化学中派三四键是怎么形成的

1. 高中化学物质结构 请问：三中心四电子离域大π键如何形成 还有四中心六电子 还有典型物质举例

三中心四电子 以臭氧为例 分子结构为V字型 sp2杂化 中心氧有一个垂直于平面的p轨道 其中有1对（俩）电子 剩下的俩氧各有一个垂直于平面的p轨道 其中各有1个电子 这三个垂直于平面的p轨道形成了大π键 三个原子 四个电子 故三中心四电子
四中心六电子 以硝酸根（带一个负电荷）为例 呈平面三角形结构 中心氮有一个垂直于平面的p轨道 其中有1对电子 剩下3个氧各有一个垂直于平面的p轨道 其中各带1个电子 再加上那一个负电荷 共六个电子 四中心六电子。
考虑大π键时 由于电子已经离域 不必细究哪个电子来自哪个原子 用分子轨道的眼光看问题

2. 电子什么时候生成σ键 什么时候生成π键

简单说，以两原子核连线为x轴，电子轨道“头碰头”重叠形成σ键，由于电子是约束在两原子核之间的，故σ键是定域键。

而另外的轨道在y轴或者z轴方向上“肩并肩”重叠，形成π键。

而还有种情况，在平面形分子中有许多垂直于分子平面的p轨道存在时这些轨道会相互重叠成多中心π键，也就是大π键，苯分子就是的。这种大π键电子并不固定在某个原子上，故其是离域键。

3. 化学，大派键是什么派键是什么

p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或大π键。

形成条件
①这些原子都在同一平面上；
②这些原子有相互平行的p轨道；
③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
是3个或3个以上原子形成的π键
通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。
例如，苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形，每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道，由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行，因此所有p轨道之间，都可以相互重叠而形成。
苯的大π键是平均分布在六个碳原子上，所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的
又如，1，3-丁二烯分子式为H2C=CH-CH=CH2.4个碳原子均与3 个原子相邻，故采用sp2杂化。这些杂化轨道相互重叠，形成分子σ骨架，故所有原子处于同一平面。每个碳原子还有一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面，每个p轨道里面有一个电子，故丁二烯分子中存在一个“4轨道4电子”的p-p大π键。通常用

4. 急求二氧化硫的π键形成原理

SO2中的S为SP2杂化，S旁边有两个氧，一对孤对电子，所以为SP2杂化。所以SO2为一平面结构，S还有一对电子垂直于平面，与O的两个单电子形成 π三四的大π健

5. 什么是π键和σ键

楼主您好！在讲π键和σ键之前我必须和你讲讲共价键的概念。

何为共价键呢？它的本质是原子之间共用电子对（或电子云重叠），因为每一个

原子周围都存在这电子，只是电子数的多少不同罢了，它们之间若要形成化合物，就可以通过共用电子对来实现，所以说共价键又可以说是两个相邻原子之间的强烈的相互作用。

然后根据它们的成键方式可以分为σ键和π键，它们之间的区分就要看电子云是如何重叠的（电子云就是每个原子存在电子的一个区域），σ键是电子云“头碰头”，它们成轴对称；而π键是电子云“肩并肩”，它们则关于一个平面对称。

具体的请看图吧

左边是σ键，右边是π键。

但楼主请要注意，不是所有的原子都可以通过共用电子对来形成化合物，有些是通过离子键，有些是通过金属键等，就要具体问题具体分析了。

总之等你上了高中，你若对化学感兴趣的话，高二选化学就可以了，然后高二你就会学到这些东西了，你们老师也一定会归纳出比这更详细的。

6. 化学键的形成

因为高中的理解能力有限，所以你们现在学的都是价键理论来解释共价键。价键理论解释共价键的时候有个前提，就是成键原子的电子必须先配对，然后成键，既然是配对，就一定是偶数。
事实上，还可以用分子轨道理论来解释。这时候可以看到很多东西都不是什么偶数个，因为没有配对的前提。
补充：正确但有局限性，用价键理论解释分子构型很成功。

7. 什么是化学中的（派）键 σ键

这个问题要说清楚比较复杂，简单说派）键就是包含在双键和三键之中的一种化合键，σ键就是碳碳单键，当然双键和三键中也有σ键。

建议看看大学的 有机化学 教材

8. 谁能详细解释一下化学中西格码键和派键

西格码键主要形成单键，派键主要存在于双键和三键中。苯环中的键全是派键，