下列哪个关系是不是化学势

Ⅰ 费米能级和化学势什么关系

物理学中，费米能是没有相互作用的非米子系统中增加一个粒子系统基态能量可能增加的最小值。与绝对零度时基态的化学势相等。
费米能与温度无关，就像你说的费米能是绝对零度时电子的最高填充能级，按照非米分布函数，在高温时（温度不为零K时）在非米能处f为1/2；
化学势与温度有关，两者只在0K时相等

Ⅱ 化学势与浓度的关系

氧化性的氧化态物质的浓度越大，化学势越大；
还原性的还原态物质的浓度越大，化学势越小。

Ⅲ 下列表达式中,哪个不具有化学势的含义

一般的它都是不是有一个物质变成另一个物质，他都不算是

Ⅳ 化学势与温度及压力的关系是怎样推算的

对于一般的区分比较，一般都是从化学压力影响和化学势受温度来说的，断温度改变对化学势的影响的。还有一种不同种相态的化学势，相平衡时即标准大气压100°时作为准，化学势在恒压下会随着温度的升高从而降低下来。

化学势判据主要适用于恒压和恒容、封闭等等变化的系统。两个判据的分析。所以一定要比较清楚。吉布斯里的自由能对成分的偏微分，粒子交换还有能量交换两个宏观系统。

(4)下列哪个关系是不是化学势扩展阅读：

注意事项：

化学势对解决多相平衡非常有利，对于纯组分系统，化学势就等于纯态时摩尔吉布斯自由能，混合系统就是其偏摩尔量。也就是说同样状态下，纯组分系统比混合系统的化学势高，通过这我们就可以进一步理解为什么渗透压使纯溶剂进入半透膜中的浓溶液。

因为两边化学势不相等。化学势也可以理解为物质逃逸趋势的度量，物的变化总朝向化学势低的方向变化。通过化学势我们也能理解化学平衡中，分子具有很大的浓度或很高的内能，则能高效的参与化学反应，从而解释勒沙特列原理。

Ⅳ 标准化学势跟什么有关

标准化学势跟温度、压力和系统组成的变化有关。

标准化学势是物理内容丰富的热力学强度量，温度是表征系统能量以热量传递的趋势，压强表征能量以功传递的趋势，化学势是表征系统与媒质、系统相与相之间、系统组元之间粒子转移的趋势，粒子总是从高化学势向低化学势区域、相或组元转移，直到两者相等才相互处于化学平衡。

Ⅵ 请问做功和化学势有什么关系

化学势的定义：
多组分均相系统中，在等温等压并保持系统中其他物质的量都不变的条件下，系统的吉布斯自由能随某一组分的物质的量的变化率。
因此，A浓度与B浓度葡萄糖溶液中，葡萄糖的化学势不同。所以将一定量的葡萄糖在这两者之间移动，需要克服化学势的差距。这就需要做功。
答案好像是C。

Ⅶ 理想气体化学势是关于什么的函数与什么有关系

关于温度和压力的函数。

Ⅷ 化学势的简介

1摩尔化学纯物质的吉布斯函数,通常用符号μ表示。如以G表示热力学系统的吉布斯函数，n表示系统中物质的摩尔数，则 ；对于多元系，以ni表示第i组元的摩尔数，则第i组元的化学势μi表示在温度T、压强E及其他组元的摩尔数nj不变的条件下，每增加1摩尔i组元时，系统的吉布斯函数的增量： 。
化学势在处理相变和化学变化的问题时具有重要意义。
在相变过程中，由于物质在不同组元间的转移是在恒温和恒压下进行的，故可以通过比较两相中物质化学势的大小来判断物质在各组元间转移的方向和限度，即物质总是从化学势较高的相转移到化学势较低的相。当物质在两相中的化学势相等时，则相变过程停止，系统达到平衡态（见相和相变）。
以μ和μ分别代表第i组元在α相和β相中的化学势，则当 时，第i组元物质即由α相进入β相。当 时，两相中第i组元物质达到平衡。可见，物质在两相中的化学势不同，是发生相变的条件。
对处在恒温和恒压条件下的化学反应，可用化学势来标志化学反应自发进行的方向。如果多元单相系的化学反应在温度和压强不变的情形下进行，系统的总吉布斯函数的改变是 ，式中Δni为反应中各组元摩尔数的改变量。平衡态的吉布斯函数最小，则有ΔG=0，即 。
一般情况，化学反应可以写成 ，式中Ai代表反应物类型（即组元），vi代表反应方程中反应物的系数。正系数指生成物，负系数指反应物。此时Δni，满足下面关系 ，式中ε为任意无穷小量。于是平衡条件可以写成 。
如果条件(4)不满足，则平衡不成立，于是发生反应。反应进行的方向必使吉布斯函数减少，即 。由此可知，如果 ，则反应正向进行(ε>0)；如果，则反应逆向进行(ε﹤0)。由于μi在决定化学反应进行方向上的作用，故称它为化学势。
为什么生物系统中化学势可以用亥姆霍兹自由能？化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分，化学势又称为偏摩尔势能。偏摩尔量都是系统的强度性质，强度性质在物理化学中也常可以写成偏微商的形式，比如温度T=dE/dS。若在恒压下将分子依次加入系统，为驱动其中每一个分子，需要完全相同的努力，此过程体积变大而系统的密度和压强保持不变，这样单个分子的热力学状态可以用吉布斯自由能G除以分子数N来恰当描述：μ=G/N，式中μ为化学势，N为分子的摩尔数。在低压下，液体或固体中或生物系统中，亥姆霍兹自由能F≈G，故μ≈F/N。

