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化学常见无机氧化物有哪些

发布时间:2022-06-02 23:46:31

⑴ 有机物有哪些无机物有哪些

有机物和无机物的具体区别:

一、两者含义不同:

1、有机物:狭义上的有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成,一定是含碳的化合物,但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷、羰基金属、不含M-C键的金属有机配体配合物,部分金属有机化合物(含M-C键的物质)等主要在无机化学中研究的含碳物质。

2、无机物:与机体无关的化合物(少数与机体有关的化合物也是无机化合物,如水),与有机化合物对应,通常指不含碳元素的化合物,但包括碳的氧化物、硫化物、碳酸盐、氰化物、碳硼烷、羰基金属等在无机化学中研究的含碳化合物,简称无机物。

⑵ 常用作氧化剂的物质有哪些,常用作还原剂的物质有哪些。

常见的氧化剂中,氟气的氧化性最强。
凡名称中有"高"、"重"、“过”字的,如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐,过氧化钠等,都属于此类物质。
常见的氧化剂有氧气(或空气)、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等

常见的这类物质有:
氯酸盐:clo3-;高氯酸盐:clo4-;无机过氧化物:na2o2、k2o2、mgo2、cao2、bao2、h2o2;硝酸盐:no3-;高锰酸盐:mno4-。
举例:
典型的非金属单质如f2、cl2、o2、br2、i2、s、si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致);
含有变价元素的高价化合物,如kmno4、kclo3、浓
h2so4 、hno3、mno2 、fecl3等;
金属阳离子如:fe3+、cu2+等。
常见的还原剂
活泼的金属单质:如na,al,zn,fe等.
活泼的金属氢化物:如氢化铝锂lialh4
某些非金属单质:如h2,c,si等.元素(如c,s等)
碱金属单质:如li,na,k等
处于低化合价时的氧化物:如co,so2,h2o2等。
非金属氢化物:如h2s,nh3,hcl,ch4等。
处于低化合价时的盐:如na2so3,feso4等。
氯化亚锡sncl2,草酸h2c2o4,硼氢化钾kbh4,硼氢化钠nabh4,乙醇c2h5oh

⑶ 100个氧化物的化学式

氧化钠Na2O
氧化镁Mgo
氧化铁Fe2O3
氧化铜CuO
氧化锌ZnO
氧化钾K2O
氧化钙CaO
氧化铝Al2O3
氧化汞HgO
水H2O
二氧化碳CO2
一氧化碳CO
四氧化三铁Fe3O4
过氧化氢H2O2
二氧化氮NO2
一氧化氮NO
二氧化硫SO2
三氧化硫SO3
五氧化二磷P2O5
二氧化锰MnO2
酸,
盐酸HCl 、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、氢氟酸HF、硝酸HNO3 、硫酸H2SO4、磷酸H3PO4、氢硫酸H2S、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3、乙酸(醋酸)CH3COOH 、次氯酸HClO、亚氯酸HClO2、氢氰酸HCN、硼酸(正) H3BO3、偏硼酸HBO2、偏铝酸HAlO2 、四钼酸 H2Mo4O13、铝酸 H3AlO3 、亚硝酸HNO2、高氯酸HClO4、硅氟酸 H2SiF6、亚铬酸 HCrO2、 原硅酸H4SiO4、铬酸H2CrO4 、硅酸H2SiO3、重铬酸H2Cr2O7、 锡酸 H2SnO3、 亚锡酸 H2SnO2、铁酸 HFeO2
碱,
氢氧化钾 KOH、氢氧化钠NaOH 、氨水NH3·H2O 、氢氧化钙Ca(OH)2、、氢氧化钡Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化锂LiOH、氢氧化镓Ga(OH)3、氢氧化锌Zn(OH)2、氢氧化铷RbOH、氢氧化锶Sr(OH)2、氢氧化铟In(OH)3、氢氧化钪Sc(OH)3、氢氧化铯CsOH、氢氧化铊Tl(OH)3、氢氧化铬Cr(OH)3
盐,
氯化银AgCl、氯化钾KCl 、氯化钠NaCl 、氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌
ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2 、氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3、硫酸钠
Na2SO4、硫酸钾K2SO4、硫酸钡BaSO4、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4 、硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸亚铁FeSO4 、硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝Al2(SO4)3 、碳酸钠Na2CO3
、碳酸钾K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3 、碳酸钙CaCO3、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3、碳酸铜CuCO3、碳酸锌ZnCO3、碳酸亚铁FeCO3 、碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3
氧化物

