❶ 化学平衡中关于气体压强和浓度对反应进行方向的判断 ，谁有好的总结
根据玻尔意定理，密闭的容器中，压强和体积的乘积为一定值。。。
即PV=C（C为定值)
同时给你看看我自己总结出来的经验，曾经回答过别人的。。。
对于一个化学方程式就像一个天平
等号是天平的平衡点，两边的物质是相等的，
如果方程两边的东西有一边少了，天平就会向轻的一边倒，即平衡向少了东西的一方移动。。。
反之如果那一边的东西多了，天平就会向轻的一方倒，即平衡向多了东西的一边的相反的一边移动。。。。。
举个例子
NaoH+HCl=NaCl+H2o
如果加NaoH，则天平左边变重了，天平向左倒，天平为了恢复平衡，天平向右倒，即平衡向右正向移动。。。。
如果加水（即稀释溶液），则天平右边变重了，天平向右倒，恢复平衡的话，天平要向左倒，即平衡向左正向移动。。。。。
加东西和减东西是不一样。。。。。。。
如果对反应加热，将反应生成的水蒸发掉，天平向右倒，放在天平左边的东西就会向右滑动，即平衡向右正向移动。。。。
而加催化剂的话，只改变反应速率，对平衡两边的物质的量没有改变，所以平衡不移动。。。。参考资料：摸爬滚打总结出来的经验啊。。。。。
❷ 如何判断压强变化对化学平衡移动的影响
改变压强可以有两种,一种是加入气体一种是压缩体积.
如果是加入气体,则可以再细分.如果是恒容条件加入不反应气体,则平衡不移动.如果加入反应气体,那么平衡朝减小该气体的方向移动.如果是恒压条件加入不反应气体,则平衡朝气体体积大的那一方移动.如果加入反应气体,那么平衡朝减小该气体的方向移动.
如果是压缩体积,则平衡向气体总体积减小的方向移动.
注意加入气体的情况,上面说的都是只加一种气体的情况,如果加入两种则要根据等效平衡的原理来判断.
❸ 化学平衡中压强对平衡移动和速率的影响该怎样判断
呵呵...对于压强是通过影响浓度来影响平衡移动及速率的
举个例子，固定容器容积，加入一种惰性气体，这时候压强变大，但是由于容器体积不变，所以反应物浓度不变！因此平衡不动。
如果在一个恒定压力的容器中，加入惰性气体，容器体积变大，反应物浓度就减小，平衡就发生移动！
总之是通过浓度来间接确定平衡移动的
❹ 化学平衡移动判定（压强与量的关系）
首先你得明确判断平衡的方法--其实，对于任何反应，只要达到平衡状态，那么参与反应的所有物质的物质的量的总和都不会变。反之，如果参与反应的所有物质的物质的量的总和不变，却不一定是达到平衡，这要看反应式中反应前后的系数。只是，对于全部是气体参与的反应，这个判据很常用，对于其余反应不常用。这是因为气体的物质的量与温度，体积，压强有关系，测量这些物理量很容易;对于固体和液体没有这个关系(或者说关系很复杂)，因此不使用。
然后你说的溶液里判断平衡移动的地方，这个是有K值的吧，如果k变了会有相应的变化，这个是选修四中的，你可以看看这一部分呀
高中化学移动是一个系统， 加油吧
❺ 化学平衡状态的判断规律，当状态参数是压强，
当m+n≠p+q时，说明反应前后的气体体积会发生变化，当在密闭容器中发生反应，由于气体体积发生变化会造成容器内压强的变化。反之，当密闭容器内的压强不发生变化时，则证明反应完成，或者达到平衡了。
❻ 怎么判断化学平衡尤其是有关压强的条件!
例如：在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变的时候,表明反应：A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已经达到平衡的是：A 混合气体的压强B 混合气体的密度C B物质的分子量D 气体的总物质的量这几个选项里面谁能给我逐个仔细分析一遍啊~!
