化学键电子式怎么表示

❶ 物质的电子式怎么写啊，怎么判断共价键，极性键，非极性键于离子键等啊，急！！！！！最好举点例子

电子式就是在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。

比如说钠：×Na或者·Na镁：×Mg×或者·Mg·

判断共价键，极性键，非极性键和离子键，先要知道定义

离子键：指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。

共价键：原子间通过共享电子所形成的化学键。

极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

非极性键意思相反，由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。

了解定义，做题再仔细分析，记住有离子键的一定是离子化合物，有共价键的不一定是共价化合物，共价化合物只有共价键。

❷ 化学键怎么写

化学键的形成有两种方式，一种是通过电子得失形成离子键，一种共用电子对形成共价键
表示方法在中学阶段用电子式表示形成过程
如离子键的形成过程,以氯化钠为例：见图片
共价键的形成过程，以氯化氢和氯气为例：见图片

向左转|向右转

❸ 化学的共价键的电子式如何书写怎样判断一个化学式是离子键还是共价键

写电子式可先根据共价键的饱和性写出共价分子的结构式，再写电子式，写的时候要注意几点：一、电子式表示的是最外层电子；二、两成键原子的电子总数不变；三、要与结构式吻合。
第二个问题，离子键与共价键一般根据成键元素判断，一般非金属元素之间形成共价键，一般活泼金属与活泼非金属形成离子键。

❹ 电子式和化学键是什么，怎样写

电子式：在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的【最外层电子】，相应的式子叫做电子式。 即在元素符号外上下左右各2个点，有几个电子写几个点。

化学键：是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。高中定义：使离子相结合或原子【相结合的作用力】通称为化学键。

化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键、金属键。

离子键是由带异性电荷的离子产生的相互吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。

共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。

金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。

❺ 学了化学键。没听太懂。什么电子式乱七八糟的。望好心人详细解读一下!

在你能够接受的水平上讲吧：
主族元素都没有达到8电子稳定结构，在寻求达到稳定结构时通常有两种办法。
一种是金属原子遇到非金属原子时，由于金属原子容易失去电子，而非金属原子容易得到电子，正好可以通过金属原子失去最外层电子，让次外层成为最外层来达到8电子稳定结构，而非金属原子则是最外层得到电子达到8电子稳定结构，这样就形成了阳离子和阴离子，阴阳离子相距较远时作为带异性电荷的微粒相互吸引而靠近，但到达一定距离时又会由于原子核与原子核、电子与电子之间的排斥力增大而停止靠近，这中既有吸引又有排斥的作用就像在阴阳离子之间上了一根弹簧，靠近排斥增大，远离吸引增大，通过静电作用结合在一起，这种作用就叫离子键。
另一种是非金属原子与非金属原子相遇，由于谁都不肯失去电子，就采用凑份子的办法，各拿出一些电子，每两个电子凑成一对共用电子对，共用电子对属于双方共用，从而达到8电子稳定结构，共用电子对围绕成键原子运动，在两个原子核之间出现的机会最多，以共用电子对作为纽带同时吸引两个成键原子，而成键原子之间同样也存在原子核与原子核、电子与电子之间的排斥，通过共用电子对作用就将原子约束在一起，这种作用就叫做共价键。
电子式是表示这种结合过程和结果的一种式子。既可以表示原子，也可以表示离子化合物与共价单质或共价化合物，以及其形成过程。
原子的电子式是用元素符号表示原子除最外层电子剩余部分（有的书上把它叫做原子实），在元素符号周围用·或×画出决定元素化学性质是最外层电子，这样来表示原子。
至于离子化合物、共价化合物等电子式的写法，你可以追问。先给你个网络学习一下：http://ke..com/view/525657.htm

