A. 高中化学怎样判断氧化性或还原性的强弱
1
根据反应的难易来判断。越容易反应，其氧化或还原性就越强。比如说钠跟水反应不需加热就反应剧烈，而镁就不行，冷水不怎么反应，热水也困难，证明钠的还原性强。
2
根据化学方程式两边的产物来看，产物总是没有反应物的氧化或还原性强。
3
根据元素周期表。越往下金属性（还原性）越强，越往右非金属性（氧化性）越强。
4
根据原电池和电解池的极板正负极或阴阳极来判断。
5
根据最高价氧化物对应的水化物的酸碱性来判断。比如硝酸的酸性强于磷酸，氮元素的氧化性大于磷。氢氧化钠碱性强于氢氧化镁，则钠的还原性强于镁。
6
根据同氢化合的难易程度来判断。越容易就说明氧化性越强，正如氟化氢在氢气和氟气阴暗处就剧烈反应，氯化氢要光照化合，溴化氢就要加热了，至于碘化氢很难反应生成，并且很不稳定极易分解。
B. 高一化学中的氧化性和还原性的比较主要看什么去判断
氧化性：就是某元素在反应物和生成物之间的化合价高低的变化，在反应物中化合价较高，在生成物化合价下降了，这种化合物就是氧化剂，具有氧化性，被还原。
还原性：与氧化性相反，是某元素在反应物和生成物之间的化合价高低的变化，在反应物中化合价较低，在生成物化合价上升了，这种化合物就是还原剂，具有还原性，被氧化。
金属性：就是该金属单质在水中置换出氢气的难易程度，越容易置换出氢气，反应越剧烈，该金属的金属性就越强。
非金属性：与氢气化合的难易程度判断，化合越容易，非金属性越强。非金属最高价的氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性就越强。
氟除外。
稳定性嘛，这个要根据原子的原子半径来推断了。。
例如氟化氢，非金属性最强的元素，按理来说，它的酸性应该是最强的，可是它却是弱酸，
这是因为，氟元素它原子半径非常的小，与氢气化合后形成氢氟酸，由于源自半径的关系，半径小，受到原子核的作用力也就越强，使得氢离子很难逃脱氟原子的束缚，所以表现出弱酸性。
回答完毕。
C. <高中化学>如何判断某种物质是具有氧化性或还原性
化合价角度
反应角度
反应事实角度
周期表
金属活泼性顺序表等
。。。。。。
常见的氧化剂和还原剂
1、常见的氧化剂：
(1)活动的非金属单质(F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等)；
①氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应(Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物)；钾―锡在空气中燃烧；铅―汞在空气中不能燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化铜。
O2可以氧化NO、SO2、CO、Na2SO3、KI、H2S、H2SO3、NH3、Fe2+ 等还原性强的物质或微粒。H2S点燃生成SO2,缓慢氧化生成S单质。亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。
②氟、氯可以氧化所有金属。溴、碘可以氧化除贵金属以外的所有金属，碘与铁生成的二价的碘化亚铁。
③Cl2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、 H2S 、 I―、S2―、 Br―、Fe2+、NH3等物质或微粒
④Br2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、I―、S2-、Fe2+、等还原性物质或微粒
⑤I2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S 、S2―、等还原性强的物质或微粒
Cl2,Br2 ,I2,Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成SO42-
(2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)
①HNO3：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+、一些金属单质、非金属单质等。
②浓硫酸： H2S、 HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等。
(3)元素处于高价时盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)
①KMnO4(H+)：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Br－、Cl－、Fe2+、H2O2等。
②Fe3+：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe、Cu、Zn等。
(4)过氧化物(H2O2、Na2O2)
①H2O2：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+
(5)其它(HClO)
2、常见还原剂
金属单质：K、Na、Mg等；
非金属单质：H2、C、Si等；
低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。
★还原剂：H2——H+、H2O；CO——CO2、CH4——H2O、CO2；活泼金属——Mn+；H2S、Na2S、S2-——S或高价S；SO2、H2SO3、Na2SO3——SO3、H2SO4、Na2SO4；HI——I2；Fe2+——Fe3+
氧化性、还原性强弱的比较
1. 通过化学反应比较：
氧化性——氧化剂＞氧化产物
还原性——还原剂＞还原产物
2. 依据金属活动性顺序
3. 依据元素周期表：同周期；同主族
4. 依据非金属活泼性的判断
5. 依据反应条件：
是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度
6. 依据相近似的反应：
氯气、硫与铜、铁的反应
7. 同一种元素，一般价态越高其氧化性越强，但要注意特例。
8. 依据电化学原理等。
★常见氧化剂的相对强弱：
MnO4－(H＋)>HClO>Cl2>浓硝酸>Br2>稀硝酸>Fe3+>I2
Fe3+>Cu2+>Fe2+
D. 高中化学必修一判断氧化还原反应能否进行应如何判断
主要是看氧化性还原性得强弱，还原性强的可以制还原性弱的，氧化性也是如此。也就是强制弱
（但是也有反例）
你说的那个
根据还原剂还原性大于还原产物，氧化剂氧化性大于氧化产物什么的、
应该是可以从氧化还原反应中得出的结论
E. 怎么判断化学反应是氧化还原反应
有电子得失的反应就是氧化还原反应(即前后相同元素的化合价发生了变化).
