Ⅰ 反应热的计算方法
通过实验测得
根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。
2.反应热与反应物各物质的量成正比。
3.利用键能计算反应热
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。
方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。
4.由反应物和生成物的总能量计算反应热
△H=生成物总能量-反应物的总能量。
5.根据燃烧热计算
物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热
6.根据盖斯定律进行计算
盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。
7.根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算
对于一定温度，标准压力下的反应"0=ΣBVBRB"(这是一种把反应物通过移项变号移动到等号右边的写法，在这种写法中，反应物的系数为负，VB是反应物或生成物RB的化学计量数，ΣB表示对所有物质求和）该反应的反应热△rHmθ =ΣBVB△fHmθ(B)
8．根据反应物和生成物的标准摩尔燃烧焓来计算
对于很多有机物来说，直接利用单质合成是有困难的，但有机物大多可以燃烧，因此，标准摩尔燃烧焓更容易得到。
9、另外，可以根据各反应物和生成物的标准摩尔燃烧焓以及它们的 燃烧方程来确定它们的标准摩尔生成焓，也能间接的算出反应热。
Ⅱ 化学反应热是怎么算的
断键要吸热，用正号；
成键放热，用负号
（提示：化学键的断裂和形成所吸、放的能量在数值上是相等的）
固体转化为气体是吸收能量亦即吸热，故加正号
然后再乘上系数和每摩尔中所含的键数，最后将
反应物吸收的能量（带上正号）加上生成物放出的能量（带上负号）得出的数据（带正负号的）即为反应热。若带负号则表示放热反应；带正号则表示吸热反应。
本人小贴士：所有计算的反应热都带上正负号，这样就不会混乱了，因为最后的反应热只需要将这些带正负号的数据加起来即可。(*^__^*)
本题列式：
（+280kJ/mol
）+3×（+160
kJ/mol
）6×（-330
kJ/mol
）=
-1220kJ/mol
Ⅲ 反应热怎么计算
反应热是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”
Ⅳ 化学反应热的计算
(1)利用键能计算反应热：
通常人们把拆开1
mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，
旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，
键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。 (2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。 (3)根据盖斯定律计算： 反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关．即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
追问：例如一些可燃物的燃烧热题中没给该怎么算，，
追答：记得及时采纳哦
Ⅳ 高一化学达人进,告诉我一下化学反应热如果计算,顺便举几个例子讲一下
反应热的计算常见方法： (1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl)。(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。(3)根据盖斯定律计算：反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关．即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如：由图可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，
(4)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。调研 SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子时吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为A.-1780kJ/mol B.-1220kJ/molC. -450kJ/mol D. +430kJ/mol解析 本题考查化学反应热的计算。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280kJ+160kJ×3=760kJ,新键生成放出的热量为330kJ×6=1980Kj,反应放出1220kJ的热量，ΔH=-1220 kJ/mol。答案：B方法总结：利用已知反应的反应热求未知反应反应热的方法分为以下四步：(1)确定待求的反应方程式；(2)找出待求方程式中各物质出现在已知方程式中的位置；(3)根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，调整计量数或调整反应方向；(4)实施叠加并检验上述分析。
Ⅵ 怎么算物质的反应热
反应热的计算方法
1.通过实验测得
根据比热公式进行计算：Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热.
2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比.
3.利用键能计算反应热
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol.
方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物）,即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差.
如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g)；
△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
4.由反应物和生成物的总能量计算反应热
△H=生成物总能量-反应物的总能量.
5.根据燃烧热计算
物质燃烧放出的热量Q=n(可燃物)×该物质的燃烧热
6.根据盖斯定律进行计算
盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的；也就是说,化学方应的反应热只与反应的始态和终态有关,与反应途径无关.即如果一个反应可以分几步进行,则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同.
Ⅶ 如何利用化学方程式计算反应热
反应热的计算常见方法：
(1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断；(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用。
详解：(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl)。
(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。
(3)根据盖斯定律计算：
反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关．即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如：由图可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，
(4)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。
Ⅷ 化学反应热怎么计算
化学反应的可以通过反应物和生成物它们的生成热的不同来进行计算。一般在理论上都是用这个方法来计算的。
Ⅸ 高二化学 反应热计算
将C+O2
==CO2
-394kg/mol
转化为CO2
==C+O2
394kg/mol
联立C+1/2
O2==CO
-111kg/mol...........式子1
可得CO+1/2
O2==CO2
283kg/mol
再将H2+1/2
O2==H2O
-242kg/mol.........式子2
转变为H2O==H2+1/2
O2
242kg/mol
(据式子2可在，每摩尔水分解成一摩尔氢气和1/2摩尔氧气需要热量242kg
再根据式子1可知，每摩尔一氧化碳和1/2摩尔氧气反应放出热量283kg)
联立式子1和式子2可得
CO+H2O===CO2+H2
131kg/mol
如果是答题括号内可不写