怎么分辨化学反应

㈠ 化学如何辨别吸热与放热反应

历程：反应物→旧化学键断裂（吸热E1）→形成新化学键（放热E2）→生成物
1.若E1>E2,则说明旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量多，故吸热居于主导，表现吸热。另外，这同时也说明反应物的能量比生成物低，即E反<E生时为吸热反应。故“E反＞E生，则吸收能量，为吸热反应”的看法是错误的，所以产生矛盾。
2.若E1<E2,则说明旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量少，故放热居于主导，表现放热。同上，这同时也说明反应物的能量比生成物高，即E反>E生时为放热反应。所以“E反＜E生，则放出能量即放热反应”是错误的。
总之，两种理解吸放热的方式是统一的，并不矛盾。

㈡ 怎样判断化学反应类型

异构化：(A → B) ：化合物形成结构重组而不改变化学组成物。
化学合成：化合反应
简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）
化学分解：分解反应
简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子。 （即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。）
置换反应（单取代反应)
简记为：A+BC=B+AC ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。（即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。）
（置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。）
根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：
①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属
③非金属置换出金属
④金属置换出非金属
（详细请见置换反应词条……）
复分解反应（双取代反应）
简记为：AB＋CD=AD＋CB ：在水溶液中（又称离子化的）两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物。(即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。)
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。复分解反应是离子或者离子团的重新组合，因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。

㈢ 怎样区分化学反应和物理反应

你知道什么是化学反应，什么是物理反应吗？化学反应就是两种或者是两种以上的物质在一起反应以后产生了了新的物质，这就叫着化学变化，那么物理变化就和简单了，物理变化就是各种物质在一起的的时候不产生新的变化。比如说我们将石灰人到水里面，他会变成粉末状态，并产生气泡，这就是化学反应，而物理反应这是将石灰用东西将它敲碎，这就是物理变化 ，物理和化学变化的最好区别是是不是产生了新的物质。

化学反应与物理反应的含义
化学反应和物理反应应该是在初中的化学课上老师要强调的吧，就含义而言，化学反应是指各个反应物之间发生的离子交换，发生的电子得失等。而物理反应是形状，颜色，大小，状态等的变化。
这样一讲，很多人会觉得很抽象，这不是我的错，书上就这样讲的。所以，我呢也不用书来判断。所以人家说尽信书不入无书。现实中只要你看一个反应有没有新物质就晓得是什么反应了。有化学反应必有物理反应! 因为化学反应分子结构都变了呢 而物理反应的话,水的固体变成液体变成气体,并没有发生化学变化哈

化学反应与物理反应的关系
化学反应的微观解释都是物理的。就是化学反应的本质都能用物理现象来解释。
化学反应必有物理反应，化学反应实际上就是一些电场作用下的电力学问题而已。 化学式物理学的一个分支，所以只要有化学变化就一定会有物理变化，但物理变化时不一定会有化学变化。

㈣ 怎么区分化学反应吸热还是放热

1、根据具体化学反应实例判断
（1）常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应。
（2）常见的吸热反应：极个别的化合反应（CO₂和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些复分解反应（铵盐与强碱的反应）。
2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。
3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。
4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。
(4)怎么分辨化学反应扩展阅读
1、化学反应放热还是吸热取决于反应物和生成物具有总能量的相对大小，与反应是否加热无关。
2、反应放热和吸热与反应条件无关，有些放热反应必须加热才能发生，如木炭的燃烧；而有些吸热反应在常温下就能发生。
3、常见的释放能量的反应有：所有的燃烧反应；酸碱中和反应；大多数的化合反应；铝热反应；活泼金属与酸或水的反应。
4、常见的吸收能量的反应有：消石灰与氯化铵固体的反应；大多数的分解反应；碳与水的反应；部分以C、H₂、CO为还原剂的氧化还原反应。

㈤ 化学怎么分辨物质的反应

先写出他们的化学式
然后看看
反应后
是否有
水
气体
沉淀
生成（有任何一种都可以反应）
如果有的话
就可以反应
没有就不能
希望会帮到你

㈥ 如何判断各种化学反应的类型 怎么看出化学反应类型的诀窍

反应前后化合价变化的是氧化还原反应,按中学的有氧和无氧参加反应也可以判别,一种物质生成多种物质是分解反应,A+B-C化合反应A-B+C分解反应,A+B-C+D一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物就是置换反应,如果是两种化合物反应,就是复分解反应.

