化学中离子半径大小怎么比较

㈠ 请教化学的离子半径大小如何比较如钠与钠离子，或与镁离子

我们知道原子和单原子离子都是由原子核和核外电子组成，而原子核的半径约为原子半径的几万分之一，原子或单原子离子的半径主要由核外电子的排布决定。也就是说，原子或单原子离子的半径主要由核外电子的排布以及原子核对最外层电子的作用等因素共同决定。下面从影响原子或单原子离子的半径的因素着手，分析归纳比较原子或单原子离子半径的一些规律。1.同种元素的不同粒子的半径的比较核电荷数相同，核对电子的作用可认为是近似相等的，此时粒子的半径主要是由核外电子数决定的，电子数目越多，原子的半径越大。具体有以下几种情况：(1)阴离子半径>原子半径，如r(Cl－)>
r(Cl)(2)阳离子半径
r(Al3＋)3.同周期元素原子半径比较（稀有气体除外）当原子的电子层数相同时，最外层电子处于同一个层，因而离核距离在同一个级别上，此时原子半径主要由核电荷数决定。核电荷数越多，核对最外层电子的作用超强，因此原子半径越大。如r(Na)>
r(Mg)
>
r(Al)
>
r(Si)
>
r(P)
>
r(S)
>
r(Cl)4.同主族元素原子或单核离子半径的比较这里主要讨论的是在元素周期表中同纵行的情况，且只讨论主族元素。由于结构相似，仅是电子层数不同，因而此时原子（或单原子离子）半径主要由电子层数决定。电子层数越多，半径越大。如r(Li)<
r(Na)
<
r(K)
<
r(Rb)<
r(Cs)
r(Li＋)<
r(Na＋)
<
r(K＋)
<
r(Rb＋)<
r(Cs＋)，r(F)<
r(Cl)
<
r(Br)
<
r(I)
，r(F－)<
r(Cl－)
<
r(Br－)
<
r(I－)。另外，若粒子的电子层数既不相同，结构也不相似，一般是电子层数越多，粒子半径越大。但也有特殊情况，中学阶段不会涉及，因此不作讨论。

㈡ 求化学强人！！！如何判断离子半径大小

首先"O
F
Ne
Na
Mg
Al"的离子半径不具有可比性.因为"Ne"是稀有气体,其原子的测定标准与其他原子的测定标准不一致.
若更要比,哪么在同一周期中,稀有气体原子半径是最大的.
其次O
F
Na
Mg
Al五种元素的离子,它们具有相同的核外电子排布.均为2
、8结构，其离子半径大小比较依据是：原子序数大的其离子半径反而小，即序大径小：所是Al3+＜Mg2+＜Na+＜F—＜O2—

㈢ 化学离子半径 怎样比较离子半径的大小

要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断,它们的判断口诀为:
同层核大半径小,同族核大半径大.
但是,这个口诀只能针对原子半径大小的比较,对于其它微粒,比如离子等的比较则无能为力.
对于其它微粒的比较,我们只要按照以下顺序操作即可(注意:需在可以比较的情况下).
①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.
②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.
电子层相同时,核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大,原子核自然将电子的距离拉的更近!)
③如果电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数多,半径大(形象记忆:多"吃"了一个电子,则长胖了!电子和电子之间存在一个排斥作用力,电子越多,相互之间的排斥越强烈,自然要占据更大的空间)
例题:
1、Mg和O的半径大小比较
Mg > O,原因：Mg有三个电子层,比O（2个电子层）多,所以半径大
2、Mg2+和O2-的半径大小比较
它们的电子层都是2,但是O的核电荷小于Mg,故O2-的半径大于Mg2+的半径.
3、Cl和Cl-的半径大小比较
它们的电子层数和核电荷数都相同,但是Cl-比Cl多一个电子,所以半径：Cl->Cl

㈣ 怎么比较离子半径的大小特别是阴离子和阳离子之间比较

离子半径大小的判断方法：

（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子。

（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子。

（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子。

（4）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子。

（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。

(4)化学中离子半径大小怎么比较扩展阅读：

对规律的理论解释：

影响粒子半径大小的因素有原子或简单阴、阳离子的核电荷数、电子层数、电子数等。核电荷数增大，原子核对核外电子的引力增强，使原子半径减小；电子层数及核外电子数增多，原子核对外层电子的引力减弱，使原子半径增大。

这两个因素相互制约：当电子层数相同时，核电荷数增大使原子半径减小的影响大于核外电子数增多使原子半径增大的影响，核电荷数增大使原子半径减小占主导地位，所以同一周期，从左至右，原子半径依次减小。

当最外层电子数相同时，电子层数的增多使原子半径增大的影响大于核电荷数增大使原子半径减小的影响，电子层数的增多使原子半径增大的影响占主导地位，所以同一主族从上至小，原子半径依次增大。

影响粒子半径大小的因素还有测定半径的方法，根据原子的不同键合形式表现的不同“大小”，有三种原子半径：

1、金属半径：它是金属的原子半径，就是金属晶体中两相邻金属原子的核间距的半数值。很明显，它跟金属原子的堆积方式或配位数有关。

2、共价半径：它指两个相同原子以共价单键结合时核间距的半数值。共价半径近似地满足加和规则，即任一共价键长约为两原子半径之和。

3、范德华半径：它指在分子型晶体中，不属于同一分子的两个最接近的相同原子在非键合状况下，它们核间距的一半。例如，稀有气体的原子半径就是范德华半径。

㈤ 离子半径大小比较方法

主族元素金属离子半径同一族从上到下,或随着原子序数增加而增加,同一周期随着原子序数的增加,电荷增加,离子半径减小。

层数越多，半径越大。

㈥ 元素周期表中离子半径怎么比较

离子半径大小的比较规律
(1)阳离子的半径比相应的原子半径小；阴离子半径比相应的原子半径大。
如：Na+＜Na，S2-＞S
(2)同主族元素的简单阳离子或阴离子，电子层数越多，半径越大。
如r(Na+)＜r(K+)＜r(Rb+)；r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)
(3)电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增加，离子半径减小。
如r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)
(4)同一元素的简单阳离子，价态越高，半径越小。
如r(Fe)＞r(Fe2+)＞r(Fe3+)

㈦ 化学中离子半径怎么比较

先看电子层数，电子层数越大半径越大；电子层数相同，看最外层电子数，最外层电子数越大半径越小；电子层数与最外层电子数均相同的，看核电荷数，核电荷数越大半径越小。

㈧ 高中化学离子半径的比较.应该怎么比

1.
原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小;若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。
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2.
若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。
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3.
同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。
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4.
同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多(失电子越多)，半径越小。