化学键的极性与非极性怎么判断

Ⅰ 怎么判断极性键和非极性键

【注意】
在做这样的题目的时候,要区分两组不同的概念.
第一.极性键和非极性键的概念.
第二.极性分子和非极性分子的概念.
离子键
阴阳离子通过静电作用所形成的化学键
阴、阳离子间的相互作用
活泼金属和不活泼非金属通过得失电子形成离子
共价键
非极性键
原子间通过共用电子对而形成的化学键
共用电子对不发生偏移
相同非金属元素原子的电子配对成键
极性键
共用电子对偏向一方原子
不同非金属元素原子的电子对配对成键
以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这取决于分子中各键的空间排列。如果分子能造成键的极性互相抵消的就生成非极性分子，如：CO2，如果整个分子的结构不能造成键的极性互相抵消，就生成极性分子
1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如Cl2、H2等；
2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO等；
3、以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子空间结构决定,如H2O为极性分子，如CO2为非极性分子
【同种原子之间的是非极性键
极性键存在于不同种元素间
但是存在极性键的物质不一定是极性分子】
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

Ⅱ 极性键和非极性键怎么判断。极性和非极性强弱怎么判断

首先判断是共价化学键，然后再看，同种元素原子之间形成的是非极性键，不同元素原子之间形成的是极性键

Ⅲ 怎么分别极性键和非极性键

O(∩_∩)O~
其实这个问题是很好理解的
你只要抓一点就行了
极性键是针对一个特定的化学键而言的
如果这个化学键里的两个原子对共用电子对的吸引力不同
就是极性键
反之则是非极性键
以水为例
它的结构式是H-O-H
这里我们的研究对象是H-O
它们的对公用电子对当然不同了
O的吸引力更强
所以当然是极性键了
而不是要去研究0-0键
因为他们之间是没有化学键的
所以要搞清楚是不是极性键一定要搞清楚研究的物质的结构式就行了

Ⅳ 高中化学中的极性键与非极性键怎么区分

非极性键:两个【相同】的非金属原子之间形成的共价键.
极性键:两个【不相同】的非金属原子之间形成的共价键.
极性键存在于不同种元素间,非极性键存在于相同元素之间.因为键的极性主要是由于元素对公用电子对的吸引不同（电负性不同）而导致的,相同元素电负性相同,对公用电子对吸引相等,所以电子对不偏移,不显电性.而不同元素之间电负性不同,吸引力不同,所以电子对偏移,显出极性.

Ⅳ 极性键和非极性键怎么区分

两个相同的原子之间的化学键就是非极性键
反之则为极性键

Ⅵ 怎么判断化学键的极性强弱

根据元素的氧化/还原性强弱，即易得/失电子的程度。判断化学键两端的两个原子的电负性(下表)相差越大，极性越强（相差足够大的时候就变成离子键了）。

键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同或相近时，核间的电子云密集区域在两核的中间位置附近，两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心几乎重合。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。

(6)化学键的极性与非极性怎么判断扩展阅读：

在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。

化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。

离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。

只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。