Ⅸ 物化中化学势

1 第一种推导方法〔1〕

设有物质的量为dn的微量液体，由平液面转移到半径为r的小液滴的表面上，过程如图1所示。

使小液滴的半径由r增加到r+dr，面积由4πr2增加到4π（r+dr）2，面积的增量为8πrdr，此过程表面吉布斯函数增加了8πrγdr。如果这一过程是由于dn的液体从具有p蒸气压的平液面转移到具有pr蒸气压的小液滴上面引起的，则吉布斯函数的增量为(dn)RTln(pr/p)。两过程的始态及末态均相同，吉布斯函数的增量相等，有：

(dn)RTln Pr p=8πrγdr（1）

由于 dn=4πr2(dr)ρ / M （2）

于是得到 ln Pr p=2γ M RTrρ （3）

式中，ρ、M和Vm分别为液体的密度、摩尔质量和摩尔体积。该式表明，液滴越小，饱和蒸气压越大（对于凹液面，公式中曲率半径只需取负值即可）。

2 第二种推导方法〔2〕

由于附加压力，半径为r的小液滴内液体的压力p1=p2+Δp(p1和p2分别为小液滴内液体和小液滴外的压力)。一定温度下，若将1mol平面液体分散成半径为r的小液滴，过程如图2所示。

图1 dn液体自平面转移到液滴示意图

图2 1mol平面液体分散为半径为r的小液滴示意图

则该过程吉布斯函数的变化为：

ΔG=μr-μ=Vm(pr-p)=VmΔp（4）

式中μr和μ分别为小液滴液体和平面液体的化学势。设小液滴液体和平面液体的饱和蒸气压分别为pr和p，根据液体化学势与其蒸气压的关系：

μr=μθ+RTlnpr pθ（5）

μ=μθ+RTlnp pθ（6）

两式相减得到 μr-μ=RTlnpr p（7）

拉普拉斯方程 Δp=2γ r（8）

及（假设Vm为常数） Vm=M ρ（9）

联立式（4）、（7）、（8）、（9）得到： lnpr p=2γ M RTrρ（5）

3 第三种推导方法〔3〕

在定温定外压下，设某液体与其蒸气平衡，

液体（T，pl) � 饱和蒸气（T，pg)

式中：pl和pg分别表示液体所受的压力和饱和蒸气压。若将液体分成半径为r的小液滴，则由于产生附加压力，所以小液滴受到的压力与水平面下的液体受到的压力不同，其饱和蒸气压也发生相应的改变，并重新建立平衡，下列关系式必然成立：

� Gm(l) � plT dpl=� Gm(g) � pgT dpg（10）

因为 � Gm(l) � plT dpl=Vm(l)（11）

� Gm(g) � pgT dpl=Vm(g) （12）

假定蒸气行为服从理想气体定律，则：

Vm(g)=RT pg （13）

联立式（10）~（13）得：

Vm(l)dpl=RTdlnpg （14）

并假定Vm(l)不随压力改变，当液体为水平液面时，所受的压力为pl0，蒸气压力为p；当液体分成小液滴时，上述的压力分别为pl 及pr，积分上式：

Vm(l)〖JF(Z〗pl p0l dpl〖JF)〗=RT 〖JF(Z〗pr p dln pg〖JF)〗 （15）

得 Vm(l)(pl-p0l)=RTlnpr p (16)

根据拉普拉斯方程 pl-p0l=Δp=2γ r(17)

及 Vm(l)=M ρ(18)

联立式（16）~（18）得： ln pr p= 2Mγ RTρ r

4 第四种推导方法〔4〕

在等温等压的条件下，液体的蒸气压与曲率的关系按以下方法获得：

平面液体 （1） 蒸气（正常蒸气压p)

↓(2) ↑(4)

小液滴 （3） 蒸气（小液滴蒸气压pr)

过程（1）、（3）是等温等压下的气液两相平衡过程，ΔvapG1=ΔvapG3=0。过程（2）是等温等压下的液滴分割过程，小液滴具有平面液体所没有的表面张力γ，在分割过程中，系统的摩尔体积Vm并不随压力改变。于是根据Laplace公式，得

ΔG2=∫Vmdp=VmΔp=2γ M rρ(19)

式中M为液体的摩尔质量；ρ为液体的密度。

过程（4）的蒸气压力由pr→p，

ΔG4=RTlnp pr=-RTlnpr p(20)

在循环过程中ΔG2+ΔG4=0

故可得： lnpr p=2γ M RTρr

Ⅹ 有关化学势

我来解答这位同学的问题，这是物理化学的基本概念和公式的应用，这个题出的不错：

化学势与温度和压力的关系可以从数学上推导出，推导过程给你附个图。

结论：定压随着温度的下降，化学势上升；定温随着压强的下降，化学势也下降。

化学势判据是不是就是GIBBS自由能判据呢？

不是，Gibbs判据只是化学势判据的特例。Gibbs判据是等温等压不做非体积功的封闭体系的ΔG<0表自发变化的方向；而化学势判据没有等温等压这个限定条件，即∑nbμb<0为自发的方向