⑴ 高中化学选3考试的时候，空间构型和立体构型怎么写
空间构型和立体构成是同一个问题。依据价层电子对数去判断，假设价层电子对数=3+1=4，则空间构型是三角锥形
⑵ 高中化学 HNO3分子空间构型怎么计算
注意酸的结构，含氧酸中要有羟基。所以硝酸中心原子是氮，配位原子（团）有两种，两个氧原子（缺电子数为2），一个羟基（缺电子数为1，这个如果不理解画出羟基的电子式）。西格玛健数为3，孤电子对数按你的公式，1/2【5-（2*2+1*1）】，孤店子对数为0，vsepr为一个平面三角形（如果把羟基看成一个点）
⑶ 在化学选修三里分子的立体结构和分子的空间构型是一样的吗
是一样的。
在原来的人教版选修三课本上，第二章的第三节的名称是《分子的空间结构》，后来改成了《分子的立体结构》。
⑷ 请举例说明如何计算简单分子的空间构型
H2S
价层电子对数=中心原子成sigama键数+1/2（中心原子最外层电子数-中心原子结合的原子数*被结合原子所能接受的最多电子数）
即n=2+1/2（6-2*1）=4
外围孤对电子数=n-中心原子成sigama键数=4-2=2
由VSEPR模型知 n=4的模型是（正）四面体形
略去两个孤电子对后
得到的空间构形是三角锥形
【风雨清华路】为你解答
谢谢采纳~~
⑸ 高中化学选修三结构题 已知原子半径怎么推算出晶胞边长
因为是体心立方晶胞，所以晶胞8个角和中心都有原子，而因为堆积是紧密的，对角线就是由两个端点的原子与体心的原子紧密排列而成，因此晶胞对角线穿过两个半径（两端的原子）和一个直径（体心的原子），对角线长度就是4倍原子半径。
如果是其他晶胞的话，对角线长度就不一定是4倍了。
⑹ 高中化学选修3晶体那一章该怎么学，尤其是有关晶胞的计算问题
有关晶胞的计算确实比较难，要有空间立体思维，几何知识，可以把几种晶胞总结在一起，像面心立方，体心立方等，总结在一起之后找出共同点和不同点，比较着进行学习，这样会事半功倍，我记得教材帮上有关于这方面的总结，你可以具体看看
⑺ 求高中化学常见物质的空间结构及其中心原子杂化方式
CO2
CS2直线形
sp杂化
H2O
V形
sp3杂化
NH3
H3O+
PCl3三角锥形
sp3杂化
HCOOH
BF3
平面三角形
sp2杂化
CH4
CCl4
正四面体形
sp3杂化
PCl5
三角双锥
sp3d杂化
SF6
正八面体
sp3d2杂化
⑻ 高中化学选修，分子的空间构型如何判断孤电子对是否会对空间构型造成影响
一般对主族元素成立，先找中心原子，一般是电负性较小，半径较大的，然后计算化学键数及孤对电子数
n=2 呈sp杂化，呈直线型
n=3时sp2杂化，呈平面三角形
n=4时sp3杂化，呈四面体型
n=5时sp3d或dsp3杂化，一般呈三角双锥形
n=6时sp3d2或d2sp3杂化，八面体型
有孤对电子时，去掉那一条线，如NH3，N原子为sp3杂化，分子应为正四面体，但有一孤电子对，呈三角锥形，H2O为V（或叫折线型）
望采纳，谢谢
⑼ 计算分子空间构型的公式为
15.角形，采用sp2杂化；伞形（或三角椎），采用sp3杂化
16.cde(均是sp2杂化)ce（它们是三原子18电子等电子体）
17.(1)h:o:o:h, 然后再在每个氧上下各点两个点
(2)3个西格玛键（两个氢氧键、一个氧氧键）
(3)过氧化氢是极性分子不溶于非极性溶剂
(4)-1，其中有一个氧氧键（即过氧键）
(5)2，sp3，109.5度，孤对电子排斥力大，使键角减小，长（也是孤对电子的排斥作用）
18.(1)co2（等电子体）,直线，sp
(2)ab3，24，so3，平面三角，sp2
(3):n::n::o:，然后氮(左)上氧上各两个点，直线
19.见图，sp3或sp2，成西格玛键或派键（羰基）
⑽ 高中化学选修三中判断构型时，什么构型去孤电子对，什么构型不去孤电子对 还有6天高考的高三生拜托大
水分子的空间构型水分子有几对孤对电子，水分子为什么冰是水分子通过氢键形成的.在水分子形成氢键时,一个水分子中的H原子必须沿另一水分子中O原子的孤对电子电子云伸展方向去接近,形成氢键的O…H-O必须近似在一条直线上,也就是说氢键有方向性.受氢键影响水分子不可能从任何方向相互接近,就不可能紧密堆积.每个水分子只能与4个水分子形成4个氢键,也就是说氢键还有饱和性,一个水分子也不可能结合水分子.这样水分子与相邻4个水分子通过氢键构成四面体构型,四面体顶角的O原子又被其他四面体共用,形成空间笼状结构,分子的空间利用率很低.