高中化学哪里有溴化银

① 高一 化学 AgI,AgBr 的用途 请详细解答,谢谢! (28 16:35:29)

楼上不要瞎说
AgI的一种晶型类似冰
AgBr对于光最为敏感，AgCl，AgI感光性都不如AgBr
见光分解为银和溴单质：

溴化银的光化学还原作用在卤化银中最强，因此它被广泛用作照相底片的光敏物质。照相底片、印相纸的材料大部分都是溴化银做的。当光线进入镜头时，溴化银会依据曝光的程度而显出颜色深浅，冲洗店会用水将未曝光的溴化银粒子洗掉，再将照片弄出来，而剩下的溴化银粒子还可回收再使用。

② 谁能给我溴化银最详细的资料

溴化银为淡黄色固体，不溶于酸，可见光分解：
2AgBr=2Ag+Br2
（条件为光照）

溴化银见光分解成:
银离子和溴离子
变色镜片是在普通玻璃中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒。当强光照射时，溴化银分解为银和溴.分解出的银的微小晶粒，使玻璃呈现暗棕色。当光线变暗时，银和溴在氧化铜的催化作用下，重新生成溴化银.于是，镜片的颜色又变浅了。
2AgBr==光照==2Ag+Br2
AgBr，浅黄色晶体。熔点432℃，加热高于1300℃时分解。难溶于水和稀硝酸，可溶于氨水，饱和NaCl或NaBr溶液、Na2S2O3或KCN溶液。易见光分解，用于制照像底片，感光纸等。在眼镜玻璃中掺入AgBr微粒，在光照时分解出银粒变深，无光时Ag与周围的Br2化合为AgBr又变浅，这是变色镜的变色原理。工业上用AgNO3溶液与NaBr溶液在暗室或红光下反应制取。

2AgBr==光照==2Ag+Br2
AgBr具有感光性
常用于照相术照相底片
印相纸上涂一簿层含有细小溴化银的明胶
摄影时强弱不同的光线射到底片上时就引起底片上AgBr不同程度的分解分解产物
溴与明胶化合
银成为极细小的银核核析出底片上
哪部分感光强AgBr分解就越多那部分就越黑

③ 高中化学里的黄色沉淀有哪些

硫单质，溴化银

④ 怎么提炼溴化银

提炼溴的工厂建筑在海边。...溴化银具有光化学反应，即见光会发生分解。人们利用它的这个特性制成胶卷，用来“捕捉”物体的像。你在摄影留念或者观看电影的时候，可不要忘了海洋元素的功劳。 的确是一种元素
随着“溴化银洗相法”和在颜料中混入重铬酸胶洗相纸法的出现，印象派作品从对镜头成象的控制发展到暗房加工。... 由于自然主义摄影满足于描写现实的表面现实和细节的"绝对"真实，而忽视对现实本质的挖掘和对表面对象的提炼，一句话，...

⑤ 淡黄色沉淀有哪些

AgBr。

溴化银，是一种无机物，化学式为AgBr，浅黄色粉末，有感光性，难溶于水和大多数醇类，微溶于氨水。见光分解出金属银。难溶于水，微溶于氨水，不溶于非氧化性酸，但溶于氰化钾、硫代硫酸钠等溶液中。有感光作用，见光可分解，可用以制造照相底片或胶卷的感光层。

溴化银见光分解成银和溴，但在光照减弱后，银和溴可重新化合为溴化银。

溴化银应用

变色镜片是在普通玻璃中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒。当强光照射时，溴化银分解为银和溴，分解出的银的微小晶粒，使玻璃呈现暗棕色。当光线变暗时，银和溴在氧化铜的催化作用下，重新生成溴化银，于是，镜片的颜色又变浅。

AgBr具有感光性，常用于照相术照相底片，印相纸上涂一薄层含有细小溴化银的明胶，摄影时强弱不同的光线射到底片上时就引起底片上AgBr不同程度的分解产物，溴与明胶化合银成为极细小的银核析出底片上，哪部分感光强AgBr分解就越多那部分就越黑，另外，溴化银与碘化银相似，也可用于人工降雨的胶体材料。

⑥ 高中化学，常见的黄色固体有

不用记那么多的，跟黄色有关的物质有过氧化钠，溴化银，为淡黄色，单质硫，磷酸银，碘化银为黄色，高中阶段就这几种了，

⑦ 高中化学中淡黄色沉淀有那些（包括有机，无机）

高中化学中会学到的就是碘化银 溴化银

⑧ 高中化学淡黄色固体有哪些

黄色固体有：AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
铬酸钾(化学式:K2CrO4)是一个黄色固体，是铬酸所成的钾盐，用于鉴别氯离子。铬酸钾中铬为六价，属于二级致癌物质，吸入或吞食会导致癌症。

化学性质
水溶液中，铬酸钾离解出铬酸根离子(CrO4，黄色)，与另一种二聚的重铬酸根离子(Cr2O7，红色)形成平衡，加酸会使反应平衡向重铬酸根离子方向偏移，从而使溶液呈橙红色:
2 CrO4 + 2 H ⇌ Cr2O7 + H2O
铬酸钾在溶液中提供铬酸根离子，可以与Ba、Pb和Ag形成沉淀:
Ba + CrO4 → BaCrO4↓(黄色)
Pb + CrO4 → PbCrO4↓(黄色)
2Ag + CrO4 → Ag2CrO4↓(砖红色)
其中BaCrO4俗称柠檬黄，PbCrO4俗称铬黄，它们可用作黄色颜料
铬酸钾在碱性条件下可以和过氧化氢反应生成过氧铬酸钾:
2 K2CrO4 + 7 H2O2 + 2 KOH → 2 K3CrO8 + 8 H2O
但过氧铬酸钾不稳定，在水中迅速分解:
4 K3CrO8 + 2 H2O → 4 K2CrO4 + 4 KOH + 7 O2↑
铬酸钾具有氧化性，可以被硫化氢、硫化铵等物质还原:
2 K2CrO4 + 3 H2S + 2 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S
2 K2CrO4 + 3 (NH4)2S + 8 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S↓ + 6 NH3·H2O
铬酸钾、碳酸钠和硫共熔，可以得到Na2Cr2S4:
4 K2CrO4 + 2 Na2CO3 + 8 S → 2 K2CO3 + 2 Na2Cr2S4 + 2 K2O + 7 O2↑

⑨ 高中化学黄色固体有哪些

黄色固体只有AgI。
淡黄色固体是AgBr、Na2O2、S
棕黄色固体（烟）是FeCl3、CuCl2

⑩ 高一化学中都有哪些沉淀，都是什么颜色。

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 有白色沉淀生成
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
Mg(OH)2 ,AL(OH)3 ,AgCl,BaSO4,BaCO3,BaSO3,Caco3等均为白色沉淀
Cu(OH)2蓝色沉淀 Fe(OH)3红褐色沉淀 AgBr淡黄色 AgI ,Ag3PO4黄色
CuO 黑 Cu2O砖红色 Fe2O3 红棕 FeO 黑
Fe(OH)3红褐 Cu(OH)2 蓝 FeS2 黄 PbS 黑
FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 AgBr 浅黄 AgCl 白
Cu2（OH）2CO3 暗绿