Ⅰ 初、高中化学里所学的化合物里都是有那些易电离，那些难电离。强电解质和弱电解质怎么区分
像那些离子化合物都是很容易电离的，我说的事一般情况
强电解质和弱电解质的区别是看它们在水中或者熔融状态的电离程度，切记不是看它们的导电程度
比如说AgNO3它就是强电解质
虽然它不溶于水
可在熔融状态确实完全电离的
综合考虑一下
多积累点就ok了
Ⅱ 哪些物质属于难电离的物质
比如说 硫酸钡 卤化银 等难融性盐都难电离
Ⅲ 难电离物质都有什么高中阶段难电离的物质都有什么
难电离的物质，也就是常见的弱电解质，例如，醋酸，次氯酸，一水合氨，水等弱酸，弱碱和水。
Ⅳ 化学里那个酸、碱、盐中什么是难电离的离子
酸碱盐在溶液中都是以离子的形式存在、而复分解反应发生的条件就是生成难电离的物质、所谓难电离的物质、就是水、沉淀和气体、例如、NaOH+Hcl=Nacl+H20
这个反映是酸和碱的中和反应、它生成了水、所以反应成立、如果具体的讲。就是NaOH和Hcl在水中拆分成了大量的Na+
OH-
H+
Cl-
在此时、OH-
和
H+
相结合、生成水、当OH-和H+全部结合完了之后就只剩下了
Na+
和
Cl-
。它们依然是以离子的形式存在、只不过可以把它看成是Nacl
而已、
2Cacl2+Na2CO3=CaCO3沉淀+2Nacl
这个反应是盐和盐的反应、它们在水中变成Ca+
Cl-
Na+
CO32-
此时Ca+和co32-会结合在一起形成Caco3
沉淀、而他们结合后、溶液里就剩下了Na+
和
Cl-
它们就可以看成是Nacl
.2Hcl+Na2co3=2Nacl+H20+CO2气体、这个反应的实质是、它们在水中电离成H+
Cl-
Na+
co32-
此时
H+和CO32-结合、生成H2CO3
、而碳酸很容易分解、就变成了H20和co2.而溶液现在只剩下Na+和Cl-
所以它们可以看成是Nacl
、
总结一下就是要想发生复分解反应、就要有难电离的物质生成、而难电离的物质就是水、沉淀、和气体
、不知道我这样讲你听懂了没、
Ⅳ 高中化学 酸式根，碱式根，弱酸，强酸，弱碱，强碱，难电离物质，等请举例，多多益善
强酸: H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸）
弱酸：记住强酸，其他的当成弱酸（高中阶段）
强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
弱碱：记住强碱，其他的当成弱碱（高中阶段）
难电离物质：弱酸、弱碱、水、络合物（如：Fe（SCN）3）
你问的酸式根是不是酸式酸根离子？如果是的话就是多元酸失去部分氢离子剩下的这个部分（就是还有氢离子）如HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HSO4-、HS-、HSO3-等等
Ⅵ 难电离物质有哪些
只有弱酸、弱碱和水。
强碱只有钾、钠、钡、钙。俗称四大强碱。其它都是弱碱。
对于酸，我这里有一个酸性强弱口诀，基本上到高三都够用了：
盐硝硫，是强酸（盐酸、硝酸、硫酸）
亚硫磷酸中强酸（亚硫酸、磷酸）
弱酸里头醋碳硫（醋酸、碳酸、氢硫酸）
只有氢氰此率贵酸在后头（氢氰酸、次氯酸、硅酸）
在方程式中难电离的从中强酸开始算，以后的都是（包括亚硫酸）。
Ⅶ 高中化学中常见的难溶物、微溶物、难电离、挥发性物质
其实高中生不需要记得太多，只要知道：
硫酸盐中钡难溶，钙微溶，
氯酸盐中银难溶，
碳酸盐中仅有钾钙钠可溶
钾钙钠盐和硝酸盐一般均可溶，
弱电解质难电离（废话），
挥发性物质，氢化物中HCl、HNO3，有机物C在3个一下一般是气态
易分解、气态物质易挥发。
Ⅷ 化学：难电离的物质有哪些详细！
大多数有机物,如蔗糖,乙醇;胶体,如氢氧化铁,硅酸;水,弱酸,弱碱等属弱电解质,在水中不完全电离.(难溶物不一定难电离,如氯化银是强电解质.)
Ⅸ 高中化学电离方程式里不可以电离的常见化学物质有哪些
楼主的意思是在离子方程式中不能拆的物质吧？
一.拆成离子形式的物质:
1.强酸类:盐酸 硫酸 硝酸
2.强碱类:氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钡 氢氧化钙（澄清石灰水）
3.可溶性盐：钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐 其他可溶性盐...
二.不能拆成离子形式的物质
1.单质
2.金属氧化物
3.气体
4.不溶性盐：碳酸钙 碳酸钡 硫酸钡 氯化银...
5.弱酸:磷酸 醋酸 碳酸 亚硫酸 氢硫酸
6.弱碱：氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化铝 氢氧化镁 一水合氨...
7.其他不溶物:FeS CuS
8.水
三.酸碱盐在水溶液中的复分解反应的条件:
1.生成难溶物(沉淀↓):碳酸钙 硫酸钡 氢氧化铜..
2.生成易挥发的物质(气体↑):二氧化碳 二氧化硫..
3.生成难电离的物质:水
如:NaCl溶液和AgNO3溶液的反应
2个电解质都是可溶性的盐,都能写作离子的形式
即：Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl↓+ Na+ + NO3-
在反应前后都有Na+和NO3-，就是说他们在反应前后没有变化，即没有参与离子反应，所以他们是不写上去的（或者说应该删掉的）.
最后写出的反应应该是Ag+ + Cl- = AgCl↓
Ⅹ 难电离物质
难电离的物质包括弱电解质和难溶解的盐（沉淀）。
弱电解质：在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。弱酸：如氢硫酸、碳酸（不稳定）、乙酸、氢氟酸、氢氰酸、次氯酸等。HF酸是具有强极性共价键的一种弱电解质。磷酸、亚硫酸（不稳定）属于中强酸，也就是中强电解质，也是不完全电离的。
弱碱：氢氧化铵，以及难溶性碱，如氢氧化铜、氢氧化亚铁、氢氧化铁等。
两性氢氧化物：氢氧化铝，氢氧化锌。
个别的盐，属于沉淀，难以溶解，因此难于电离，如氯化汞、乙酸铅、溴化汞、碘化镉等。