⑷ 氧化剂有哪些

过氧化苯甲酰、高锰酸钾、过氧化氢、过氧化钠、氧气、臭氧、次氯酸钠、次氯酸钙、高氯酸钠、氯酸钠、浓硫酸、浓硝酸液氯、液溴、过硫酸铵、重铬酸钠。

⑸ 常见的氧化剂有哪些

常见的氧化剂中,氟气的氧化性最强,相应的,氟离子的还原性最弱,实际上,仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气,且基本为歧化反应。
凡品名中有"高"、"重"、“过”字的,如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐,过氧化钠等,都属于此类物质。常见的氧化剂有氧气(或空气)、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。
常见的这类物质有:
氯酸盐:ClO3-;高氯酸盐:ClO4-;无机过氧化物:Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2;硝酸盐:NO3-;高锰酸盐:MnO4-。
举例:
典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致);
含有变价元素的高价化合物,如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等;
金属阳离子如:Fe3+、Cu2+等。
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性,氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中,根据双电层理论,氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势[1] :电势越高,则氧化性越强;电势越低,则氧化性越弱,相对应的,其还原态的还原性则越强。
在水中,大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤:解离,亲和,合 。这三步决定了氧化反应半反应的焓,对氧化剂的氧化性有非常大的影响。
氢离子也对含氧的氧化剂的氧化性起到非常大的作用,原因是氢离子具有非常大的反极化能力,使得X-O键不稳定(X指氧化剂中心原子)。因此一般在酸性条件下,含氧化剂的氧化性比其在碱性时强。对于一些不受氢离子影响的物种,如Cl2,Br2等,其氧化性则与pH无关。
另外,氧化剂的氧化性还受到分子对称性的影响,一般分子越对称越稳定,如高氯酸在水中完全电离出高氯酸根,其对称性相当好,使得高氯酸根在水中的氧化性并不是很强。因此对于非金属含氧酸,一般是高价态氧化性不如低价态。

⑹ 无机化合物分为哪四大类

无机化合物(inorganic compound),与有机化合物对应,通常指不含碳元素的化合物,但包括碳的氧化物、碳酸氢盐、碳酸盐、氰化物等,简称无机物。

分类
氧化物
由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。能和氧气反应产生的物质叫做氧化物。根据化学性质不同,氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物两大类。酸性氧化物:能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物。例如三氧化硫、五氧化二磷、二氧化碳等,非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

碱性氧化物:能跟酸起反应生成盐和水的氧化物,且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物,如CaO、BaO和CrO、MnO。

氧化铬

无机酸
一类在水溶液中能电离产生H 的化合物的总称,与碱相对。盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中电离时,产生的阴离子(酸根)虽各不相同,但产生的阳离子(H )却是相同的 , 因此它们在性质上有共同的地方,例如具有酸味;能溶解许多金属;能使蓝色石蕊试纸变红等。

狭义的定义:在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物(比如硫酸)。这类物质大部分易溶于水中,少部分,如:硅酸,难溶于水。酸的水溶液一般可导电,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。

较广义的定义:反应中能提供质子的是酸,定义酸为电子对的接受者,范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用,生成水和盐。


味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质(如使石蕊变蓝,使酚酞变红等),PH值大于7。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质(包括氨水),烧碱(氢氧化钠),熟石灰(氢氧化钙)等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质,或是接受质子的物质。


酸与碱中和的产物,由金属离子(包括铵根离子)与酸根离子构成。化学中盐分为三类,正盐:单由金属离子(包括铵根离子)和非金属离子构成;酸式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢离子和非金属离子构成;碱式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子和非金属离子构成。盐是化学工业的重要源料,它可制成氯气、金属钠、纯碱(碳酸钠)、重碱(碳酸氢钠、小苏打)、烧碱(苛性纳、氢氧化钠)和盐酸。

⑺ 无机氧化剂有哪些类型它们各自的特点是什么

氧气,硫单质,卤族单质型,金属氧化物型,氢的氧化物性(如臭氧酸超氧酸双氧水),带羟基的卤族元素(次氯酸等),氮磷硫氯溴碘的含氧酸,碳硅氮磷硫氯溴碘高价氧化物,等等,氧化机理主要是释放自由氧,释放自由羟基,释放质子等等 这是我的观点

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