怎么求化学平衡的温度

A. 给定一定问温度下的化学平衡常数，怎么求另一温度下的

温度改变,K 值也将改变,具体关系如下：
㏑K2／K1 = △rHm （T2－T1）／R（T1T2）
从上式我们可以看出温度对化学平衡的影响：对于正向吸热反应,△rHm >0;当升高温度时,即T2>T1,必然有K2＞ K1,也就是说平衡将向吸热方向移动；对于正向放热反应, △rHm <0,当升高温度,即T2>T1,上式右端为负,则必有 K2 < K1,就是说平衡向逆反应方向移动（逆反应为吸热反应）.从上式还可以看出, △rHm <0绝对值越大,温度改变对平衡的影响越大.
△rHm 为该反应的焓变.

B. 化学反应的平衡常数怎么计算

对于可逆化学反应mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

(2)怎么求化学平衡的温度扩展阅读：

在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：

1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

2、当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

4、不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

5、一般认为K>10^5反应较完全（不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（不反应）。

C. 化学平衡常数计算（有温度的计算公式）

-RTlnK=△H-T*△S
也可写作：ln(K1/K2)=(1/T1-1/T2)*△H/R

△H为焓变，△S为熵变，T为绝对温度，K为平衡常数

D. 化学平衡常数与温度的关系

rGm是任意状态下的摩尔吉布斯自由能变，经热力学证明，在恒温恒压下，它与标准摩尔吉布斯自由能变之间存在着一定的关系。对于气体反应来说：
mA(g)＋nB(g)---> pC(g)＋qD(g)
DrGm＝DrGm°＋RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n]
式中pC、pD、pA、pB为任意（非平衡）状态时相应各物质的分压。当化学反应达到平衡时：
DrGm＝DrGm°＋RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n]平衡＝0
DrGm°＝-RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n]平衡＝-RTlnK°
对于溶液中进行的反应，同样可得DrGm°＝-RTlnK°。
该式表示了平衡常数与标准摩尔吉布斯自由能变的关系。这样，只要知道温度T时的DrGm°，就可求得该反应在温度T时的平衡常数。
从该式还可以看出，在一定温度下，对于某一可逆反应，如果DrGm°越负，则K°值越大，正反应就进行得越完全。反之，DrGm°越正，则K°值越小，正反应进行的程度越小或实际上不能进行。 【DrGm°＝-RTlnK°】——这个式子就是标准摩尔吉布斯自由能变、温度和平衡常数的关系

E. 化学中K、Q的计算公式及相关的平衡变化

1、K：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。

这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

对于一般可逆反应mA+nB⇋pC+qD

K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D的平衡时的浓度。

2、Q：浓度商，表示反应进程。任意时刻都有浓度商Q，但仅平衡时为K。

计算公式与K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D在该时刻下的浓度。

可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。

Q<K：反应向正反应方向进行；Q=K：反应处于平衡状态；Q>K：反应向逆反应方向进行。

(5)怎么求化学平衡的温度扩展阅读

一、化学平衡常数K的应用

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

2、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。

二、影响因素

在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。

在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。

理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。

F. 给定一定问温度下的化学平衡常数，怎么求另一温度下的化学平衡常数(是否有经验公式)

或许你可以试试看阿仑尼乌斯公式？
k=A*exp(-Ea/RT)
k是平衡常数，A是指前因子，Ea是阿仑尼乌斯活化能，R值是常数8.314
T是热力学温度

在T变化不大时，A和Ea可视作不随T发生变化的常数，
这样k1:k2=exp(-1/T1):exp(-1/T2)

G. 化学平衡常数怎么求，是不是用最终的平衡求，求详解

化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用k表示，这个常数叫化学平衡常数
对于可逆化学反应
ma+nb=pc+qd在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
k=[c(c)^p*c(d)^q]/[c(a)^m*c(b)^n]
（不好意思可逆符号打上来就乱码
如有疑问请追问）