❶ 一氧化碳中的化学键是什么
co不能用杂化轨道来解释，应该用分子轨道理论来解释，c电子排布为1s2
2s2
2p2，o电子排布为1s2
2s2
2p4，co分子轨道为kk（3σ）2
（4σ）2
（1π）4
（5σ）2，应该来说是类似氮气中的三键结构，但又有所不同，其做配体时可形成σ-π配键。
❷ 一氧化碳的化学键
一氧化碳分子中碳原子和氧原子共有10个价电子，它们形成三个化学键：一个σ健和二个π键。两个π键中，有一个π键是配位键，成键电子完全由氧原子提供。 “碳的最外层有四个电子 氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键，这样氧和碳之间就形成了三个键。其电子式为:C:::O ”由于是配位键，应该把一个冒号改成箭头
❸ CO的电子式.CO的电子式怎么写
这个比较复杂。
考虑到氧得到共用电子后，负电荷太多，会反馈给碳一对，称为反馈电子，该键称为反馈派键。所以电子式应该还是
..
：c::o：
显示得不清楚，我再讲解一下：碳氧公用3对，碳氧再各一对。
co分子的结构和n2一样,是三键结构,唯一的区别就是三键结构的电子的来源不同.具体来说:
c原子外层4个电子中,提供2个电子,
o原子外层6个电子中,提供4个电子,总共6个电子形成3组共用电子对,即三键
由于结构类似,所以化学性质也类似,co和n2一样,比较稳定,较少参与化学反应.
用三键结构来解释就是说:
要让co或n2发生化学反应,必须先打破共价键结构,但是由于三根共价键,要较多能量才能打破,所以比较难反应，望采纳o~~
❹ 求人解释CO的键结构。化学帝来吧
:C≡O:，CO键级为3，是N2的等电子体
从键的形成结构看，其中一个是σ键，两个是π键；
从键的极化方向看，其中两个是共价键，一个是配位键。
C、O都是sp杂化以成三键
其中，C提供了两个电子，形成了其中两个共价键
而O提供了四个电子，两个与形成上述两个共价键，另外两个单独提供给C形成配位键（反馈键）
从等价角度看，相当于C-离子和O+离子（都是N原子的等电子体）形成C≡O尽管O的电负性比C大，三键的电子云略偏向于O但是因为O提供了两个电子，因此CO分子总体的极性是C端略显负性、O端略显正性，偶极矩矢量从C指向O
CO作为配体给金属原子或离子配位时，也是C端提供孤对电子的：
M←C≡O
❺ 一氧化碳CO的化学键是什么情况我怎么画不出来
CO分子中有三个化学键,又叫三重键 碳氧双键 氧提供孤对电子形成配位键（反馈π键） 总体来说是三键 类似氮气 C ↑|| O
❻ 一氧化碳键能为多少
在网络里面有“键能”这个词条，下面有一张关于常见化学键的键长与键能的表格，你自己查一下，里面有你想要知道的。
❼ 一氧化碳CO的化学键是什么情况
CO分子中C、O之间存在共价三键,又叫三重键， 有两个是普通共价键（碳氧双键，C、O各提供一个电子配对的），第三个是配位键，O提供孤对电子形成配位键（反馈π键），总体来说是三键。
一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，化学式量为28.0101，标准状况下为无色、无臭、无刺激性的气体。
在理化性质方面，一氧化碳的熔点为-205.1℃，沸点为-191.5℃，微溶于水，不易液化和固化，在空气中燃烧时为蓝色火焰，较高温度时分解产生二氧化碳和碳，在血液中极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，严重时死亡。
(7)co化学键能怎么写扩展阅读：
一氧化碳气体是在古代用来处决希腊人和罗马人，在11世纪一个西班牙医生第一次描述了这种气体。
1776年，法国化学家拉索内（Lassone，Joseph Marie François，1717年7月3日—1788年12月8日，又译“赖森”、“德拉松”）通过加热锌白（氧化锌）和碳首次制得了一氧化碳。但由于一氧化碳燃烧时产生了与氢气类似的蓝色火焰，拉索内错误地认为他制得的是氢气。
1800年，英国化学家威廉·克鲁克香克（Cruikshank，William Cumberland，1745年—1800年6月27日）证明了一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物。
1846年，法国生理学家克劳德·纳德（Claude Bernard，1813年—1878年）让狗吸入一氧化碳气体，发现狗的血液“变得比任何动脉中的血都要鲜红”，这是最早对一氧化碳毒性进行的研究（血液变成“樱桃红色”的现象后来被证实为是一氧化碳中毒的特有的临床症状）。
❽ co(g)化学键
CO (g) + 2H2(g) = CH3OH (g) △H 1生成物键能减去反应物键能