‘壹’ 关于化学的“三行式”解题法
先算出NH3的2min后的浓度=0.12mol/2L=0.06mol/L
接着算NH3的变化量=0.06mol/L
然后根据变化量之比等于化学计量数之比 即变化量 N2:H2:NH3=1：3：2
得出变化量 N2=0.03mol/L H2=0.09mol/L
接着用题中给的数据算出起始量 N2=0.2mol/L H2=0.4mol/L
最后算2min后 反应物用起始量减去变化量 得 N2=0.17mol/L H2=0.31mol/L
最重要是记住
变化量之比等于化学计量数之比
‘贰’ 高二化学题，反应速率三行式
c(C)=0.9mol/（L*min）* 5min=4.5 mol/L
C（A）：C（C）=3:5
c(A)= 2.7mol/L
3A + B = 3C + D
开始 a/2mol/L a/2mol/L 0 0
变化 4.5 mol/L 1.5 mol/L 4.5 mol/L 1.5 mol/L
5min后 2.7mol/L a/2-1.5mol/L 4.5mol/L 1.5 mol/L
a/2 -4.5=2.7 a=14.4
n(A)=14.4mol
c(B)=a/2-1.5= 7.2 -1.5=5.7mol/L
v(B)=1.5 mol/L/5min=0.3mol/（L*min)
‘叁’ 什么叫化学三行式
应该是化学平衡 三行式解法，有关化学平衡计算的一般规律，有如下三行式解法：
mA(g)+n B(g) p c(g)+q D(g)
起始浓度 a b c d
变化浓度 mx nx px qx
平衡浓度 b-mx b-nx c+px d+qx
三种浓度中，只有变化浓度之比等于计量数之比.以此可以计算反应的转化率(或生成物的产率)、平衡混合物各组分的体积分数、混合气体的平均分子量，以及根据阿伏加德多定律及其推论进行有关气体体积、密度、压强、物质的量等计算.如
(1)求A物质的转化率A
A＝ ×100%
(2)求平衡时B物质的体积分数φB
φB＝ ×100%
(3)求混合气体的平均分子量
＝
‘肆’ 求高中化学三行式计算题（题目和解题过程）
在2L容积不变的容器了，发生N2+3H2=2NH3的反应。现通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3，求V（H2）、V（N2)、V（NH3)
答案：
N2 + 3H2= 2NH3
起始量 0.2 0.4 0
变化量 0.03 0.09 0.06 三行式
2min后 0.17 0.31 0.06
···
V（H2))=0.18/(2*2)=0.045mol/L·min
V（N2)=)=0.06/(2*2)=0.015mol/L·`min
V（NH3))=0.12/(2*2=0.03mol/L·min
‘伍’ 化学平衡
这是一道化学平衡题，解题时，一般按照三行式的形式去写，第一横排写起始量，第二横排写变化量，第三横排写平衡量，且只有变化量才一定与反应化学计量数成正比。平衡量等于起始量与
变化量之差或之和。
解：设氧气的起始量为amol,为了格式书写我写成下列形式的
2SO2============+O2→=================2SO3
2---------------a--------------------0
(2-0.8)-----(2-0.8)/2---------------(2-0.8)
0.8---------[a-(2-0.8)/2]------------(2-0.8)
根据浓度关系有：
（0.8/2）^2*｛[a-(2-0.8)/2]/2｝^2=[(2-0.8)/2]^2
得a=3.6mol
所以氧气的起始量为3.6mol，其它问题照着做就行啦。
‘陆’ 高中化学平衡常数计算！求三行式过程！
简便起见通物质起始浓度设单位浓度设离解度αPCl5=PCl3+Cl2起始100平衡1-αααK=α^2/(1-α)=0.312解：α=42.4%
‘柒’ 什么叫化学三行式 如题
应该是化学平衡 三行式解法,有关化学平衡计算的一般规律,有如下三行式解法：
mA(g)+n B(g) p c(g)+q D(g)
起始浓度 a b c d
变化浓度 mx nx px qx
平衡浓度 b-mx b-nx c+px d+qx
三种浓度中,只有变化浓度之比等于计量数之比.以此可以计算反应的转化率(或生成物的产率)、平衡混合物各组分的体积分数、混合气体的平均分子量,以及根据阿伏加德多定律及其推论进行有关气体体积、密度、压强、物质的量等计算.如
(1)求A物质的转化率A
A＝ ×100%
(2)求平衡时B物质的体积分数φB
φB＝ ×100%
(3)求混合气体的平均分子量
＝
‘捌’ 能不能解决一下这道高中化学的D选项，用三行式
图看得不是很清。但是此题不难理解。
D选项需要“极端假设”思维。
所谓极端假设，就是假设完全是反应物或者完全是生成物。当然作为平衡而言不可能是“完全”的，所以不用端点，因此用＞号，不用≥号。
下面具体分析：
平衡时：X、Y、Z分别为0.1、0.3、0.08
假设都是反应物X、Y、Z分别为（0.1+0.08/2）、（0.3+0.08×3/2）、0
即：X、Y、Z分别为0.14、0.42、0
假设都是生成物X、Y、Z分别为0、0、（0.08+0.1×2）；0、0、（0.08+0.3×2/3）
即：X、Y、Z分别为0、0、0.28
因为是“平衡”就不可能是完全转化，所以不可能包含端点。
X、Y、Z取值范围分别为（0，0.14）、（0，0.42）、（0，0.28）都是开区间。
所谓“三行式”，不外乎“起始”、“变化”、“平衡”并不适合这种极端假设。
如果把“三行式”看作“始”、“变”、“末”勉强能解释此题，但是对于通常实用“三行式”计算平衡问题无疑是牵强附会、混淆视听的“添乱”。
‘玖’ 怎么理解化学三行式计算
应该是化学平衡
三行式解法，有关化学平衡计算的一般规律，有如下三行式解法：
mA(g)+n
B(g)
p
c(g)+q
D(g)
起始浓度
a
b
c
d
变化浓度
mx
nx
px
qx
平衡浓度
b-mx
b-nx
c+px
d+qx
三种浓度中，只有变化浓度之比等于计量数之比.以此可以计算反应的转化率(或生成物的产率)、平衡混合物各组分的体积分数、混合气体的平均分子量，以及根据阿伏加德多定律及其推论进行有关气体体积、密度、压强、物质的量等计算.如
(1)求A物质的转化率A
A＝
×100%
(2)求平衡时B物质的体积分数φB
φB＝
×100%
(3)求混合气体的平均分子量
＝