化学变化中能量是怎么转化的

Ⅰ 如何理解化学中能量的变化

1.化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质的反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来；③如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应

Ⅱ 食物怎么在人体内转换成所需能量其中的化学变化是什么

蛋白质被消化成氨基酸为小肠绒毛上皮细胞吸收进入绒毛内毛细血管，随着血液循环运送到身体的组织细胞内，再合成生物体内的蛋白质，或者氧化分解成为二氧化碳和水与尿素。同理，淀粉被消化为葡萄糖，经过同样的吸收途径，在体内细胞氧化分解为二氧化碳和水，或者合成为肝糖原、肌糖原，还可进一步转化为脂肪。同理，食物中的脂肪被消化为甘油和脂肪酸，被小肠绒毛上皮细胞吸收，通过毛细淋巴管进入淋巴循环，最后流入锁骨下静脉进入血液循环，在细胞中氧化分解为二氧化碳和水，或者重新合成为脂肪。 每种物质氧化分解为二氧化碳和水的过程中都释放能量共细胞利用。每单位物质中释放能量最多的是脂肪。

Ⅲ 化学变化中能量的转化是什么

功是能量转化的量度。物体做功的过程是能量转化的过程，如起重机把重物吊起，对重物做功的过程就是电能转化为机械能的过程。你把一个物体从一楼提到三楼，对物体做功，你身体中的化学能消耗一部分转化为物体的机械能。
1. 功的概念：
（1）定义：物体受到力的作用，并在力的方向上发生一段位移，就说力对物体做了功。
（2）公式： （ 是F与S的夹角）
（3）功是标量，没有方向，但有正负。
2. 功率
（1）定义：功跟完成这些功所用时间的比值叫功率，功率是表征物体做功快慢的物理量。
（2）功率是标量
关于功的几点说明：
① 作用力与反作用力的功：作用力与反作用力同时存在，作用力做功时，反作用力可能做功，也可能不做功，可能做正功，也可能做负功。不要认为作用力与反作用力大小相等，方向相反，就一定是作用力，反作用力的功数值相等，一正一负。
② 总功：总功等于合外力的功或总功等于各力做功的代数和。
3. 动能定理
（1）动能：物体由于运动而具有的能叫动能。 标量
动能是状态量，也是相对量，因为v是瞬时速度且与参照系的选择有关。
（2）动能定理：合外力所做的功等于物体动能的变化。
（3）对动能定理的理解
① 动能定理的计算式是标量式，v和S是相对同一参考系的式中只涉及动能和功，无其他能。
② 动能定理的研究对象是单一物体，或是可以看成单一物体的物体系。
③ 动能定理适用于物体的直线运动，也适用于曲线运动，适用于恒力做功，也适用于变力做功。力可以是各种性质的力，既可以同时作用，也可以分段作用。
只要求出在作用过程中各力做功的多少和正负即可。
以上分析都是动能定理解题的优越性所在。
4. 功能关系
（1）能及其本性质
（2）功和能的关系
做功的过程就是能量转化的过程，做了多少功，就有多少能量发生了转化，所以功是能量转化的量度。
（3）常用的几种功能关系
5. 机械能守恒定律
（1）机械能：物体动能和势能统称为机械能
（2）重力势能：地球上的物体具有跟它的高度有关的能量叫重力势能
* 重力做正功，重力势能减小，重力做负功，重力势能增加即重力做功等于势能增量的负值。
（3）弹性势能：由于发生弹性形变而具有的能。
6. 机械能守恒定律
（1）在只有重力（或系统内弹力）做功的情形下，物体的重力势能（或弹性势能）和动能之间发生相互转化，但总的机械能保持不变。
（2）机械能守恒的条件
只有重力做功机械能守恒（对物体来说）
对于系统来说，外力中只有重力做功，内力中内力做功代数和为零，则系统的机械能守恒。
* 我们还可以用做功来判断，或用能量转化来判定机械能守恒。
四. 规律与技巧
1. 机车的两种特殊运动
（1）以恒定功率起动
（2）以恒定的牵引力起动
2. 功能关系的几种表达方式
3. 摩擦力做功与能量转化
4. 机械能守恒条件与动量守恒条件的比较
5. 应用机械能守恒定律的基本思路

