‘壹’ 如何由熵变和焓变判断化学反应的方向
一般说来，可以由熵变判断反应自发进行的方向：ΔS>0,反应朝无序状态进行。
但是，这不能作为判断标准，准确的话，需要用自由能变化判断，即ΔG<0.
ΔG=ΔH-TΔS
‘贰’ 如何判断化学反应的方向和限度何为Qp判据
反应进行的方向与焓判据ΔH和熵判据ΔS有关
当然最好的判据是自然能即Qp
Qp=ΔH-T*ΔS
T即开氏温度
当小于0时该方向可自发进行
若ΔH<0
ΔS>0
该方向一定进行
若ΔH>0
ΔS<0该方向不能进行
其他情况改变温度皆可进行
如果是反应限度就应该是平衡常数
(
K)的事
O(∩_∩)O~
对于同一反应
K越大
反应进行程度深
‘叁’ 怎么判断化学反应移动方向
1.在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动； 2在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动；等等参考资料：http://ke..com/view/525508.htm
‘肆’ 化学反应方向（正逆）判定
最准确的是用化学平衡常数判断，你懂得
另外，如果是具体的题目，可以根据上下的条件判断
先根据条件求出反应前的物质的C，用公式求,在与平衡常数K比较
Q<K，正向（Q>K，逆向
‘伍’ 大一无机化学,各物质处于标准状态下如何判断反应进行的方向
可以根据吉布斯自由能判断反应进行的方向。各个物质的热力学数据，可以从书后面的附录找到。
‘陆’ 冶金原理:如何应用等温方程的热力学原理来分析化学反应的方向
不就是求个吉布斯自由能变化么，小于0正向，大于0反向，等于0平衡，不过有个具体范围问题
‘柒’ △rG表示什么
ΔG为吉布斯自由能
△rG那个是标准吉布斯自由能，即在298.15K，101.3kPa的条件下的吉布斯自由能
ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol)
G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数。
ΔG叫做吉布斯自由能变
吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。
吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。
>W非 反应以不可逆方式自发进行
＝W非 反应以可逆方式进行
<W非 不能进行
若反应在等温等压下进行不做非体积功，即W非＝0则
<0 反应以不可逆方式自发进行
=0 反应以可逆方式进行
>0 不能进行
等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。
任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。