❶ 如何求物质的化学键数目
根据一般规律咯，中学的物质一般都符合最外层8电子规则。缺一个电子就要形成一个化学键（对于非金属元素，一般是这样），不过，基本物质的分子模型，成键类型也得记住，这样有利于做题，比如常见的几种物质：
1.甲烷是分子晶体，而且分子的空间结构是正四面体，即一个C连接着4个H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共价键；
2.二氧化硅是原子晶体，晶体内部，每个Si 都连接着4个 O，因此以硅原子为中心可以得出，1mol二氧化硅中的共价键就是4mol；
同理，SiC （碳化硅）这种原子晶体中，每个Si 都连接着 4个 O，所以1mol 碳化硅中的共价键就是 4mol；
Si3N4（氮化硅）原子晶体中，依然是每个Si 都连接着 4个 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以一共含有3×4=12mol的共价键；
4.S4分子：S最外层电子数为6，共4个原子(共用电子都达到8电子稳定结构，两个共用电子对形成一个键)，则成键数=[4*(8-6)]/2=4，则S4有四个键。
❷ 给了一个分子的化学式，怎么判断它里面的共价键是π键还是σ键
楼上的方法要基于知道该物质化学结构的情况下才能用，若只有化学式，则要推出该物质的路易斯结构式才能用楼上的方法。路易斯结构式的书写方法（书写方法、共振概念等），你可以在文库里搜索一下，或翻阅本科教材，一定可以找到答案。
至于σ键。还分为s-s,s-p,p-p,s-d
σ键等等，π键还分为p-p,p-d，大π键（离域或共轭π键）等等，这些就还需要对原子结构有更深一步的了解
❸ 化学键个数是看哪里的
化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。所以范德华力，氢键等都不算。
高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键，包括离子键、共价键、金属键。其中金属键没有固定的方向，无法计算。
简单点就是数一下直接相连的原子之间的键数，双键和三键是一个键不可重复计算。比如HCN就两个化学键。
❹ 化学键的多少如何判断
化学键就是共用电子对数或离子键数，所以熟知物质电子式很重要。例如硅最外层有四个电子，一个硅周围连四个硅恰达到八电子稳定结构，本应一摩硅含四摩化学键，但每个化学键间连两个硅，计数时多数了一遍。Nacl离子化合物，两离子间靠一个化学键，一摩含摩
❺ 共价化合物如何根据分子式判断有多少个共价键
画结构式（也可画电子式），如H2O，结构式为O=H=O，所以就有两个共价键，即两个O=H
❻ 如何知道一个化学式中有什么化学键
首先利用化学键的分类方法，确定物质的构成，是离子化合物还是分子构成。如果是离子化合物则存在离子键。若存在离子团，则还存在共价键。
若为分子或者共价化合物，则只存在共价键。
❼ 如何区分化学式含的一些化学键(比如σ键，π键)，拜托不要回答“肩并
首先得明白，这两种键都是共价键，所以跟金属无关。其次，pai键在有机物中较多，比如说烯烃和炔烃除了双键和三键的sigma键，其他都是pai键。还有个特殊的例子，有机物成环也是pai键，一般我老师都叫他大pai键。希望可以帮到你，不会的继续问。望采纳
❽ 怎么判断一个化合物中都有什么化学键
如果化合物中有活泼金属元素如Na、K、Ca等或铵根离子,则一定存在离子键.
如果化合物中存在原子团,由于原子团主要是由非金属元素形成的,原子团内部一定是共价键,所以该化合物中一定存在共价键.
如果该化合物中都是非金属元素（铵盐除外）,则该化合物中一定存在共价键,没有离子键.
特例:AlCl3是由共价键形成的.
所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成.化学键有4种极限类型:离子键、共价键、金属键、配位键.
[离子键]
带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键,成键的本质是 阴阳离子间的静电作用是成键 展开阴阳离子间的静电作用.
[共价键]
是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.
[金属键]
是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.
[配位键]
配位键,是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构.
❾ 请问怎么判断一个化合物中都有什么化学键
共价键和离子键是并列关系的两中不同的成键方式，是成键结果。
而极性键、非极性键是属于共价键的，他们是共价键的两中形式。
离子键：当原子半径很大、极易失去电子的金属元素的原子与电负性大而又极易俘获电子的非金属元素原子相碰撞发生反应时，非金属元素会用它那对电子的极强吸引力“俘获”金属元素的电子，金属元素的外层电子被剥离，电子完全脱离了原子核的束缚，而被与之反应的非金属元素所吸引。这个或者这些电子
从此再跟以前的金属原子没有任何关系，而完全属于它（们）的新主人。这时，金属元素因为失去电子而带有正电荷，非金属元素由于外来的电子而带有负电荷。以这种形式形成的化学键就是离子键。能形成离子键的两原子的电负性差别必须很大
共价键：当两个原子的电负性差别不大（小于0.6）时，任何一个原子都无法使电子完全摆脱另一个原子，可以这么想象，“两个原子互相的竞争激烈，谁也没有取得完全胜利”
最终结果是
两个原子各自拿出一个或者多个电子来供给两个原子共同使用。这中成键方式就叫做共价键。
极性键：在共价键中，虽说电子没有发生转移，而是两原子公用，但是也是会发生“偏移”的。可以这么理解“虽然两原子没有分出胜负，但是有一方是占优势的”
这种偏移是由于两原子的电负性还是存在差别所造成的，电子会偏向电负性大的一方。比如HCl
电子会偏向Cl
非极性键：当两原子对电子的吸引一模一样，毫无差别的时候，他们形成的共价键中，电子是没有偏向的。比如Cl2、H2
等