固体化学反应速率怎么表示

Ⅰ 化学反应速率的符号叫什么，化学反应速率的符号叫什

求教：化学反应速率符号的读音?
化学反应速率符号是小写的英文字母v吗?
读音是“纽”吗？
解答：
不是,是希腊字母ν化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
通常用单位时间内反应物浓度的的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
表达式：△v（a）=△c(a)/△t
单位：mol/(l·s)或mol/(l·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率

Ⅱ 固体和纯液体的反应速率用什么表示

化学反应中,气体由于扩散的特点,会均匀分布在整个空间内,由此产生“浓度”
而纯液体和纯固体不具备气体的这个特点,在整个反应过程中的状态不变,所以没有“浓度”
如果两种或两种以上的液体混合,则变成溶液,具有了“浓度”
固体不管怎么混合,也不能构成均一的分散系,所以没有“浓度”
所以不用纯固体和纯液体来表示化学反应速率

Ⅲ 在化学反应中，如何用反应中一种反应物或生成物的浓度变化速率表示该反应的速率

用浓度变化来表示反应速率，需要的条件有浓度变化量和时间变量，例子中不能用水表示。对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，且只能取正值。虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比

则你可以代入H2或O2的浓度变化速率来表示。

用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示的物理量叫化学反应速率。
固体或纯液体不可用于表示反应速率。

化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。表达式：△v（A）=△c(A)/△t 、△v（A）=△n(A)/ V△t、（c =n/ V）
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)

Ⅳ 化学反应速率用物质的量表示

（1）也可用物质的量来表示.见人教版.对于固体时一般是用物质的量的变化.
（2）对于溶液或气体,则用浓度更合适些.因为如果某反应体积如果体积很大,反应的物质的量很多,但变化的浓度很小,则其实际反应速率应当说是很慢而不是很快.

Ⅳ 为什么化学反应速率不可以用固体物质的量的变化快慢来表示

1、反应速率：在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、固体和纯液体物质（如液态水）不存在浓度，也在不存在单位时间内的浓度变化，不能表示反应速率。
3、浓度是指单位体积里所含溶质的物质的量，只有气体物质或在溶液中进的离子才有浓度表示。

Ⅵ 化学反应速率公式

v=dζ/dt，v=dc/dt，v=△c/△t

化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，

反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。

(6)固体化学反应速率怎么表示扩展阅读：

注意事项

1、一般来说，化学反应速率随时间而发生变化，不同时间反应速率不同。所以，通常应用瞬时速率表示反应在t时的反应速率。化学反应刚开始一瞬间的速率称为反应的初始速率。

2、一个化学反应的反应速率与反应条件密切相关，同一个反应在不同条件下进行，其反应速率可以有很大的不同。

3、浓度是影响反应速率的另外一个重要因素。通常化学反应是可逆的，当正反应开始后，其逆反应也随之进行，所以实验测定的反应速率实际上是正反应和逆反应之差，即净反应速率。

当然，有些反应的反应逆速率。当然，有些反应的逆反应速率非常小，完全可以不考虑，可以认为是单向反应。

参考资料来源：网络-化学反应速率

Ⅶ 在化学方程式中，固体物质不能表示反应速率吗

可以.但它只能用单位时间内物质的量改变量表示,无法用浓度改变来表示。

Ⅷ 化学反应速率三段式具体方法

一、化学反应速率
1、定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表达式：v = △c/△t
浓度常用单位：mol/L
时间常用单位：s 、 min、h
化学反应速率常用单位:mol/(L·s) mol·L-1·s-1或者mol/(L·min) mol·L-1·min-1

2、理解化学反应速率需要注意以下几点：
（1）、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。
（2）、浓度指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。(因为纯固体和液体的浓度是恒定不变的
（3）、中学阶段的化学反应速率是平均速率。

那怎么求化学反应速率呢？---三段
例题：在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。

三段式法求化学反应速率
三段式解决速率和平衡问题解题模式
①从上到下依次：起始量、变化量、某时刻量；②物理量可以是物质的量也可以是物质的量浓度，但必须一致，不可混用；③（物质的量或者物质的量浓度）变化量之比 = 计量系数比；④某时刻反应物量 = 起始量 - 变化量某时刻产物的量 = 起始量 + 变化量。

3、求算化学反应速率时应注意：
①一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时必须指明用哪种物质做标准。
②用不同的物质表示同一反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。
即对于反应： aA + bB = cC + dD
vA : vB : vC : vD = a : b : c : d
③ 同一反应的反应速率用不同的物质表示时，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。
④一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.
⑤某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.
⑥化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。

Ⅸ 固体可以用于表示化学反应速率吗

因为固体的质量 或者体积 都不能表达其“实际”参与反应的量 真正有意义的是其表面积

但是假如它是反应物 那么它的表面结构和表面积都是不断变化的 因此不可能量化表示

其次 即使你可以准确知道某个时刻它的表面积 意义也不大 因为谈论表面的时候 情况很复杂 比如固体和液体接触的面 假如它们间发生反应 那么接触面的反应物浓度是最低的 接触面可以看作一个层 越接近接触面的层反应物浓度越低 生成物浓度越高 这里有一个梯度

假如这还不够复杂 你可以想象一下 任何固体在微观下表面都是凹凸不平的 那么凹进处 上面提到的梯度就会更大 因为反应物“补充”进来的速度较慢 而突出处则相反 因此不但整个体系中浓度不同 这个浓度随空间变化的斜率也不同 这是没法解决的

而理想中的混合气体或者溶液就是处处均相的简单体系 容易量化处理 化学反应速率的基础理论也由此进行推导

不过这是从根源上讲了 对你答题帮助可能不大

Ⅹ 化学反应速率的计算公式

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）
还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。
影响化学反应速率的因素分为内外因：
1、内因：反应物本身的性质。
2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。