㈠ 如何从化学方程式中判断一种物质在反应中是否体现了酸性
看这种物质是不是能够产生H+，这也可以从生成物中这种物质的阴离子和原物质的差别中看出来。比如说HCL和其他物质反应，以后变成某物质加一个Cl，这个差别就是一个H+
㈡ 在一个化学反应中，物质的酸性是如何体现的
一般来说，在一个化学反应里，如果一个物质电离出氢离子（含完全电离和部分电离，甚至包括电离出含氢原子的基团），该物质都能被称为是酸性的。一个物质在不同的反应里，酸碱性可能不同，就像一个物质在不同的反应里可能分别充当氧化剂和还原剂一样。
不考虑反应，只是一个静态的纯物质（或混合物，但混合物就得以整体为单位讨论）的话，若该溶液c(H+)>C(OH-)，就认为是酸性的，反之认为是碱性的。
如有用请采纳。
㈢ 在一些化学方程式中，怎么判断酸有无表现酸性
盐酸表现的酸性主要体现在:盐酸水离出H+。PH值就是以溶液中H+浓度的高低来计算。
PH值大于7为碱性，PH值小于7为酸性，PH值等于7为中性。
盐酸的酸性主要体现在两个方面:
1.盐酸电离出的H+生成了H2.(如B)
2.盐酸电离出的H+生成了H2O (如A,D)
㈣ 如何从化学方程式中判断一种物质在反应中是否体现了酸性
简单易行的方法就是，如果在反应物中有酸同时在产物中有盐的话基本可以判断在这个反应中酸就显了酸性。
同理对于碱判断是否在反应中显碱性方法也是一样的。
看化学式是否由H离子+酸根离子组成（硫酸根、硝酸根，可以用上述方法也可以用指示剂、碳酸根和氯离子）【仅适用于初中化学】
如果是生成物、pH试纸、pH计等如果是反应物
如果是酸性，在和碱性物质（包括碱式盐、碱、金属氧化物）反应会生产水，与金属单质反应（需是金属活动性顺序表H之前的）生成气体（氢气），一般情况下不与其他物质反应。
浓硫酸、浓硝酸在一定条件下是可以与部分后面的金属单质以及非金属单质反应。
只要明白酸的性质就好了。。
㈤ 怎样才可以通过化学方程式看出是酸性物质还是碱性物质
还原剂的气态化合物
:co,
酸性化合物
:co2,
碱性氧化物
:na2o,
碱
:naoh
正盐
:na2co3,na2c2o4,naooch3,各种有机酸钠..
酸式盐:nahco3,nahc2o4,..
㈥ 化学上酸性是怎么体现的比如说这个方程式
酸性就是电离出氢离子来体现的，氢离子可以被活泼金属单质置换，生成同样酸根组成的的盐和氢气，这是酸性的一种表现。氧化性是含氧酸中的成酸元素，也就是酸根中不是氧的元素在化学反应中能否生成比此前价态更低的化合物来体现的。 比如稀硝酸和铜反应会生成一氧化氮，是+2价的，相比硝酸中氮的+5价降低了。这就是氧化性的体现。冷的稀硝酸和镁反应，生成硝酸镁和氢气，没有别的物质，则只体现了硝酸的酸性。
㈦ 化学上酸性是怎么体现的
酸性表现的是得到电子的能力，得到电子的能力越强，氧化性越强，酸性越强。
一般在化学中，强氧化性经常和酸性联系在一起。元素得电子，体现氧化性。也就是说：化合价降低，得到电子，被还原，是氧化剂。反之，化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂。
既然你知道该化学方程式体现了硫酸的强氧化性，也就不难理解酸性了。氧化性越强，酸性越强，越容易得电子，这个化学方程式中，硫的化合价从+6价变成+4价，化合价降低。
当然，也可理解为该硫酸让Cu失去电子，表现出酸性。即非金属性越强，酸性越强。
㈧ 在一个化学方程式中如何看出某个物质体现了酸性
酸的酸根离子生成了对应的盐，如MnO2+4HCl=MnCⅠ2+CⅠ2+2H2O
盐酸表现还原性又表现酸性
㈨ 怎么从化学式看出该溶液是酸性还是碱性
首先你得确定该物质是否为电解质，是电解质分析才有意义。
1、酸或碱
无机化学中，一般只以氢离子作为阳离子的化合物溶液是酸性的；只以氢氧根例子为阴离子的化合物溶液是碱性的。
2、盐
看盐溶液是酸性还是碱性，只要你了解该盐的构成即可。无机盐一般分为强酸强碱盐（强酸和强碱生成的盐）、强酸弱碱盐（强酸和弱碱生成的盐）、弱酸强碱盐（弱酸和强碱生成的盐）、弱酸弱碱盐（弱酸和弱碱生成的盐）。
①强酸强碱盐
一般强酸强碱盐是中性的。因为强酸和强碱都是可以在水中完全电离的，不会引起水中氢离子、氢氧根离子的平衡变化，即不会水解，所以溶液呈中性。
②强酸弱碱盐
一般强酸弱碱盐是酸性的。因为强酸的阴离子完全电离，不会水解；而弱碱的阳离子在水中会产生水解，结合掉了氢氧根离子，使得氢离子浓度上升，所以溶液呈酸性。
③弱酸强碱盐
一般弱酸强碱盐是碱性的。因为强碱的阳离子完全电离，不会水解；而弱酸的阴离子在水中会产生水解，结合掉了氢离子，使得氢氧根离子浓度上升，所以溶液呈碱性。
④弱酸弱碱盐
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性就要具体看这个酸和碱哪个更强，一般溶液会显更强一方的性质。
总结：其实盐溶液的酸碱性还是比较好分辨的。即构成这个盐的酸和碱，谁更强溶液就显谁的性。