① 高一化学计算题！
1.有两种情况，因为氯化铝溶液中的Al3+有0.5×0.1=0.05mol，最多生成沉淀的质量是78×0.05=3.9g，现在是1.56g，可能是氢氧化钠不足或过量两种情况，第一种，氢氧化钠不足：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
3mol 78g
n 1.56g n=0.06mol c=0.06÷0.05=1.2mol/L
第二种，氢氧化钠过量：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
1mol 3mol
0.05mol n1 n1=0.15mol
又溶解了0.03molAl(OH)3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
0.03mol n2 n2=0.03mol
所以c=(0.12+0.03)÷0.05=3mol/L
2.硫酸铝溶液中含Al3+的物质的量为0.1×0.2×2=0.04mol，氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的物质的量为0.3×0.5=0.15mol，0.04molAl3+生成Al(OH)3需氢氧化钠0.12mol，氢氧化钠过量0.03mol，所以又溶解了0.03molAl(OH)3，余下0.01molAl(OH)3质量是0.78g
② 高中化学计算题到底该怎么做啊
遇到计算题，你首先吧有关的方程式都写出来，目的就是弄清各物质的等量关系。
如果是电解，原电池的题目，最好照清楚各物质之间的数量关系，这样再结合题中给的条件以及要求的东西，就容易多了。
遇到反应平衡，就按照书上的三步法，把方程式写出来，在各个物质下面标注反应前，反应后，以及变化的物质的量，再根据系数就求出来了
做计算题，我们老师说要把题中给的条件，重点是各个数据用笔画出来，这样你来回找条件要方便得多。
我们老师说在正规的高考中，化学是不考计算题的，计算题一般只会在选择填空中出现，这样可以不必注重步骤，用各种方法，选对了就行。
③ 关于化学：怎样做高一物质的量那章较难的计算题。有什么样的方法
我不知道怎么算是难的？但是只要把化学式理清，之后慢慢计算就好了！
对于一个没有学过的化学方程式
知道反应物 按照怎样的原则写出它的生成物
一般情况下如果两种反应物生成沉淀或者气体，就可以反应。但是注意沉淀是否能够在生成物中溶解！例如，硝酸钡和碳酸反应，虽然理论上钡离子可以与碳酸根离子形成沉淀但是形成的另一物质是硝酸，又将沉淀溶解，因此反应不成立！这些都要慢慢积累！你可以吧日后遇到的生僻的化学方程式记录下来，以待日后的不时之需！
过量与少量的问题，除了一般的酸碱中和过量之外就是局限在分步反应的化学方程中，例如HCl和Na2CO3的混合溶液反应
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（HCl少量），还是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（HCl过量），都有相应的与碱反应的方程式：
这要看酸与碱的物质的量关系！这也是需要积累一些化学式！
④ 高中化学计算题到底该怎么做
高中化学计算题普遍有两种解题思路：
第一个就是根据题目所给的信息,一步一步的列出方程式,标出已知条件,然后逐步解答.
第二个就是根据问题来倒推,根据题目所给的信息,逐步倒推,一直倒推到所给的已知条件.
两种方法都是万变不离其宗,最重要的就是你是否能抓住题目所给的信息和题目那些隐含的信息,并且抛弃那些干扰你的没有用的信息,简而言之,就是你能否真正的读懂题意.
高中计算题中通常那些生成物都是混合物,就看你怎么把这生成物分开,这就是解题的关键.
