化学中热稳定性如何比较

⑴ 化合物的热稳定性怎样判断强弱

在同周期中，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。

一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。

气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。

(1)化学中热稳定性如何比较扩展阅读

含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。

①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；

②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。

③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。

含氧酸盐的热稳定性：

①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐比较稳定

②同一种酸的盐，热稳定性 正盐>酸式盐>酸。

③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐>过渡金属盐>铵盐。

④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。

⑵ 热稳定性怎样比较

物质热稳定性的比较规律
1．单质的热稳定性与键能的相关规律

一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关。

2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。

例如：稳定性

4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地

①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；

②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。

例如 ， 例外，不易分解。

③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。

例如：

5．含氧酸盐的热稳定性：

①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐。

稳定，。 例外

②同一种酸的盐，热稳定性 正盐＞酸式盐＞酸。

例如：热稳定性

③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。

④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此

⑶ 化学的热稳定性怎么判断

一般可以通过分解反应来判断，生成物的热稳定性比反应物高。如氯酸钾受热分解得到氯化钾和氧气，说明在加热的条件下，氯酸钾不能存在，氯化钾可以存在，即氯化钾的对热稳定性比氯酸钾强。
如果是非金属氢化物热稳定性的判断，还可以与元素周期律联系起来。元素的非金属性和该元素气体氢化物的稳定性存在相关的关系。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，反之也成立。

⑷ 化学 求物质热稳定性的判断方法

1．
单质
的
热稳定性
与
键能
的相关规律
一般说来，
单质
的热稳定性与构成单质的
化学键
牢固程度
正相关
；而化学键牢固程度又与
键能
正相关
。
2．
气态氢化物
的
热稳定性
：元素的
非金属性
越强，形成的
气态氢化物
就越稳定。同主族的
非金属元素
，从上到下，随
核电荷数
的增加，
非金属性
渐弱，
气态氢化物
的稳定性渐弱；同周期的
非金属元素
，从左到右，随核电荷数的增加，非
金属性
渐强，
气态氢化物
的稳定性渐强。
3．
氢氧化物
的
热稳定性
：
金属性
越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。

⑸ 化学。该怎么判断物质的热稳定性

让你判断两个物质的热稳定性肯定会给你这两个热化学方程式，看方程式啊
如果放出（+）的热量越多，那么这个物质的热稳定性越好；
放出（+）的热量越少，这个物质的热稳定性就越差

⑹ 化合物的热稳定性怎样判断强弱

通过元素的族和周期的递变性质来判断。
同一主族越向上越稳定
同一周期越向右越稳定

⑺ 如何比较物质的熔沸点和热稳定性

1.熔沸点要分分子晶体，离子晶体，原子晶体。原子晶体熔沸点>离子晶体>分子晶体
分子晶体中结构相似的，相对分子质量越大，熔沸点越高。如HBr>HCl但要考虑氢键影响。HF、NH3、H20由于氢键故比同族元素熔沸点都大。
离子晶体比较离子键键能。键长越短，则键能越大，则熔沸点越高
原子晶体比较共价键键能。键长越短键能越大，熔沸点越高
2.热稳定性和熔沸点无必然联系
热稳定性一般要求掌握卤族元素。非金属性越强，的氢化物越稳定
单质则看键能，成正比

⑻ 高中化学。热稳定性，还原性，酸性，碱性 如何比较

同一周期的元素，从左到右非金属性增强，金属性减弱，其单质的氧化性增强；同一主族的元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，其单质的还原性增强