化学电离质子守恒怎么写

❶ NaHSO3的电荷守恒，物料守恒，质子守恒怎么写啊

电荷守恒 [Na+] + [H+] = [OH-] + [HSO3-] + 2[SO32-]
物料守恒 [Na+] = [HSO3-] + [SO32-] + [H2SO3]
质子守恒 [H+] + [Na+] = [HSO3-] + 2 [SO32-] + [OH-]

❷ 化学三大守恒，物料守恒、电离守恒、质子守恒怎么做

路过

❸ 如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
例，
NH4Cl溶液，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，
Na2CO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaHCO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaOH溶液，Na+ + H+ = OH-
Na3PO4溶液，Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-

物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例，
NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

质子守恒－－实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：
NH4Cl溶液，
电荷守恒，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
物料守恒，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+ = OH- + NH3.H2O，即是质子守恒

Na2CO3溶液，
电荷守恒，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
物料守恒，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
处理一下，约去无关的Na+，得到，HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-，即是质子守恒

同样，可以得到其它的。
也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。

如，NH4Cl溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到，
H+ = 原来的总OH- = 剩余OH- + NH3.H2O

Na2CO3溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-，而且是1：1结合，还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3，相当于被CO3^2-以1：2结合，而OH-不变，所以得到，
OH- = 原来总H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩余H+

若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两个也足够了。

❹ 教教我怎么写质子守恒和物料守恒

溶液化学包括两大平衡，三大守恒

❺ 质子守恒 物料守恒 电荷守恒怎么写

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。 

1、电荷守恒

即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。例： 

NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)

2、物料守恒

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 

例： 

NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)

3、质子守恒

即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。 

例如： NH4Cl溶液： 

电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 

(5)化学电离质子守恒怎么写扩展阅读

物料守恒可以理解为原子守恒的说法。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。

其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）。

电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

1、化合物中元素正负化合价代数和为零

2、指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数

3、除六大强酸，三大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物

4、这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。

❻ 化学中的质子守恒方程式杂写

方法一：间接写。先写出物料守恒与电荷守恒，再将两个等式相减，整理，就得到质子守恒式。以Na2CO3溶液为例，在Na2CO3溶液中，由于CO3(2-)的两步水解，而存在HCO3(-)、H2CO3电荷守恒，根据正电荷总浓度等于负电荷总浓度：c(Na+)
+
c(H+)
=
2c(CO32-)
+
c(HCO3-)
+
c(OH-)
①物料守恒，根据Na(+)浓度与含C原子的离子的浓度的关系：c(Na+)
=
2[c(CO32-)
+
c(HCO3-)
+
c(H2CO3)]
②用①式减②式，或②式减①式，并整理得到：c(H+)
+
c(HCO3-)
+
2c(H2CO3)
=
c(OH-)
③③式就是质子守恒式。 方法二：直接写。根据质子守恒的意义。质子守恒，就是水溶液中水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度。以Na2CO3溶液为例，由于CO3(2-)的两步水解，而存在HCO3(-)、H2CO3，CO3(2-)的水解就是在夺取水自身电离的H(+)，因此水自身电离的H(+)一部分存在于溶液中，另一部分被CO3(2-)夺走，储存于HCO3(-)和H2CO3中，因此根据水自身电离的H(+)与OH(-)本是相等的关系，可以写出质子守恒等式：c(H+)
+
c(HCO3-)
+
2c(H2CO3)
=
c(OH-)

❼ 化学盐的水解,质子守恒方程式怎么书写

只有一元水解的质子守恒才能直接写，
如：Na2CO3的水解，水电离出的OH- ，H+相同，有：
OH- = H+，而H+结合为H2CO3和 HCO3^-
∴OH-= H+ + HCO3^- + 2H2CO3 （剩下的H+加HCO3^-里的一个再加 H2CO3 里的两个）