
25.65
验证：锌的原子序数为30，25.65略小于30，处于正常范围。
（注：容易犯的错误是，将用于计算的4s电子自己也算上。实际上，应该排除。）