Ⅳ 化学反应过程的能量转移和转化具体指什么

旧的化学键断裂新的化学键生成，其中部分化学键的键能转化成其他能量比如热能

Ⅳ 化学反应过程中伴随能量变化主要是什么形式的能量转化

化学反应中能量变化有热变化：吸热反应和放热反应。燃烧热和中和热；燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。
化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
吸热反应的逆反应一定是放热反应。
生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。
例如：C+H2O=（高温）CO+H2
分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→(加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。
反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应（exothermic
reaction）
常见的放热反应：
(1)所有燃烧或爆炸反应。
如CH4+2
O2=CO2+2
H2O
CH2S+6
F2=CF4+2
HF+SF6
(2)酸碱中和反应。
(3)多数化合反应。
如C+CO2=2CO
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

Ⅵ 化学变化中能量变化的形式是什么

放热或吸热常常是化学反应中能量变化的具体表现.若一化学反应在进行中同时向环境提供能量（ 通常情况下以热的形式出现）,则该反应就被称为放热反应；反之,若在发生化学反应的同时从环境吸收能量,则该反应就被称为吸热反应.
有时,化学反应中能量变化还会以光能的形式表现.例如燃烧过程同时放出光（能量的一种形式）,而有些反应需要在光的照射下才能进行,如摄影胶片.
还有的化学反应以电磁能的形式表现,称电化学反应.最常见的就是化学电池.

Ⅶ 在化学反应中能量转化形式有几种

化学反应中能量变化的主要形式：

①化学能与热能

②化学能与电能

③化学能与光能

化学反应能量转化的原因：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化。

(7)化学变化中能量是怎么转化的扩展阅读

能量变化的计算公式：

1、内能角度-理论方法

▲E=E生-E反

其中▲E表示化学反应中能量的改变量，E生表示生成物的总能量，E反表示反应物的总能量

①若▲E=E生-E反>0,表示反应吸收能量（吸热）

②若▲E=E生-E反<0,表示反应放出能量（放热）

2、键能角度-实验方法

对于只有理想气体参与的反应：▲E=E旧-E新

其中▲E表示化学反应中能量的改变量，E旧表示反应物的所有旧键断裂从环境所吸收的能量，E新表示生成物的所有新键生成所释放的能量

①若▲E=E旧-E新>0,表示反应吸收能量（吸热）

②若▲E=E旧-E新<0,表示反应放出能量（放热）

注：化学反应的能量变化主要变现为热量变化，经常用Q代替▲E

Ⅷ 化学变化的过程中伴随着不同能量形式的互相转化如煤石油的燃烧是什么能转化为

化学变化的过程中伴随着不同能量形式的互相转化，如煤、石油的燃烧是化学能转化为热能和光能。化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收。例如：木炭中储存的能量，经化学反应释放出来的能量除了热能外，还有光能。

Ⅸ 化学反应与能量变化

1、化学反应的实质、特征和规律：实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成。特征：既有新物质生成又有能量的变化。遵循的规律：质量守恒和能量守恒。2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来。化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来；③如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应；④可用图像来表示。

Ⅹ 化学反应中的能量变化有哪些形式

1. 化学反应中能量变化有热变化：吸热反应和放热反应。燃烧热和中和热；燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。

2. 吸热反应 常见吸热反应：

   ①盐类的水解②弱电解质的电离③大多数分解反④2个特殊的化合反应N2+O2=放电=2NO CO2+C=高温=2CO⑤两个特殊的置换反应C(s)+H2O(g)=高温=CO(g)+H2(g) CuO(s)+H2(g)=高温=Cu(s)+H2O(g)⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑦硝酸铵的溶解（物理变化，吸热现象）。

3. 放热反应 常见放热反应①燃烧②中和反应③金属与酸或水的反应④一般的化合反应（除上述2个特例）重点讨论三个平衡：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚为N2O4均为放热反应⑤一般的置换反应（除上述两个特例）⑥碱性氧化物（如Na2O、K2O）、强碱溶于水⑦浓硫酸的稀释（物理变化放热现象）⑧大多数氧化。