㈦ 化学如何 判断两种 物质是否 发生 化学反应

①金属
+
氧气金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属,
一般都可与氧气发生化合反应,
金属越活泼与氧化合就越容易,
反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物
+
水可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,
K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca(OH)2微溶于水,
它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱盐
由碱转化成盐的途径有三个:
碱
+
酸性氧化物盐
+
水
碱
+
酸盐
+
水
碱
+
某些盐另一种碱
+
另一种盐
④碱碱性氧化物
+
水
不溶性的碱在加热的条件下,
一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼,
则该碱越容易分解。
⑤非金属
+
氧气非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属,
一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是碱性氧化物。
⑥酸性氧化物
+
水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,
常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸盐
由酸转化成盐的途径有四个:
某些金属
+
某些酸盐
+
氢气
酸
+
碱性氧化物盐
+
水
酸
+
碱盐
+
水
酸
+
某些盐另一种酸
+
另一种盐
⑧酸酸性氧化物
+
水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金属
+
非金属无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼,
非金属也越活泼时,
反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物
+
碱性氧化物含氧酸盐
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,
其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
11
碱性氧化物
+
酸盐
+
水
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应,
弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。
12
酸性氧化物
+
碱盐
+
水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应,
但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。
13
酸
+
碱盐
+
水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
14
碱
+
盐另一种碱
+
另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水,
同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O)。
15
酸
+
盐另一种酸
+
另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂,
在现阶段应掌握以下几点:
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,
必须符合复分解反应发生的条件,
酸与盐才能发生反应。
如果反应物中的盐是难溶物,
那么生成物必须都是可溶的,
否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时,
只能选用盐酸而不能用硫酸,
就是这个道理。
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应,
和生成BaSO4、AgCl的反应。
16
盐
+
盐另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水,
若生成物中有一种是难溶性的盐时,
则反应可以进行。
17
金属
+
盐另一种金属
+
另一种盐
在金属活动性顺序里,
排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
17金属
+
酸盐
+
氢气
在金属活动性顺序里,
排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性,
跟金属反应时不会生成氢气,
而是生成盐、水和其它气体。参考资料：http://..com/question/229843801.html

㈧ 如何分辨化学反应类型

酸和碱反应生成水，属于中和反应；两种单质反应生成一种物质属于化合反应，反正反应类型都是有很明显的规律的，具体你可以从网络搜索化学反应类型来看看...

㈨ （初中化学）怎么辨别化学反应能发生。

首先要知道化学反应有多少种
1。中和反应 即酸和碱发生反应 具体的要看反应条件 在水中的话 有不溶的就不反映
2。复分解反应 反应产物中有不容物或气体 2种盐[也可以是其他]就会反应
3。置换反应 比如还原性气体置换金属的反应 卤素和卤素化合物的反应。
4.氧化还原反应 主要看两种物质是不是具有相对的 相反的氧化还原性质。
中学阶段的化学,判断物质间是否反应有些规律遵从。
如强制弱，强酸强碱制出弱酸弱碱，这样就能反应，反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱。
也可运用相对氧化还原性强弱来判断，同样是强制弱。但是具体物质间能否反应还要看实际是否有这样的反应，不能用这些规律去捏造不存在的反应。另外中学阶段还要多记一些反应，多做些题目，在判断能否反应上可以进行类比，也有很大帮助
比如复分解反应要生成沉淀，气体，水。这是最好理解的