‘壹’ 化学除杂过程
1.饱和氯化钠溶液
2.饱和亚硫酸钠
3.都通过
NaOH
溶液，下面用方程式表示：
SO2
+
2NaOH
==
Na2SO3
+
H2O
SO3
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
H2O
这样二氧化硫和三氧化硫都固定在
NaOH
溶液，再加入稀硫酸，就会反应出二氧化硫，Na2SO4
是不会反应的。这样，三氧化硫就被除掉了。只要把二氧化硫收集起来就大功告成了。
4.加入过量的氢氧化钠溶液三氧化二铝会与氢氧化钠反应，不会与氧化镁反应
Al2O3
+
2NaOH
=
2NaAlO2
+
H2O
（NaAlO2
称偏铝酸钠
可溶与水）反应充分完全后，过滤一下溶液，将氧化镁用清水多洗几次最后烘干即可得纯净氧化镁
5.可以通入过量的CO2气体
Na2CO3+CO2+H20----2NaHCO3
‘贰’ 请问化学里面除杂是怎么除 ，我搞不清楚这个问题。
除杂就是把需要的保留，杂质利用化学、物理过程除去啊
比如含有泥沙的水，要水的话，泥沙是杂质，过滤就行
又如二氧化碳和一氧化碳的混合气体，要除去二氧化碳的话，将混合气体通过氢氧化钠溶液即可，若要除去一氧化碳则让混合气体通过炙热的氧化铜，一氧化碳还原氧化铜后会变成二氧化碳，那么一氧化碳就除去了
除杂的原则是要保留的物质不可以减少，但可以增加，
分离则有点不同，要把多种物质分开，两种物质都不可以变少，如要分离二氧化碳和一氧化碳，那么要让混合气体通过氢氧化钠溶液收集一氧化碳，然后再往原来的氢氧化钠溶液中加过量盐酸，收集产生的二氧化碳，那么二者就分离了
“不增,不减,易分离,易还原”是对分离的要求，即各种物质都不增、不减，易分离就是说各种物质要容易分开收集保存，如前面的二氧化碳和一氧化碳通过氢氧化钠溶液二氧化碳留下了，一氧化碳就可以单独收集，“易还原”则是要求每部操作都要使后续操作容易使原物质回复，如二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，只需加盐酸就还原了
相对说除杂要求低一点，只需除掉一种就可以了，而飞离则要求分开，而且不损害各种物质原来的性质和数量
‘叁’ 九年级化学常见除杂要详细
看看我的这个文档吧
http://wenku..com/view/e6d73b28453610661ed9f4f9.html
http://wenku..com/album/view/1f43490216fc700abb68fc7f.html?pn=10
‘肆’ 20分：高中化学溶液除杂
加入适量氯化钡，发生离子反应，生成硫酸钡沉淀，再过滤理由：将杂质通过化学离子反应的方式以沉淀的形式析出，再过滤，操作简便，易分离，不引入新的杂质 望采纳 谢谢
‘伍’ 化学上怎么判断除杂的方法
物质的除杂就是用适当的方法，把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。
1．除杂原理原则：除杂时应注意以下几点：
（1）不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
（2）“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
（3）不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
（4）不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
（5）连续除去多种杂质，要考虑加试剂的顺序、过量试剂的去除等
优先考虑物理方法；优先考虑能将杂质转变为被提纯物质的除杂方法。
2．除杂方法：
（1）一般可以先考虑物理方法，如：利用溶解性、磁性等物理性质进行提纯物质的提纯
方法 适用范围 举例 操作
过滤法 可溶物与不溶物 粗盐提纯 “溶解、过滤、蒸发”（得到可溶物）或“溶解、过滤、洗涤干燥”（得到不溶物）
结晶法 两种可溶物的分离 分离食盐和硝酸钾 降温结晶法 或 蒸发溶剂法
（2）化学方法：主要有：
A．转化法（将杂质转化为被提纯物质）；
如：除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO高温===Cu+CO2
除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeO4
除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3 高温===CaO+ CO2↑
B．沉淀法（将溶液中的杂质转变为沉淀而除去）；
如：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+
BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
C．气化法（将固体或液体中的杂质转化为气体而除去）；
如：除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O
D．吸收法（将气体中的杂质用固体或液体进行吸收而除去）；
如：除CO中的CO2，可将气体通过氢氧化钠溶液： .
E．溶解法（将固体中的杂质转变为可溶物而除去）。
如：除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
‘陆’ 化学如何对物质除杂
实验常见的去除杂质的方法。
1，除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等。
2，除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等，这是化学实验常见的去杂质的方法之一。
3，除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液。这个也是化学实验常见的去杂质的方法。
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
‘柒’ 化学 怎样去除一种物质中的杂质
一般来说 有溶解过滤 生成沉淀 排除气体 高温煅烧 电解 蒸馏 等方法 看情况
‘捌’ 初中化学除杂方法。
1、
沉淀法
:
使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。
2
、气化法
:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
3
、
置换法
:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
4
、
吸收法
:
两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
5
、
其它法
:
将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质
举例：
1.除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳：
用氢氧化钠 误区；不要使用氢氧化钙[澄清石灰水] 他的吸收二氧化碳能力弱 只用于检验
2.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳：
通过灼热的氧化铜。误区；不要点燃 因为一氧化碳量少
3.干燥酸性气体
通过浓硫酸。注意要长进短出
4.干燥碱性气体
使用干燥的氢氧化钠 石灰石等
5.至于其他的除杂，就是不要引进新的杂质
比如从氢氧化钠中除去少量的氯化钠
一 要有沉淀气体之类的才可以
除去杂质
二 不可以有新的杂质生成
‘玖’ 化学除杂方法
仔细看了一下你列举的这几个除杂的题目，
原理都是一样的，
就是通过加入试剂，
把杂质转化为有效成分。
而另外一种生成物比较容易分离。
这样的方法叫做转化法。
如
H2SO4
+BaCl2=BaSO4↓
+2HCl
加入
适量的BaCl2溶液，发生上述反应
BaSO4
通过过滤除去，而
H2SO4
转化为
HCl
，HCl正是有效成分。
2.
CuO
中混了
C，不能通过加热的方式除去杂质。
加热时，
二者发生反应，结果固体物质会有Cu，没反应掉的C
,
引入了新的杂质，不能用这样的方法除杂、