❼ 化学平衡到底是看浓度还是压强,浓度改变压强也改变.变了2个怎么判断
浓度变大，就会向浓度减小的方向移动
压强变大，就会向压强变小的方向移动
要是两个一同改变，就只能看实际情况了
❽ 怎么判断化学平衡. 希望能讲一讲为什么.（密度,压强,浓度,各成分含量,混合气体的相对分子质量）
从化学平衡的定义来看,判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等,二是各组分的浓度不再变化.
实际判断中,如果我们利用密度,压强,浓度,各成分含量,混合气体的相对分子质量等相关物理量可推出各组分的浓度不再变化这个结论,那么这些物理量也可以作为判断依据.
对于一个反应我们可以分为两类.一类是反应前后分子总数不变的反应,我们叫等体积反应.如HI(g)=I2(g)+H2(g).这类反应有个特点,就是反应前后体积不变,压强不变,因为分子个数即物质的量没变.一类是反应前后分子个数变化的反应.如合成氨的反应.我们叫不等体积反应.这类反应前后分子个数即物质的量变了.所以体积、压强都变.
具体情况是：
1 恒容
a 等体积反应
由于反应前后外界体积不变,体系自身压强也不变,质量守恒,所以密度等于质量除以体积,质量体积都不变,所以密度一直不变.即密度不能作为平衡的标志.
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量,所以摩尔质量不变也不能作为平衡的标志.
b 不等体积反应
由于反应前后外界体积不变,体系自身压强改变,质量守恒,所以密度等于质量除以体积,质量体积都不变,所以密度一直不变.即密度不能作为平衡的标志.
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量,总物质的量变,所以摩尔质量不变可以作为平衡的标志.
2 恒压
a 等体积反应
由于反应前后外界压强不变,体系自身体积也不变,所以压强不能作为平衡的标志.质量守恒,密度等于质量除以体积,质量体积都不变,所以密度一直不变.即密度不能作为平衡的标志.
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量,所以摩尔质量不变也不能作为平衡的标志.
b 不等体积反应
由于反应前后外界压强不变,体系自身体积改变,所以压强不能作为平衡的标志.质量守恒,密度等于质量除以体积,体积改变,所以密度一直在变.即密度可以作为平衡的标志.
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量,所以摩尔质量不变能作为平衡的标志.
但是,如果体系中有非气体出现,比如上题把A改为固体后,就属于等体反应,则对于气体来说,随着反应的进行,气体总质量是增大的,但体积不变,则密度不变可作为标志.,总物质的量不变,则平均摩尔质量是一直在增大的,则平均摩尔质量是可以作为标志的.
❾ 怎么用压强和浓度判断化学平衡
【前提：两边系数不等的化学反应,反应物和生成物是气体】
压强增大——向系数小的方向移动
压强减小——向系数大的方向移动
【若,两边系数相等】
压强变化——平衡不移
【浓度.前提是气体】
多种反应物
反应物浓度增加,平衡右移
生成物浓度增加,平衡左移
2. 一种反应物一种生成物,且反应物系数大于生成物
反应物浓度增加,平衡右移
又,因为压强增大,平衡右移
故,平衡大幅右移
3.一种反应物一种生成物,且反应物系数小于生成物
反应物浓度增加,平衡右移
又,因为压强增大,平衡左移
故,平衡左移（移动不明显）
❿ 高二化学。化学平衡的标志的判断方法，就是看摩尔质量 物质的量 物质的量浓度 压强等等什么的
m+n不等于p+q，就说明反应前后气体有体积变化，如果反应向一个方向一直进行，这个体积变化就会一直持续，压强也会在变化，回过来考虑，如果压强不再变化，证明气体体积没发生变化，那么说明平衡反应不再移动，达到了平衡状态。
一般受体参与的反应，判断平衡，都和压强有关，除非m+n等于p+q，就是反应前后没有体积变化，就当然没有压强变化。
你具体在哪个理解点上没理解好，请继续问。