很高兴为你解答有用请采纳
⑤ 高中化学计算题怎么做
我是一高三学生。我们老师常说要“找当量关系”，就是找出反应的物质之间的量的关系，这要求你将相关化学方程式熟记于心了。对了！还有临界问题，像氢氧化铝和烧碱、二氧化碳和烧碱，这可用数轴法，把物质的量之比（如1、2）标在上面，哪段生成什么就好看了
⑥ 高中化学计算题的计算方法
http://wenku..com/view/16a6d4daa58da0116c17498c.html
自行参考。。内容详细不解释
觉得还可以的话就采纳了吧。。。
⑦ 高一化学计算题
虽然我不知道你这是要干什么，但还是把部分存货给你吧。。。
1、
将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为
(
)
(A)3:2:1
(B)3:2:2
(C)5:4:2
(D)4:3:2
【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n
K+
=nClˉ+nBrˉ，对照选项只能选(A)
2、
在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为
(
)
(A)6:3:1
(B)9:6:1(C)13:6:1(D)15:8:1
【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出n(H2
)=2n(O2
)+n(Cl2)，分析四选项只能选(C)
3、
KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为(
)
(A)24.1%
(B)40.3%
(C)25.9%
(D)37.4%
【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量=0.04mol
则K+%=
0.04×39÷3.87×100%=40.3%
选(B)
4、
O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为
(A)
448mL
(B)
460mL
(C)
472mL
(D)
720mL
【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以选(D)
5、
标准状况下Cl2和H2共a
L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b
mol
NaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的
(
)
(A)
b=
a/11.2
(B)
b<
a/22.4
(C)
b>
a/22.4
(D)
b>
a/11.2
【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故选(D)
6、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为
(
)
(A)
50%
(B)
67.3%
(C)72.3%
(D)75.6%
【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是:析出的I-的质量=NO
3
-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点，则不难想到若析出AgI为1mol，则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g，其中含AgNO3为1mol是170g。所以AgNO3%=
170÷235×100%=72.34%
选(C)
7、
将一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩埚内，用酒精加热到质量不变时，最终称得残留物得质量是原来的一半，则原混合物中NH4HCO3的质量数为
(
)
(A)25%
(B)20.75%
(C)17.85%
(D)26.45%
【简析】因NH4HCO3分解后无残留物:2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2•
残留物只是Na2CO3。巧设未知数，设wNaHCO3为84g则wNH4HCO3为xg。则必有
(84+x)=53得x=22。故
×100%=20.75%，故选(C)
8、
足量浓硫酸加入a
g铜，完全反应后放出b
L气体;足量的盐酸中加入m
g
FeS，完全反应后放出V
L气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a:b:m:V应是(
)
(A)40:14:110:7
(B)40:14:55:14
(C)20:7:55:14
(D)20:7:55:21
【简析】b
L为SO2，V
L为H2S，由2H2S+SO2=3S↓+2H2O，可知:
b:V=1:2，则只有C符合。选(C)
9、
向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为(
)
(A)1mol/L
(B)1.5mol/L
(C)2mol/L
(D)2.5mol/L
【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol,原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选(C)。
10、
今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是(
)
(A)5.6g
(B)8.4g
(C)11.2g
(D)16.8g
【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是1∶2。现在比值是3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫酸，铁不足。所以8.4g<W铁<16.8g
选(C)
11、
CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是(
)
(A)336mL
(B)448mL
(C)560mL
(D)672mL
【简析】巧选时可以从产物看出:反应中生成的CO2，SO2的体积等于消耗的O2的体积，所以选(B)
12、
在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是(
)
(A)70mL
(B)45mL
(C)50mL
(D)55mL
【简析】根据2H2S+3O2=2SO2+H2O和2H2S+O2=2S+2H2O的反应
1/2•90/70•3/2
所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时可用
xH2S+yO2=xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式，将x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以选(D)
13、
今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为(
)
(A)
3VL
(B)
2VL
(C)
VL
(D)
0.5VL
【简析】要巧舍条件，体积比为1:2，无用，舍去。根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选(D)
14、
在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Clˉ离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是(
)
(A)
33.3mL
(B)
66.6mL
(C)
99.9mL
(D)100mL
【简析】巧思要满足[Clˉ]=[SO42-
]，可使H2SO4+BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
1mol
1/3mol
1/3mol
2/3moL
故选(A)
15、
把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+]与[SO42-
]之比为(
)
(A)
1:7
(B)
1:4
(C)
1:2
(D)
1:3
【简析】设原溶液H2SO4为Xmol，耗铁也是Xmol，CuSO4为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4)
•
n(CuSO4)=1•7，所以[H+]
•
[SO42-]=1
•
4,故选(B)
16、
将3.22g芒硝溶解于X
g水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是(
)
(A)32.4
(B)34.2
(C)36
(D)36.9
【简析】因为每摩尔Na2SO4•10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。根据提意，巧列方程式为
:
•2=(100-5)•1，解之，得
=34.2。所以选(B)
17、
0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是(
)
(A)
2.2mol
(B)
1.2mol
(C)
1.8mol
(D)
0.9mol
【简析】巧攻一点，抓住Cu2S•2Cu(NO3)2•4NO3-，得4×0.3=1.2，所以选(B)
18、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为(
)
(A)8∶1
(B)4∶1
(C)2∶1
(D)1∶1
【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则NO2和O2的物质的量之比为4∶1，现在金属的化合价升高(失电子)，那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大，所以只能选(A)
19、
38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是
(
)
(A)
1.0×10-3
mol
(B)
1.6×10-3
mol
(C)
2.2×10-3
mol
(D)
2.4×10-3
mol
【简析】此94年高考题，有多种解法:可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。但根据NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO，
所以nHNO3=2×10-3
+
×10-3所以选(C)
20、
向含有a
gHNO3的溶液中加入b
g铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被还原，则a∶b不可能为
(
)
(A)
2∶1
(B)
3∶1
(C)
4∶1
(D)
9∶2
【简析】由
3Fe+8HNO3(稀)
=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
168∶504
=1∶3
可知:WHNO3∶WFe必然大于3∶1时才符合题意。所以选(A)