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑也是氧化还原反应啊,谁说不是呢.
瞧:Na由0价变为了+1价,H由+1价变为了0价.此反应的
氧化剂:H2O,还原剂:Na.
置换反应都属于氧化还原反应,That's right.
F. 高中化学，如何判断这种物质或者离子能将另一种物质或离子氧化或者是还原（请详细讲解一下）
比较两种物质的氧化性，强的可以制取弱的，反过来不可以；根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物做判断。
G. 高中化学中如何判断氧化性，还原性，密度，熔沸点，原子半径，离子半径的大小
1.氧化性、还原性的比较：1）同周其元素，主要看原子半径和最外层电子数。原子半径越小，最外层电子数越多，氧化性越强，反之则弱。原子半径越大，最外层电子数越少，还原性越强，反之则弱。同主族元素，主要看原子半径，原子半径越小，氧化性越强，还原性越弱，原子半径越大，氧化性越弱，还原性越强。2）不同主族，也不同周期的金属，主要根据金属活动性顺序表判断。3）同种氧化剂与不同种还原剂（或不同种氧化剂与同种还原剂）的反应 A 根据反应条件判断：是否加热，温度高低、有无催化剂 例如：2H2SO3+O2=2H2SO4（条件：常温） 2SO2+O2=2SO2(条件：催化剂、加热) 可知还原性：H2SO3 >SO2B 根据反应的剧烈程度来判断： 例如：Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 可知氧化性：HNO3(浓）>HNO3(稀）C 根据被氧化或被还原的程度没同进行比较例：Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2>S4）根据氧化还原反应的传递性来判断：即：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物5）根据反应中物质能量变化判断：当几种原子获得相同数目的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出能量越多或形成离子稳定性越强，则该原子氧化性越强，反之则越弱，同理，当几种原子失去相同的电子数形成稳定离子时，吸收能量越少，或形成离子的稳定性越强，则该原子还原性越强。6）反应体系酸碱性的影 响：一般在酸性条件下，含氧酸盐的氧化性比碱性环境中强。例KMnO4(H+)氧化性大于中性和碱性条件7）常见元素价态与物质氧化性、还原性的关系：A 一般情况下：最高价元素只能表现氧化性，但并不意味氧化性最强。例如：氧化性HClO>HClO4 最低价态元素只能表现还原性 中间价态元素即具氧化性，又具还原性B 一般来说同种元素：低价态的物质还原性比高价态强 高价态物质比低价态氧化性强8)根据电化学中的入电反应判断：原电池中：还原性：负极大于正极物质 电解池中氧化性：阴极：越易得电子，氧化性越强 阳极：越易失电子，还原性越强9）用元素最高价氧化物对应水化物的酸性（碱性）来判断氧化性，还原性的强弱例：酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 氧化性：Cl>Br>I10)一些特殊单质或离子氧化性或原性的顺序：氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->F-其它的密度、熔沸点什么的，太多了，等有时间再给你打吧，
H. 高中化学 氧化性，还原性的强弱如何判断
1.主要看价态。例如:氯离子，氯为-1价，化合价一般只能升高，也就是还原性很强，相反高价氯氧化性强。中间价态兼具氧化性和还原性。所以，对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。
2.在同一氧化还原反应中，
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
3.根据反应的难易程度
注意:①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。
4.看反应条件。相同氧化剂，条件越苛刻，一般氧化性越弱，同理，还原性也一样。
5.看元素周期表和金属活动性顺序。
I. 怎样判断氧化产物和还原产物还有 高一化学 怎样判断
在氧化还原反应中，需要找出化合价变化的元素：化合价升高，那么对应的生成物为氧化产物，反应物为还原剂；化合价降低，那么对应的生成物为还原产物，那么反应物为氧化剂。
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。 氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准。
有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据 ：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。根据作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的来源，氧化还原反应可以分成两种类型：分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应。
氧化还原反应中，存在以下一般规律：
1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。
4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
J. 高中化学氧化还原反应
“升失氧、降得还”在氧化还原反应中，从方程式左边到平衡右边，注意观察各元素在化学式中的化合价变化。
举个简单例子EX: Fe+H2SO4=FeSO4+H2
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气
此反应中铁单质（0价）被氧化为铁离子（+2价），其间是因为该单质失去两个电子（e电子显—1价）被氧化为以离子形式存在的产物。…………“升失氧”
而稀硫酸中的氢元素以离子（+1价）形式存在于液体中，它与铁单质反应得到两个电子被还原为单质（0价）。…………“降得还”
然而，其他的元素均无化合价变化，若其他化学方程式中的平衡双方都有多个化合价变化，该方法也依然成立。
但判断过程中应遵循“得失电子数相等、化合价变化数相等、化学式平衡、各原子数相等”