硅酸的化学方程式怎么写

❶ 硅酸的化学式怎么写

硅酸：H2SiO3
正硅酸：H4SiO4

❷ 硅酸的化学式到底是什么原硅酸是什么

一、硅酸的化学式：H2SiO3.原硅酸：H4SiO4
二、硅酸是原硅酸失去一个水分子后的结果.原硅酸、硅酸的酸酐都是二氧化硅.
三、原硅酸不稳定,易失水成硅酸:H4SiO4 == H2SiO3 + H2O(硅酸在方程式中可代替原硅酸书写)
硅酸受热分解:H2SiO3（加热）== H2O + SiO2.
四、原硅酸（H4SiO4）,化学物质,二氧化硅（SiO2）的水合物.

❸ 制备硅酸的化学方程式和离子方程式

H2O+ Na2SiO3 + CO2===Na2CO3 + H2SiO3↓
H2O+SiO32-+CO2 ====CO32-+H2SiO3↓
其实,只要酸性比硅酸强的酸都可以与可溶性硅酸盐生成硅酸.
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❹ 硅酸的化学式到底是什么原硅酸是什么

硅酸：H2SiO3
原硅酸：H4SiO4
原硅酸就是在硅酸的基础上多了一分子H2O

❺ 有关硅酸的常见化学式

H2SiO3 +2NaOH==Na2SiO3 +2H2O
H2SiO3 ==加热==SiO2 +H2O
Na2SiO3 +2HCl===H2SiO3 +2NaCL
Na2SiO3 +CO2 +H2O ==H2SiO3 +Na2CO3
等等

❻ 制硅酸的化学方程式

实验室采用水玻璃（硅酸钠）和盐酸反应或者硅酸钠和二氧化碳和水反应制得硅酸胶体。

化学方程式：Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓

硅酸，化学式为H2SiO3。是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。

偏硅酸的电离平衡常数K1=2×10-6（室温），正硅酸在pH=2~3的范围内是稳定的，不过若将过饱和的H4SiO4溶液长期放置，会有无定形的二氧化硅沉淀，为乳白色沉淀，并以胶态粒子、沉淀物或凝胶出现。

(6)硅酸的化学方程式怎么写扩展阅读：

硅酸用途：

1、用于气体及蒸汽的吸附,油脂、蜡的脱色，催化剂及其载体的制备。

2、用于生产钨丝的溶剂,分析化学上的化学试剂、接触剂和色谱分离的吸附剂,制造硅胶和硅酸盐的原料。

3、在分析化学中能将不溶性氟化物如氟化钙、氟化铝转化为可溶性溶液，进行氟的测定。

4、硅酸钠作为洗涤剂的作用：喷雾成型中洗衣粉颗粒的强度均匀性流动性，促进泡沫的生成和稳定，防止污垢再沉淀，良好的缓冲性,使洗涤剂溶液碱度保持不变。

❼ 硅酸是否用二氧化硅和水作用制得应怎样取硅酸写出化学方程式

不能用二氧化硅与水反应制硅酸。
因为二氧化硅不溶于水。
可用强酸与硅酸盐反应制取硅酸。
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 硅酸不溶于水，从溶液中析出。所以过滤后即可得到硅酸。

❽ 硅酸受热分解的方程式是什么

硅酸受热分解方程式是H2SiO3=SiO2+H2O，硅酸化学式为H2SiO3。

硅酸是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸包括原硅酸（H4SiO4)、偏硅酸（H2SiO3)、二硅酸（H2Si2O5)酸性很弱。偏硅酸的电离平衡常数K1=2*10(室温），正硅酸在PH=2~3的范围内是稳定的，不过若将过饱和的H4SiO4溶液长期放置。

会有无定形的二氧化硅沉淀，为乳白色沉淀，并以胶态粒子、沉淀物或凝胶出现。凝胶中有部分水分蒸发掉，可得到一种多孔的干燥固态凝胶，即常见的二氧化硅凝胶。这种硅酸凝胶具有强的吸附性，可用来作吸潮干燥剂、催化剂，或用作其他催化剂的载体。

硅酸工业制法

1、盐酸法将细孔球形硅胶用盐酸浸泡4～6h后用纯水洗涤，烘干72h以上用纯水洗涤后，再在70～80℃二次烘干制得硅酸。

2、在硅酸钠溶液中加入酸与电解质，搅拌下反应生成硅酸凝胶，再经老化、洗涤、干燥、活化制得硅胶。不同的原料配比及工艺条件可制得不同规格的产品。

以上内容参考：网络-硅酸

❾ 氯气和硅酸的化学方程式

（1）Na ₂ O ₂ 和H ₂ O生成NaOH和O ₂ ，化学方程式为：2Na ₂ O ₂ +2H ₂ O=4NaOH+O ₂ ↑，反应的离子方程式为：2Na ₂ O ₂ +2H ₂ O=4Na ⁺ +4OH ^- +O ₂ ↑，
故答案为：2Na ₂ O ₂ +2H ₂ O=4NaOH+O ₂ ↑；2Na ₂ O ₂ +2H ₂ O=4Na ⁺ +4OH ^- +O ₂ ↑；
（2）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应制备漂白液，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl ₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H ₂ O，离子反应为Cl ₂ +2OH ^- =Cl ^- +ClO ^- +H ₂ O，
故答案为：Cl ₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H ₂ O；Cl ₂ +2OH ^- =Cl ^- +ClO ^- +H ₂ O；
（3）盐酸的酸性强于硅酸，可用盐酸制取硅酸，盐酸和硅酸钠溶液反应的化学方程式为：Na ₂ SiO ₃ +2HCl=2NaCl+H ₂ SiO ₃ ↓，离子方程式为：SiO ₃ ^2- +2H ⁺ =H ₂ SiO ₃ ↓，
故答案为：Na ₂ SiO ₃ +2HCl=2NaCl+H ₂ SiO ₃ ↓；SiO ₃ ^2- +2H ⁺ =H ₂ SiO ₃ ↓；
（4）氯气与水反应生成HCl、HClO，反应的化学反应方程式为：Cl ₂ +H ₂ O⇌HCl+HClO，反应的离子方程式为：Cl ₂ +H ₂ O⇌H ⁺ +Cl ^- +HClO，
故答案为：Cl ₂ +H ₂ O⇌HCl+HClO；Cl ₂ +H ₂ O⇌H ⁺ +Cl ^- +HClO．

❿ 硅酸的化学式

原硅酸是Si(OH)4，或写成H4SiO4，硅酸是H2SiO3。游离态的硅酸，包括偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。