高中化学如何判断正负极

⑴ 高中化学请问一下怎么判断正负极。

负极发生氧化反应
正极发生还原反应

⑵ 高中化学燃料电池正负极怎么判断如题，再

没有图啊。。。。。
不过如果你要是做题做的多了的话，应该能知道，普通的燃料电池（假如是氢氧燃料电池），那么正极就是氧气进入的那端，氢气就是负极。
总结来说，判断正负极就是看电子的得失，有些题目根据电子的转移来判断，这个是因题而异。
记住得电子一方为负极，失电子一方为正极，就行。但是别和电解池弄混，电解池正好和这个相反，但是里面有易判断的装置来判断哪一个是电解池，哪一个是原电池。
在这里多说一点，有电源的是电解池，没电源的是原电池。
其实这类题型在高考中不难得分，多仔细的做几道题就能掌握规律了。
加油↖(^ω^)↗！

⑶ 如何在化学中判断原电池的正负极

微观判断：

①根据电子流动方向电子流出的极——负极；电子流入的极——正极宏观判断；

②根据电极材料较活泼的电极材料——负极；较不活泼的电极材料——正极；

③根据原电池电极发生的反应发生氧化反应的极——负极；发生还原反应的极——正极。

(3)高中化学如何判断正负极扩展阅读：

在电化学中，沿用物理学的使用习惯。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子；在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子，区别于原电池。

在电解池中，指起还原作用的电极，区别于原电池。从物理角度来看，是电路中电子流出的一极。

两个活泼性不同的导体作电极两电极保持接触并插入电解质溶液中（回路）总反应为自发进行的(释放能量)氧化还原反应。

在蓄电池两极间接一电灯泡，构成一回路。放一小磁针在构成回路的导线下。磁针所指方向此时应该与导线方向垂直。用右手法则来判断，拇指所指方向就是电流流动方向。电流从蓄电池正极流出，流回蓄电池负极。

⑷ 高中化学燃料电池正负极怎么判断 如题,再把常考的例子列出来

这个不用多想.所谓燃料电池,一定是可燃物与O2反应.O2这极一定就是正极,另外一个电极一定就是负极.
氢氧燃料电池.充入H2的极一定是负极,充入O2的极一定是正极（O2的化合价一定降低,发生还原反应）

⑸ 如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极

原电池电极判断：

负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池）

正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。（仅适用于原电池）

阳极：发生氧化反应的电极（阳极定义）

阴极：发生还原反应的电极（阴极定义）

在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

电解池电极判断：

电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。Cl⁻在阳极上失去电子转化为Cl₂，阳极反应式：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑简记为阳氧。

与电源的负极相连的电极成为阴极。

物质在阴极上得到电子，发生还原反应。Cu²⁺在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu²⁺+2e⁻→Cu简记为阴原（阴原）

(5)高中化学如何判断正负极扩展阅读：

电镀应用：

电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程

条件：镀件做阴极，镀层金属做阳极，电镀液中含镀层金属离子。

电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。

阳极：Mn－e⁻=Mn⁺

阴极：Mn⁺+e⁻=Mn

这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO₄溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。

金属防护：

1、改变金属的内部组织结构合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。

2、在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

3、电化学保护法

外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。

牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极。

⑹ 高中化学 如何判断正负极

电流的方向与电子转移的方向相反，锂失去一个电子从b移动到a变成锂离子，与锰酸根离子结合形成形成锰酸锂。所以电子转移为由b到a，电流即a到b，所以a是正极。

⑺ 化学上怎么判断正负极

记住几句话：原电池：失高氧负（失电子,化合价升高,被氧化,是负极）得低还正（得电子,化合价降低,被还原,是正极）电子从负极通过外电路到正极电解池：氧阳还阴（失电子,被氧化,做阳极；得电子,被还原,做阴极）由于外加电场的作用,电解池中阳离子做定向移动,由阳极移动到阴极产生电流.

⑻ 高中化学，原电池，电解池正负极看金属活动性顺序表分别怎么判断

原电池，如果你要利用金属活动性顺序表判断正负极，那一定得是两个电极都是金属材料的时候，活泼金属与不活泼的金属连接，活泼的金属失去电子，电子通过导线流向不活泼金属。
又因为电子的流出端做负极，所以活泼金属做负极，不活泼金属做正极。
电解池中，电极是叫做正负极的，电极分阴阳级，接电源正极的就叫阳极，失电子（别管失电子的是什么，只要他接在电源正极上，他就叫阳极）接电源负极的就叫阴极，得电子（别管得电子的是什么，只要他接在电源负极上，他就叫阴极）。电解池的阴阳级与金属活动性顺序无关，与电源连接方向有关

⑼ 怎样判断高中化学的原电池，电解池，燃料电池的正负极，和正负极的产物

一、原电池：活泼金属作负极，负极发生氧化反应。
如Zn、Cu、H2SO4组成的原电池：
正极：2H+
+
2e-
=
H2↑
负极：Zn
-
2e-
=
Zn2+
二、电解池：阳极金属或阴离子发生氧化反应。
如用惰性电极电解饱和食盐水：
阳极：2Cl-
-2e-
=
Cl2↑
阴极：2H+
+
2e-
=
H2↑
三、燃料电池：负极通氢气或还原性气体，发生氧化反应；正极通氧气，发生还原反应。
1、氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种
在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+
正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O
在碱溶液中负极反应式为：2H2+(4OH-)-4e-=4H2O
正极为：O2+2H2O+4e-==4OH-
2、甲烷燃料电池（碱性）
负极反应式为：CH4
+
10
OH-
-
8e-
==
CO3
2-
+
7H2O
正极反应式为：2O2
+
4H2O
+
8e-
==
8
OH-
3、甲醇燃料电池（碱性）
负极：2CH3OH
+
4H2O+
16OH-
==12H2O+
12e-
+2CO3
2-
正极：3O2
+
12H2O
+12e-
==12OH-

⑽ 高中化学 实验化学 这本书里讲 原电池 电解池 这里的什么 正极负极阴极阳极 怎么区分

原电池里分正负极，就像干电池，有正负极一样，负极是指电子流出的一极，就是失去电子的一极，正极是电子流入的一极，即得电子的一极，像氢氧燃烧电池，氢气失去电子生成氢离子，做为负极，而电极反应还要看生成的氢离子能不能与电解质溶液反应，能反应的则要写出后续反应。正极反应一样的道理。
如碱性氢氧电池，负极为：H2-2e-+2OH-=2H2O
正极为：O2-4e-+2H2O=4OH-
电解池里分阴阳极，与电源正极相连的叫阳极，与电源负极相连的叫阴极，阳极失电子，阴极得电子，电源相当于一个原电池对电解池放电，电子形成一个循环。主要要理解放电顺序!