用化学方法如何快速化雪

A. 下雪后撒盐真的能让雪快速融化吗是什么原理

其实雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，所以始终保持固态！我们都知道盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了了！这样雪酒会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了！

道路上的雪如果不及时清除，就会变成冰给行驶的汽车带来危险，所以要除去。正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaC1，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。

B. 为什么雪上撒盐就会化的快

为了增加凝结核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的干冰（固体二氧化碳），干冰融化时吸热可以降低温度增大乌云中水蒸气的过饱和度，另外一个作用就是提供凝结核，使水蒸气变成雨滴。另外就是锅炉，里面一般都放置一些瓷片，提供凝结核，如果没有这些瓷片，锅炉里面的水温度非常高也不会变成气泡散热，水温可能远远高于100度，最终造成爆炸。如果没有撒盐，环境温度即使在高于0度也很不容易融化，撒盐后，提供了凝结核，温度稍微高于0度就开始融化，另外盐水溶液熔点一般都低于0度，两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪。
熔点（melting point）指即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，属于热力学一级相变过程。 在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般固体>液体>气体。

中文名
熔点

外文名
melting point

定 义
纯物质固态和液态呈平衡时的温度

缩 写
m.p. [1]

物理原理
熔点是固体将其物态由固态转变（ 熔化）为液态的温度，缩写为m.p.。[1]而DNA分子的熔点一般可用 Tm表示。[2]进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为 凝固点。与沸点不同的是，熔点受 压力的影响很小。而大多数情况下一个物体的熔点就等于凝固点。[3]

理论发展
晶体开始融化时的温度叫做熔点。物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体则没有熔点。晶体又因类型不同而熔点也不同。一般来说晶体熔点从高到低为,原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。在分子晶体中又有比较特殊的,，如水、氨气等。它们的分子间因为含有氢键而不符合"同主族元素的氢化物熔点规律性变化''的规律。

熔点是一种物质的一个物理性质。物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大。一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化，熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况。对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰熔化成水的过程体积要缩小(金属铋、锑等也是如此)，当压强增大时冰的熔点要降低。另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。但在现实生活中，大部分的物质都是含有其它的物质的，比如在纯净的液态物质中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点也会有很大的变化，例如水中溶有盐，熔点就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃，北方的城市在冬天下大雪时，常常往公路的积雪上撒盐，只要这时的温度高于-22℃，足够的盐总可以使冰雪熔化，这也是一个利用熔点在日常生活中的应用。

熔点实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度,以冰熔化成水为例,在一个大气压下冰的熔点是0℃,而温度为0℃时,冰和水可以共存,如果与外界没有热交换,冰和水共存的状态可以长期保持稳定。在各种晶体中粒子之间相互作用力不同,因而熔点各不相同。同一种晶体,熔点与压强有关,一般取在1大气压下物质的熔点为正常熔点。在一定压强下,晶体物质的熔点和凝固点都相同。熔解时体积膨胀的物质,在压强增加时熔点就要升高。

在有机化学领域中，对于纯粹的有机化合物，一般都有固定熔点。即在一定压力下，固-液两相之间的变化都是非常敏锐的，初熔至全熔的温度不超过0.5~1℃（熔点范围或称熔距、 熔程）。但如混有杂质则其熔点下降，且熔距也较长。因此熔点测定是辨认物质本性的基本手段，也是纯度测定的重要方法之一。

测定方法一般用毛细管法和微量熔点测定法。在实际应用中我们都是利用专业的测熔点仪来对一种物质进行测定。（右图就是一台显微图像熔点仪）

钨(W)是熔点最高的金属，在2000℃-2500℃高温下， 蒸汽压仍很低。钨的硬度大，密度高，高温强度好。
判断方法：

相同条件不同状态物质的比较规律
一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。
二、不同类型晶体的比较规律
一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。
例如：金刚石>食盐>干冰
三、同种类型晶体的比较规律
⒈原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。
例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C < si—si，所以熔沸点高低为：金刚石=""> 碳化硅>晶体硅。 <>
⒉离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。
例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。
⒊分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。
例如：F2<Cl2<Br2;CCl4<CBr4<CI4。
⒋金属晶体：熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱。一般来说，金属离子半径越小，自由电子数目越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。
例如：Na<Mg<Al，Li>Na>K。

C. 大棚遮阳网上堆了厚雪要用什么方法快速化雪

如果对待需要很厚的话要把雪铲除。

D. 怎样使冰快速融化不要说什么去掉两点,还有不要加热,能用其他的的化学或生物方法吗

1，撒盐类物质，升高熔点
2，打碎，增加接触面积
3，放在通风处
4，摩擦生热
5，倒硫酸或者倒酸和碱（中和放热）
6，加些水和碱金属
7，加CaO，Na2O,Na2O2
8，其他放热反应
9，照电磁波（微波）
10，通电
11,在旁边做实验，比如：金属置换酸
12，引爆炸弹，或爆炸性物质。
生物学方法：
1，放在嘴里或身体的某个部位或某个动物的某个部位
2，加入嗜低温微生物，如假单孢杆菌，小球菌、乳酸杆菌、芽孢杆菌属和梭状芽孢杆菌等（他们的活动会放热）

就能想起来这么多了

E. 如何快速化雪

撒盐
通俗讲，主要原理是盐溶液的凝固点比水低。雪水在0度就结冰，而盐水在0度以下仍不结冰。浓度越高，凝固点下降越多。
另外盐溶解过程整体说是放热过程，可进一步促进雪的融化。因此，雪后路面撒盐可化雪、且不结冰。
汽车防冻液加的是甘油，该溶液也可降低凝固点，但由于没有明显的放热作用，却无法用于雪后路面化雪。

F. 怎么可以快速让积雪融化

‍‍我有两大法宝，一是清雪，二是撒融雪剂。作为一个经常下雪也经常被影响出行生活城市的人来说，目前最常用的是这两种。清雪的设备有很多种，人工清雪适合路面窄，车辆操作有困难的路段。车辆操作适合路面面积大的地方，还有些积雪厚度大，冰面多会用铲车之类的重型设备，主要还是看当地情况，感觉清雪花费多，不管是劳力还是设备实现难度都会大些。融雪剂，方便省事，撒过就化了，不过坏处是撒过融雪剂的路面会形成黑雪，很脏，好处方便快捷。‍‍

G. 网友被跪在雪地铲雪的交警感动，有哪些快速融化积雪的好办法

我想到一个故事，卧冰求鲤，以现在的角度去看，这样的做法效果并不是很好，可以在地面撒盐，很好地去除地面上的积雪及厚冰，方便群众出行

H. 道路结冰如何快速化雪

道路结冰快速化雪，一般采用抛洒融雪剂。

融雪剂是指可以降低冰雪融化温度的药剂，是一种化学品。普通融雪剂原料易得，价格低廉，其成份主要是醋酸钾和工业盐氯化钠，并以这两种进行分类。融雪剂通过降低冰雪融化温度融化道路上的积雪，便于道路疏通，播撒处效果明显，但其具有危害性，研究发现，融雪剂残留物可腐蚀路面和汽车橡胶轮胎，含有高浓度融雪剂的熔化雪水，对植被也具有重大损害，因此融雪剂的使用还是要持慎重态度。目前北方在常冬下仍采用沙土和铲雪车为主，融雪剂为辅的方式清除路面冰雪，保证交通通畅。