❻ 化学的共价键电子式应该怎么写啊怎么判断什么时候有

电子式的写法：

用“·”等表示原子最外层电子的化学式，如

1．原子电子式的书写要符合洪特规则，这有利于掌握洪特规则，了解最外层的未成对电子和孤对电子的情况，有利于学习化学键。

由于原子最外层为nsnp，一个s轨道，三个p轨道，共可容纳8个电子，故可将元素符号的上下左右看成四个轨道，再分别按洪特规则填以实有的电子数。现以第2周期八种元素为例，其电子式的写法如下：

2．离子电子式的书写主要是阴离子要有方括号和离子电荷。离子电荷标在右上角，且数字在前，正负号在后。如果标在正上方，且正负号在前，数字在后，则是标出化合价符号了。阳离子除氨根离子外，一般只在元素符号的右上角标出数字和正号，而不再标出最外层电子。主族元素的原子，除氢原子外，一般最外层都是8电子的稳定结构。
3．分子或共价化合物电子式的书写，要注意共价键是非极性键还是极性键；若果是非极性键，则共用电子对应处于两原子的中间；若是极性共价键，则共用电子对应偏向于吸引电子能力大(即非金属性较强)的原子，而偏离吸引电子能力小(即非金属性较弱)的原子
4．离子化合物电子式的书写要注意阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。还要注意阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。
5．用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程
用电子式表示形成过程，左边要有反应物的原子的电子式，右边要有生成物的分子的电子式，中间用箭号连接。通过共价键形成的，原子一般有未成对电子，生成物要有共用电子对，不能有离子符号出现。
6．用电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示由离子键形成离子化合物过程，一定要在右边用阴阳离子来表示物质。 因此，用电子式表示形成过程，首先要弄清是通过离子键形成离子化合物，还是用共价键形成共价化合物和单质，然后才能按照各自的方法来书写电子式。
注意：
①阴离子的电子式要用［］括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；

②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式；

③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”。

❼ 化学键电子式的书写

可以，相同原子的电子式可以合并写，相同离子电子式必须分开写。
电子转移箭头可以省略不写。

❽ 化学的共价键电子式应该怎么写 举例 PH3 、 CH4 , 并详细说明为什么.

P原子最外层有5个电子,只要再得到3个电子就可以达到8电子的稳定结构,同时满足了H原子2电子的稳定结构.所以PH3的电子式可以写成：
H
..
P：H
..
H
同样的道理,C原子最外层有4个电子,再得到4个电子就可以达到8电子的稳定结构,同时也满足了H原子的2电子稳定结构,所以电子式为：
H
..
H :C:H
..
H
这也是共价键的原因,因为只有电子共用才能达到稳定结构.

❾ 化学的共价键电子式应该怎么写

P原子最外层有5个电子，只要再得到3个电子就可以达到8电子的稳定结构，同时满足了H原子2电子的稳定结构。所以PH3的电子式可以写成：
H
..
P：H
..
H
同样的道理，C原子最外层有4个电子，再得到4个电子就可以达到8电子的稳定结构，同时也满足了H原子的2电子稳定结构，所以电子式为：
H
..
H :C: H
..
H
这也是共价键的原因，因为只有电子共用才能达到稳定结构。

❿ 请教大家：化学键部分的电子式有哪些书写规

化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小点“.”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的八电子稳定结构的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质和有机化合物，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。

用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。

依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小点“·”等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。

必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。

一、阳离子。

阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，即最外层电子数为零，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如：Na⁺， K⁺， Mg²⁺，Ca²⁺，Ba²⁺，Al³⁺。

原子团构成的离子，例如铵根离子、水合氢离子等除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

阴离子：无论是一般的阴离子，还是原子团构成的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀：多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。

多在外、少在内：同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。

小在外、大在内：对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。

阴阳相间：书写时，要做到阴阳离子相间书写。

对于一种离子数明显多于其他离子的时候，也可以加角标表示，但较为少见。

无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。

组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。

中学所学习的经典的稳定结构的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

希望我能帮助你解疑释惑。