化学怎么判断金属元素原子

⑴ 化学如何判断元素是由分子，原子，离子构成

（一）先说,物质是由原子直接构成的,还是分子构成的,或者是离子构成的?
（下面没有注明的,默认为只考虑初中阶段的学习）.
（1） 原子直接构成的物质：内部是由化学键连接构成的一个巨大的整体,没有很小的重复单元（可以认为单一的一个原子是最小重复单元）.
常见的由原子直接构成的物质有：金属,稀有气体,某些固态非金属如C,Si ,以后判断一种物质是不是由原子直接构成,最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质,能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的,反之,则不是.就是说原子直接构成的物质一定是单质,并且化学式没有下标数字,只有元素符号.（这里要提到P和S,这两种不是原子直接构成的,因为它们都是有最很小重复单元的,P真正的化学式是P4,P4是P的最小重复单元,就是说P单质是由无数个P4分子构成的饿,所以P是分子构成的.初中简写了,还有S真正的化学式是S2,S4,S8,等）
（只限初中,到高中有SiO2,它虽不是单质,并且有数字下标,但它还是原子直接构成的,与它内部结构有关,SIO2的结构是SI和O原子交替以共价单键连接并向空中无限制发展的网状结构,不存在分子,没有最小重复单元.在这里就不解释了,高中会学）
（2）分子构成的物质：内部有最小的重复单元,最小重复单元是分子,物质是由无数个这些相同的最小重复单元通过分子间作用力构成的,这中分子间力很小,就是说由分子构成的物质并不是一个很牢固的整体.

⑵ 如何判断元素的金属性和非金属性的强弱以及如何判断原子半径的大小

1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2
Cl2
Br2
和H2O的反应剧烈程度依次减弱
非金属依次减弱）
3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，
4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；
6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；
7、由置换反应判断！非金属强的强制弱！

⑶ 怎样判断化学的金属性、非金属性，气态氢化物的稳定性、酸性、碱性、还有原子半径

金属性的比较方法不少，重要的有：
1)与水或酸反应的剧烈(难易)程度
2)最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
3)相互置换
非金属性的比较方法也不少，重要的有：、
1)与H2化合物难易程度，氢化物的稳定性
2)最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
3)相互置换
稳定性、酸性、碱性
1)同周期向右：氢化物的稳定性递增，酸性增强，碱性减弱
2)同主族向下：氢化物的稳定性减弱，酸性减弱，碱性增强
原子半径：
1)同周期从左到右，依次减小
2)同主族从上到下，依次增大
3)同种元素的阴离子大于其原子半径，而阳离子小于其原子半径
4)电子层结构相同的微粒，核电荷越大，半径越小

⑷ 怎么判断元素它是分子还是原子

一般来说，稀有气体与金属单质是有原子组成的，或者写他的化学式，如果化学式是原子的符号那么他就是有原子组成的，比如Fe,但是像氧气O2这样的，下方有数字的是分子

⑸ 化学的金属性怎么判断

元素所对应的原子越易失电子，则金属性越强。因此就同一行元素来说，从左向右金属性降低非金属性上升，硅等半导体恰是过度点（最外层4个电子）

⑹ 怎样看原子结构示意图区分是否是金属元素。

根据金属元素的原子结构的特点进行判断，金属元素的原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中金属元素的原子易失电子。

只有几种非金属最外层不超过4个的：氢原子最外层1个电子，氦原子最外层2个电子，硼原子最外层3个电子，碳和硅原子最外层4个电子。

非金属元素原子最外层电子数一般多于4，容易得到电子，化学性质不稳定。

(6)化学怎么判断金属元素原子扩展阅读

原子结构示意图的规律

1、各电子层最多容纳的电子数目是2n²。

2、最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。

3、次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。

不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。

原子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子—一离子（包括阳离子和阴离子）核外电子排布的情况。原子结构示意图不能区别同一元素的多种同位素（因其不能表示中子数）。

⑺ 怎么判断初三常见化学式中的原子和分子，但别给我扯远了，我急需判别，绝对会给很高悬赏，谢谢

只有单质才有这种，化合物不存在。最简单的判断是：
单质中：若只有元素符号而右下角没有数字即表示该物质的是由原子构成的。
如果元素符号右下角有数字，（数字是指大于1的整数）表示该物质是分子构成的。
例如：Fe Ne是由原子构成的
C60 N2分子构成的

⑻ 怎么判断金属非金属。、

现在人们已经发现了109种
元素
，按照这些元素的
原子结构
和
性质
，把它们分为
金属
和
非金属
两大类。金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：
（l）从原子结构来看，
金属元素
的原子
最外层电子数
较少，一般小于4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。
（2）从化学性质来看，在
化学反应
中金属元素的原子易失
电子
，表现出
还原性
，常做
还原剂
。非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出
氧化性
，常做
氧化剂
。
（3）从物理性质来看，金属与非金属有着较多的
差别
，主要是：
①一般说来
金属单质
具有
金属光泽
，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。
②金属除汞在
常温
时为
液态
外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为
气态
，也有的呈液态或固态。
③一般说来，金属的
密度
较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。
④金属大都具有
延展性
，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。
必须明确上述各点不同，都是“一般情况”或“大多数情况”，而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限，它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质，如
石墨
是非金属，但具有
灰黑色
的金属光泽，是电的良
导体
，在化学反应中可做还原剂；又如硅是非金属，但也具有金属光泽，硅既不是导体也不是
绝缘体
，而是
半导体
。也有某些金属具有一些非金属的性质，如锑虽然是金属，但它的性质非常脆，灰锑的熔点低、易挥发等，这些都属于非金属的性质。

⑼ 化学的如何判断是分子原子元素，比如给出一个化学符号怎样判断是什么，又或者给出一个化学符号

原子一般化学符号只有一个大写字母或者一个大写字母一个小写字母
在字母右下角标有数字的一定是分子，含有多个大写字母的也是分子
元素符号和原子符号相同，如果在字母前面有数字就只能表示原子