根据化学方程式如何计算化学反应速率

㈠ 化学反应速率怎么算，公式是什么

1．化学反应速率
[化学反应速率的概念及其计算公式]
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)计算公式：某物质X的化学反应速率：
注意
①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．
②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：
mA
+
nB
＝
pC
+
qD
③化学反应速率不取负值而只取正值．
④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
对于可逆反应：
mA(g)
+
nB(g)
=
pC(g)
+
qD(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即：
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德罗定律及其三个重要推论：
①恒温、恒容时：
Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；
②恒温、恒压时：
即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；
③恒温、恒容时：
即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比．

㈡ 高中化学简单反应速率计算

可根据化学方程式
2 SO2 + O2 = 2 SO3
得
（1） 2min末 SO3 的浓度：
根据量的关系得 4-3.6=0.4 （mol）

（2）2min内 SO2 的平均反应速率：
0.4 mol/L /（除以） 2 min = 0.2 mol/（L*min）

计算题其实不难，只要你理解了，说不定以后你自己会想出更好的方法
祝愿学习进步 *_*

㈢ 通过化学方程式怎么看正反应速率和逆反应速率

方程式是看不出来的，这个必须通过实验数据获得。根反应底物的活性，催化剂，反应时长，温度等因素进行判定和计算

㈣ 化学反应速率怎么求

1．化学反应速率 [化学反应速率的概念及其计算公式] (1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进 行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度 的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mo l??L－1??min－1或mol??L－1??s－1 (2)计算公式：某物质X的化学反应速率：
注意 ①化学反应速率的单位是由浓度的单位(m ol??L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的， 可以是mol??L－1??s－1、mol??L－1??min－ 1或mol??L－1??h－1，在计算时要注意保持时 间单位的一致性． ②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反 应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应 的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不 同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于 化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如 对于下列反应： mA + nB ＝ pC + qD ③化学反应速率不取负值而只取正值． ④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率 进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不 是瞬时速率． 表达式：△v（A）=△c(A)/△t 对于可逆反应： mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) (1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程 式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即 ： 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q (2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的 化学计量数之比 (3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 阿伏加德罗定律及其三个重要推论： ①恒温、恒容时： Bp任何时刻时反应混合气体 的总压强与其总物质的量成正比； ②恒温、恒压时： 即任何时刻时反应混合气体 的总体积与其总的物质的量成正比； ③恒温、恒容时： 即任何时刻时反应混合气体 的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量 成正比．

㈤ 能否根据化学反应式分别写出反应速率方程式和平衡常数表达式，为什么

不能根据反应方程式直接写出速率方程式，但可以根据反应方程式直接写出平衡常数表达式
速率方程必须实验测定。
但是对于简单的基元反应可以用质量作用定量直接写出速率方程。
而复合反应都是由基元反应组合起来的，因此平衡常数可以直接写出来了。

㈥ 化学问题：如何计算反应速率

在高中化学反应的平衡状态一节中，气体、非纯液体的反应速率等于
物质的量
的
变化量
除以容器体积再除以时间或者等于
物质的量浓度
的变化量除以时间（单位：“mol/(L.s)”或者“mol/(L.min)”）。对于纯液体、固体无反应速率可言。另外，化学反应速率之比等于化学反应计量数之比，在答题格式中通常写于“三段式”的第二行。

㈦ 如何通过不同的化学方程式比较反应速率

例．对于可逆反应A(g)＋3B(g)== 2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，
其中表示反应速率最快的是 ()
A．v(A)＝0.5 mol/(L•min)
B．v(B)＝1.2 mol/(L•min)
C．v(C)＝0.4 mol/(L•min)
D．v(C)＝1.1 mol/(L•min)
均转化为v(A)再比较，因为v(A) ：v(B)：v(C)＝1:3:2
A项，v(A)＝0.5 mol/(L•min)；
B项，v(A)＝1/3v(B)＝0.4 mol/(L•min)；
C项，v(A)＝1/2v(C)＝0.2 mol/(L•min)；
D项，v(A)＝1/2v(C)＝0.55 mol/(L•min)，数值大者反应速率快．答案：D

㈧ 化学反应速率的计算

你好，很高兴为你解答：

化学反应速率的计算公式是v=△c/△t。化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小，催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。

㈨ 化学反应速率中的k如何计算

K的计算方法：

反应物的摩尔数做底，反应物的系数当做幂指数乘以其他反应物的幂指数除以各种生成物的幂指数。比如N2+3H2=2NH3，算K就是N2的量的1次幂乘以H2的量的3次幂除以生成的NH3的量的平方。

k是速率方程式中的比例系数。

对不同的反应，k的数值各异；对指定的反应，k是与浓度无关而与反应温度和催化剂等因素有关的数值。

【附】k在数值上等于各浓度均为1mol/L时的反应速率，因此有时也称k为“比速率”。

(9)根据化学方程式如何计算化学反应速率扩展阅读：

计算化学反应速率的注意事项：

1、化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性。

2、对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：mA + nB ＝ pC + qD

3、化学反应速率不取负值而只取正值。

4、在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。

㈩ 化学问题：如何计算反应速率

在高中化学反应的平衡状态一节中，气体、非纯液体的反应速率等于
物质的量
的
变化量
除以容器体积再除以时间或者等于
物质的量浓度
的变化量除以时间（单位：“mol/(L.s)”或者“mol/(L.min)”）。对于纯液体、固体无反应速率可言。另外，化学反应速率之比等于化学反应计量数之比，在答题格式中通常写于“三段式”的第二行。